研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。(1)常温下，向100mL0.01mol•L...

研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。

(1)常温下，向100mL0.01mol•L-1HA的溶液中逐滴加入0.02mol•L-1MOH溶液，所得溶液的pH随MOH溶液的体积变化如图所示（溶液体积变化忽略不计）。

①常温下，0.01mol•L-1HA溶液中由水电离出的c（H+）=______mol•L-1。

②常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a，则a__7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因为_______________________________________；

③X点时，溶液中c（H+）、c（M+）、c（A—）由大到小的顺序是___________________；

④K点时，溶液中c（H+）+c（M+）—c（OH—）=____mol•L-1。

⑵20℃时，在c（H2C2O4）+c（HC2O4—）+c（C2O42—）=0.100mol•L—1的H2C2O4、NaOH混合溶液中，H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的物质的量分数δ随溶液pH变化的关系如图所示。

①Q点：c（H2C2O4）______c（HC2O4—）（填“＞”、“＜”或“=”）

②该温度下HC2O4-的电离常数K=___________________。

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

常温下，向 100 mL0.01 mol·L-1HA 溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH 溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计）。回答下列问题:

（1）由图中信息可知HA为　　　　　　 酸(填“强”或“弱”），理由是　　　　　　　　 。

（2）常温下一定浓度的MA稀溶液的pH = a，则a_________7(填“ > ”、“< ”或“=”），用离子方程式表示其原因：_____________________，此时，溶液中由水电离出的c(OH-）=　　　　　　 。

（3）请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：____________________。

（4）K点对应的溶液中，c(M+） +c(MOH）__________2c (A-）(填“>”“<”或“=”）；若此时溶液的 pH = 10，则 c(MOH） +c(OH-） =_____________mol· L-1。

高二化学填空题困难题查看答案及解析

常温下，向 100 mL0.01 mol·L-1HA 溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH 溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计）。回答下列问题:

（1）由图中信息可知HA为　　　　　　 酸(填“强”或“弱”）。

（2）常温下一定浓度的MA稀溶液的pH = a，则a______________7(填“ > ”、“,< ”或“=”），用离子方程式表示其原因: _____________________，此时，溶液中由水电离出的c(OH-)=_________

（3）请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系______________________。

（4）K点对应的溶液中，溶液的 pH = 10，则 c(MOH) +c(OH-) =_________________mol· L-1。

高二化学填空题困难题查看答案及解析

常温下，向 100 mL0.01 mol·L-1HA 溶液中逐滴加入0.02 mol ．L-1MOH 溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计）。回答下列问题:

(1)由图中信息可知HA为__________酸(填“强”或“弱”），理由是______________。

(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH = a，则a___7(填“ > ”、“,< ”或“=”），用离子方程式表示其原因: ____________，此时，溶液中由水电离出的c(OH-)=______________。

(3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：_________。

(4)K 点对应的溶液中，c(M+) +c(MOH)_____2c (A-)(填“>”“<”或“=”）；若此时溶液的 pH = 10，则 c(MOH) +c(OH-) =________mol· L-1。

高二化学填空题简单题查看答案及解析

常温下，向 100 mL0.01 mol·L-1HA 溶液中逐滴加入0.02 mol ．L-1MOH 溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计）。回答下列问题:

(1)由图中信息可知HA为 　　　　　　 酸(填“强”或“弱”），理由是 　　　　　　　　 _。

(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH = a，则a 7(填“ > ”、“,< ”或“=”），用离子方程式表示其原因: ____________，此时，溶液中由水电离出的c(OH-)= 　　 　　　　　　 。

(3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：_________。

(4)K 点对应的溶液中，c(M+) +c(MOH)　　　　 2c (A-)(填“>”“<”或“=”）；若此时溶液的 pH = 10，则 c(MOH) +c(OH-) = 　　　　　 mol· L-1。

高二化学填空题简单题查看答案及解析

常温下，用0.02mol•L-1MOH溶液滴定100mL0.01mol•L-1HA溶液，右图为加入MOH溶液的体积与混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化勿略不计）。

回答下列问题：

（1）由图中信息可知HA为_____酸（填“强”或“弱”），滴定所用的最适宜指示剂为______，滴定时眼睛注视__________________。

（2）常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a，则a_____7（填“大于”、“小于”或“等于”）此时，溶液中水电离出的c(OH-)=__________。

（3）请写出K点所对应的溶液中离子浓度的由大到小的关系：_______________。

（4）K点所对应的溶液中，c(M+)+c(MOH)______2c(A-)。（填“大于”“小于”“等于”）

（5）室温下MOH溶液加水稀释过程中，下列数值变小的是_______________（填序号）

①C(H+)　　 ② C(H+)/ C(OH-)　　 ③ C(OH-)　　 ④ C(OH-)/ C(M+)

高二化学简答题困难题查看答案及解析

常温下，向 100 mL0.01 mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计）。回答下列问题:

（1）由图中信息可知HA为_________酸(填“强”或“弱”），理由是________。

（2）常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a，则a_______7(填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因：________________，此时，溶液中由水电离出的c(OH-）=_________。

（3）请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：_________________。

（4）K点对应的溶液中，c(M+）+c(MOH）__________2c(A-）(填“＞”“＜或“=”）；若此时溶液的pH=10，则c(MOH）+c(OH-）=________mol·L-1。

高二化学填空题困难题查看答案及解析

常温下，向 100 mL0.01 mol·L-1HA 溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH 溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计）。下列叙述一定正确的是

A．由图中信息可知HA为弱酸

B．在N点pH=7，酸碱恰好完全反应

C．常温时一定浓度的MA稀溶液显中性

D．K 点对应的溶液中，c(M+) + c(MOH)=2c (A-)

高二化学单选题困难题查看答案及解析

常温下，向 100 mL0.01 mol·L-1HA 溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH 溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计）。下列叙述一定正确的是

A．由图中信息可知HA为弱酸

B．在N点pH=7，酸碱恰好完全反应

C．常温时一定浓度的MA稀溶液显中性

D．K 点对应的溶液中，c(M+) + c(MOH)=2c (A-)

高二化学选择题困难题查看答案及解析

常温下，向100mL0.01mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：

(1)由图中信息可知HA为________(填“强”或“弱”)酸，MOH为_________(填“强”或“弱”)碱。

(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH＝a，则a______(填“>”“<”或“＝”)7，用离子方程式表示其原因：__________________，此时溶液中由水电离出的c(OH－)＝____________。

(3)K点对应的溶液中，c(M＋)＋c(MOH)________(填“>”“<”或“＝”)2c(A－),溶液中离子浓度的大小关系：__________________________。

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析