不同温度下，水溶液中c（H+）与 c（OH+）的关系如图所示，下列说法正确的是A.若从a点...

不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)的关系如图所示。下列有关说法中正确的是(　　)

A. 若从a点到c点，可采用在水中加入酸的方法

B. b点对应的醋酸中由水电离的c(H＋)＝10－6 mol·L－1

C. c点对应溶液的Kw大于d点对应溶液的Kw

D. T ℃时，0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液的pH＝11

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不同温度下，水溶液中c（H+）与 c（OH+）的关系如图所示，下列说法正确的是

A.若从a点到c点，可采用在水中加入酸的方法

B.b点对应的醋酸中由水电离的c（H＋）＝10－6mol·L－1

C.T℃时，0.05 mol·L－1的Ba（OH）2溶液的pH＝11

D.c点对应溶液的Kw大于d点对应溶液的Kw

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不同温度下，水溶液中c（H+）与 c（OH+）的关系如图所示，下列说法正确的是

A．若从a点到c点，可采用在水中加入酸的方法

B．b点对应的醋酸中由水电离的c（H＋）＝10－6mol·L－1

C．T ℃时，0.05 mol·L－1的Ba（OH）2溶液的pH＝11

D．c点对应溶液的Kw大于d点对应溶液的Kw

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水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是

A．图中五点Kw的关系：B>C>A=D=E

B．若从A 点到D点,可采用：温度不变向水中加入少最的酸

C．若从A点到C点，可采用：温度不变向水中加入适量的NH4Cl固体

D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性

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纯水中存在的平衡：H2O H＋ + OH－，其电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（　　 ）

A. A、C两点可能为纯水

B. 若从A点到C点，可采用：升高温度，在水中加入少量氯化钠固体

C. 若从C点到D点，可采用：降低温度，在水中加入少量硫酸氢钠固体

D. 若从A点到D点，可采用：温度不变，在水中加入少量碱

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水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是　　

A. 图中五点KW间的关系：B>C>A＝D＝E

B. 若从A点到D点，可采用在水中加入少量NaOH的方法

C. 若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量H2SO4 的方法

D. 若处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝12的KOH等体积混合后，溶液显中性

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水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是

A．图中五点KW间的关系：B>C>A＝D＝E

B．若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法

C．若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量NaOH固体的方法

D．若处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝12的KOH等体积混合后，溶液显中性

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水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是

A. 图中五点Kw的关系：B>C>A＝D＝E

B. 若从A点到E点，可采用温度不变，向水中加入适量的NH4Cl固体

C. 若从A点到D点，可采用温度不变，向水中加入少量的酸

D. 当处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性

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水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是

A. 图中五点Kw的关系：B>C>A＝D＝E

B. 若从A点到E点，可采用温度不变，向水中加入适量的NH4Cl固体

C. 若从A点到D点，可采用温度不变，向水中加入少量的酸

D. 当处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性

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水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是(　　 )

A．图中五点KW间的关系：B>C>A=D=E

B．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸

C．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体

D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性

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