已知反应：COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) ΔH1=+7 kJ/molCO...

已知反应：COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)　　 ΔH1=+7 kJ/mol

COS(g)+H2O(g)H2S (g)+CO2(g)　　 ΔH2=-35 kJ/mol

则热化学方程式：CO(g)+H2O (g)H2 (g)+CO2 (g)　 ΔH3，则ΔH3为

A.-42kJ/mol B.-28kJ/mol C.+42kJ/mol D.+28kJ/mol

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

已知H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)⇌COS(g)+H2O(g)△H＝﹣Q kJ•mol﹣1 (Q＞0)。在温度为T1时，将0.10molCO2与0.40mol H2S充入2.5L 的空钢瓶中，经过4min反应达到平衡，平衡时H2O(g)的物质的量分数为 2%，则下列说法不正确的是(　 )

A.0～4 min内用H2S表示该反应的速率为0.001 mol•L﹣1•min﹣1

B.CO2的平衡转化率α＝2.5%

C.上述条件下反应达到平衡时放出的热量为0.01Q kJ

D.其他条件不变，若该反应在温度为T2 条件下进行，达到平衡所需时间小于4 min，则 T1＜T2

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已知：C(s)+ O₂(g)CO(g)    ΔH₁ =  —110.5 kJ/mol

CO(g)+ O₂(g)CO₂(g)　ΔH₂ =  —283.0 kJ/mol

则反应C(s)+O₂(g)CO₂(g)的反应热为(　 　)

A．172.5 kJ/mol         B．—172.5 kJ/mol     C．393.5 kJ/mol        D．—393.5 kJ/mol

高二化学选择题简单题查看答案及解析

（2015秋•漳州校级月考）已知：C（s）+O2（g）═CO（g）△H1=﹣110.5kJ/mol

CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣283.0kJ/mol

则反应C（s）+O2（g）═CO2（g）的反应热为（　　 ）

A．172.5 kJ/mol　　 B．﹣172.5 kJ/mol

C．393.5 kJ/mol　　 D．﹣393.5 kJ/mol

高二化学选择题困难题查看答案及解析

已知：C(s)+ 1/2O2(g)CO(g)　　 ΔH1 =—110.5 kJ/mol

CO(g)+ 1/2O2(g)CO2(g)　ΔH2 =　 —283.0 kJ/mol

则反应C(s)+O2(g)CO2(g)的反应热为

A. 172.5 kJ/mol　　 B. —172.5 kJ/mol　　 C. 393.5 kJ/mol　　 D. —393.5 kJ/mol

高二化学单选题简单题查看答案及解析

按要求回答问题。

(1)羰基硫的水解反应和氢解反应是两种常用的脱硫方法:

水解反应: COS(g)+ H2O(g) H2S(g)+CO2(g)　 △H=-34kJ/mol

氢解反应：COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)　 △H=+7kJ/mol

己知: 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484 kJ/mol

写出表示CO燃烧热的热化学方程式:_______________。

(2)碳酸H2CO3，K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11；草酸H2C2O4，K1=5.9×10-2，K2=6.4×10-5； 0.1mol/LNa2CO3溶液的pH_____0.1mol/L Na2C2O4溶液的pH。(选填“大于”、“小于”或“等于”)。若将等分浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是___________。(选填编号)

A.c(H+)>c(HC2O4-)> (HCO3-)>c (CO32-)

B.c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)

C.c(H+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)

D.c(H2CO3) >c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(CO32-)

(3)已知：①难溶电解质的溶度积常数：Ksp(CaF2)=1.5×10-10；②25℃时2.0×10-3mol/L氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略体长变化)，得到c(HF)、c(F-) 与溶液pH 的变化关系，如图所示:

请根据信息回答下列问题:

①25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈_______。

②4.0×10-3mol/LHF溶液与4.0×10-4mol/LCaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0(忽略调节混合液体积的变化)，通过列式计算说明是否有沉淀产生。____________。

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按要求回答问题。

(1)羰基硫的水解反应和氢解反应是两种常用的脱硫方法:

水解反应: COS(g)+ H2O(g) H2S(g)+CO2(g)　 △H=-34kJ/mol

氢解反应：COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)　 △H=+7kJ/mol

己知: 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484 kJ/mol

写出表示CO燃烧热的热化学方程式:_______________。

(2)碳酸H2CO3，K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11；草酸H2C2O4，K1=5.9×10-2，K2=6.4×10-5； 0.1mol/LNa2CO3溶液的pH_____0.1mol/L Na2C2O4溶液的pH。(选填“大于”、“小于”或“等于”)。若将等分浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是___________。(选填编号)

A.c(H+)>c(HC2O4-)> (HCO3-)>c (CO32-)

B.c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)

C.c(H+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)

D.c(H2CO3) >c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(CO32-)

(3)已知：①难溶电解质的溶度积常数：Ksp(CaF2)=1.5×10-10；②25℃时2.0×10-3mol/L氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略体长变化)，得到c(HF)、c(F-) 与溶液pH 的变化关系，如图所示:

请根据信息回答下列问题:

①25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈_______。

②4.0×10-3mol/LHF溶液与4.0×10-4mol/LCaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0(忽略调节混合液体积的变化)，通过列式计算说明是否有沉淀产生。____________。

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羰基硫(化学式：COS)又称氧硫化碳、硫化羰，通常状态下为有臭鸡蛋气味的无色有毒气体。

已知：

I.CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)　 △H1=x kJ/mol

II.COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g)　 △H2=y kJ/mol

回答下列问题：

(1)氢气脱除COS生成CO和H2S，写出该反应的热化学方程式：________________。

(2)在2 L恒容密闭容器中加入一定量CO和H2O(g)，发生反应I。平衡常数随温度和压强的变化如表所示：

①x_________(填“>”或“<”)0。

②a=_________。

(3)在T℃下，向2 L密闭容器中充入5 mol H2O(g)和5 mol COS(g)，发生反应II。测得混合气体中CO2体积分数(φ)与时间(t)的关系如图所示。

①该条件下COS的平衡转化率为______，0～6min内，v[H2O(g)]=_______mol·L-1·min-1(结果保留2位有效数字)。

②下列能说明该可逆反应达到平衡状态的是_________(填字母)。

a.v(H2O)消耗=v(CO2)生成　　 b.不变　 c.压强保持不变　 d.混合气体的密度保持不变

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已知：CO（g）＋H₂O（g） CO₂（g）＋H₂（g）   △H= -42kJ·mol^-1

（1）在一定温度下，向一定体积的密闭容器中通入1molCO、2molH₂O（g），反应达平衡时，测得放出的热量为28kJ，求CO的转化率为________；

（2）该温度下，向该密闭容器中通入molCO₂、molH₂，欲使反应达平衡时CO的转化率与（1）相同，则还需满足的条件是________；

（3）该温度下，向该密闭容器中通入2molCO、3molH₂O（g），反应达平衡时时，求H₂O（g）的转化率；

（4）该温度下，向该密闭容器中通入1.5molCO、3molH₂O（g），反应达平衡时，放出的热量为________kJ。

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