下列图示与对应的叙述相符的是A.图表示反应2SO2 (g)＋O2(g)2SO3 (g) Δ...

下列图示与对应的叙述相符的是

A.图表示反应2SO2 (g)＋O2(g)2SO3 (g)　 ΔH＜0不同温度（T1＜T2）时平衡常数K随压强的变化关系图

B.图曲线表示电解精炼铜过程中电极质量的变化

C.图曲线表示反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在t1时刻增大压强后v(正)、v(逆)随时间的变化

D.图曲线表示0.1000 mol·L—1 NaOH溶液滴定20.00 mL pH＝１的CH3COOH溶液所得溶液的pH随NaOH溶液体积的变化

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下列说法正确的是(　　　　 )

下列图示与对应的叙述符合的是(　　 )

A.图甲实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化

B.图乙表示反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H<0的平衡常数K与温度和压强的关系

C.图丙表示向0.1mol/L的NH4Cl溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液时，溶液中随HCl溶液体积变化关系

D.图丁表示常温下向20mL pH=3的醋酸中滴加pH=11的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化关系

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下列图示与对应的叙述符合的是

A. 用甲实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化

B. 图乙表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0的平衡常数K与温度和压强的关系

C. 图丙表示向0.1mol/L的NH4Cl溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液时，溶液中随HCl溶液体积变化关系

D. 图丁表示常温下向20mL pH=3的醋酸中滴加pH=11的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化关系

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下列图示与对应的叙述符合的是

A. 用甲实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化

B. 图乙表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0的平衡常数K与温度和压强的关系

C. 图丙表示向0.1mol/L的NH4Cl溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液时，溶液中随HCl溶液体积变化关系

D. 图丁表示常温下向20mL pH=3的醋酸中滴加pH=11的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化关系

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下列图示与对应的叙述相符的是

A. 由图甲可知，点Kw的数值比点Kw的数值大

B. 乙表示 溶液滴定 醋酸溶液的滴定曲线

C. 丙表示在相同的密闭容器中，不同温度下的反应，该反应的

D. 丁表示、两物质的溶解度随温度变化情况，将时、的饱和溶液分别升温至时，溶质的质量分数

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下列图示与对应的叙述相符的是(　 )

A.由 图甲可知，a点Kw的数值比b点Kw的数值大

B.乙表示在相同的密闭容器中，不同温度下的反应，该反应的ΔH<0

C.丙表示0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1醋酸溶液的滴定曲线

D.根据图丁，除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可加入CuO调节pH至3～5

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下列图示与对应的叙述不相符的是

A. 图甲表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0

B. 图乙表示的反应是吸热反应，该图表明催化剂不能改变化学反应的焓变

C. 图丙表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影响，则P乙>P甲

D. 图丁表示反应：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) ΔH＜0，在其他条件不变的情况下，改变起始物CO的物质的量对此反应平衡的影响，则有T1＞T2，K1＞K2

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下列图示与对应的叙述不相符的是

A. 图甲表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的ΔH＜0

B. 图乙表示的反应是吸热反应，该图表明催化剂不能改变化学反应的焓变

C. 图丙表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影响，则P乙>P甲

D. 图丁表示反应：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) ΔH＜0，在其他条件不变的情况下，改变起始物CO的物质的量对此反应平衡的影响，则有T1＞T2，平衡常数K1＞K2

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2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中能量变化如图所示(图中E表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能。下列有关叙述正确的是(　　　　　 )

A. 该反应的逆反应为放热反应，升高温度可提高活化分子的百分数

B. ΔH=E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热

C. 该反应中，反应物的总键能大于生成物的总键能

D. 500℃、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH =-2akJ·mol-1

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2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。下列有关叙述正确的是

A. 该反应为吸热反应

B. 升高温度，不改变活化分子百分数

C. 使用催化剂会使该反应的反应热发生改变

D. △H =-(E2-E1)

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