偏钒酸铵(NH4VO3)主要用作催化剂、催干剂、媒染剂等。用沉淀法除去工业级偏钒酸铵中的杂...

偏钒酸铵(NH4VO3)主要用作催化剂、催干剂、媒染剂等。用沉淀法除去工业级偏钒酸铵中的杂质硅、磷的流程如下：

（1）碱溶时，下列措施有利于NH3逸出的是_____（填字母）。

A.升高温度　　　　 B.增大压吸　　　　 C．增大NaOH溶液的浓度

（2）①滤渣的主要成分为Mg3(PO4)2、MgSiO3，已知Ksp(MgSiO3)=2.4×l0-5.若滤液中c(SiO32-)=0.08mol/L，则c(Mg2+)=__________。

②由图可知，加入一定量的MgSO4溶液作沉淀剂时，随着温度的升高，除磷率下降，其原因是温度升高，Mg3(PO4)2溶解度增大和_______；但随着温度的升高，除硅率升高，其原因是______(用离子方程式表示)。

（3）沉钒时，反应温度需控制在50℃，在实验室可采取的加热方式为_______。

（4）探究NH4Cl的浓度对沉钒率的影响，设计实验步骤（常见试剂任选）：取两份10mL一定浓度的滤液A和B，分别加入lmL和10mL的1mol/LNH4Cl溶液，再向A中加入_______mL蒸馏水，控制两份溶液温度均为50℃、pH均为8，由专用仪器洲定沉钒率。加入蒸馏水的目的是______。

（5）偏钒酸铵本身在水中的溶解度不大，但在草酸(H2C2O4)溶液中因发生氧化还原反应而溶解，同时生成络合物(NH4)2[(VO)2(C2O4)3]，该反应的化学方程式为_________。

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偏钒酸铵(NH4VO3)主要用作催化剂、催干剂、媒染剂等。用沉淀法除去工业级偏钒酸铵中的杂质硅、磷的流程如下：

(1)碱溶时，下列措施有利于NH3逸出的是________(填字母序号)。

a.升高温度　　　　 b.增大压强　　　 c.增大NaOH溶液的浓度

(2) ①滤渣的主要成分为Mg3(PO4)2、MgSiO3，已知Ksp(MgSiO3)=2.4×10-5，若滤液中c(SiO32-)＝0.08 mol·L－1，则c(Mg2+)=_____________。

②由图可知，加入一定量的MgSO4溶液作沉淀剂时，随着温度的升高，除硅率升高，其原因是SiO32- +2H2OH2SiO3↓+2OH-，但除磷率下降，其原因是_____________。

(3)实验室过滤操作所需的玻璃仪器有_____________________。

(4)探究NH4Cl的浓度对沉钒率的影响，设计实验步骤(常见试剂任选)：取两份10 mL一定浓度的滤液A和B，分别加入1 mL和10 mL的1 mol/LNH4Cl溶液，再向A中加入_______mL蒸馏水，控制两份溶液的温度均为50 ℃、pH均为8，由专用仪器测定沉钒率，加入蒸馏水的目的是_________________________。

(5)偏钒酸铵本身在水中的溶解度不大，但在草酸(H2C2O4)溶液中因发生氧化还原反应而溶解，同时生成络合物(NH4)2[(VO)2(C2O4)3]，该反应的化学方程式为 ____________。

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（13分）CuCl2常用于颜料、木材防腐等工业，并用作消毒剂、媒染剂、催化剂。工业上用粗制的氧化铜粉末（含杂质FeO和SiO2）来制取无水CuCl2的流程如下：

已知：Fe3+、Fe2+、Cu2+ 转化为相应的氢氧化物，开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表：

（1）第②步反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）滤渣A的成分有　　　　　　 （填化学式），检验滤液C中的Fe3+ 离子是否除尽的方法是　　　　 。

（3）第④步蒸发操作必要的仪器有铁架台（含铁圈）、坩埚钳、石棉网、　　　　　　　　　 。需要在氯化氢气流中蒸干制取无水氯化铜的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）称取30.250g已制得的无水CuCl2产品（含少量FeCl3杂质），溶于水中，加入过量的铁粉充分反应后过滤，得250mL滤液，量取25.00mL滤液于锥形瓶中，用0.100mol∙L-1酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积平均为46.00mL，则该无水CuCl2产品中CuCl2的质量分数为　　　　 （用小数表示，计算结果保留2位小数）。

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以沉淀法除去工业级偏钒酸铵（NH4VO3）中硅、磷元素杂质的流程如下：

（1）碱熔时，下列措施有利于NH3逸出的是　 　　　　　　　　 　 。

a．升温　　　　　　 b．加压　　　 　 c．增大NaOH溶液浓度

（2）滤渣主要成分为Mg3(PO4)2、MgSiO3，已知Ksp[Mg3(PO4)2] = 6.4×10-26，Ksp(MgSiO3) = 2.3×10-5。若滤液中c(PO43-)≤10-6 mol·L-1，则c(Mg2+)至少为　 　　　　　　 　 mol·L-1。

（3）由图可知，加入一定量的MgSO4溶液作沉淀剂。随着温度升高，除磷率下降，其原因是Mg3(PO4)2溶解度增大、　 　　　　　　 　 ；随着温度升高，除硅率增大，其原因是　 　　　　　　　　 　 （用离子方程式表示）。

（4）沉钒时，反应温度需控制在50℃，在实验室可采取的措施为　 　　　　　　　　　 　 。在此温度和pH=8的最佳条件下，探究NH4Cl的浓度对沉钒率的影响，设计实验步骤（常见试剂任选)：取两份10 mL一定浓度的滤液A和B，分别加入1 mL和 10 mL的1 mol·L-1NH4Cl溶液，向　 　　　　　　　　　 　 ， 控制两份溶液温度均为50℃、pH均为8，由专用仪器测定沉钒率。（忽略混合过程中溶液体积的变化）

（5）高纯的偏钒酸铵灼烧可制备新型光电材料V2O5，该反应的化学方程式为　 　　　　　　　　　　　　　 　 。

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氯化亚铜，白色、易被氧化，广泛用作催化剂、媒染剂、脱色剂等。工业上用初级铜矿粉主要含、CuS、、FeO等制备活性CuCl的流程如下：

（1）滤渣Ⅰ是和单质硫的混合物，反应Ⅰ中参与反应的化学方程式为：未配平，氧化产物为________。

（2）除时得沉淀，该反应的离子方程式为________。

（3）已知可溶于氨水形成深蓝色溶液：。蒸氨条件及蒸氨效果见下表：

由表中信息可知蒸氨的条件应选________填序号。

蒸出的氨气可以回收利用，在实验室用如图装置来收集。当集气瓶收集满氨气时观察到的现象是________。

（4）反应Ⅱ的离子方程式为________。

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铁及其化合物在日常生活中应用广泛，请回答下列问题：

（1）Fe(NO₃)₃·9H_­2­O易溶于水，微溶于硝酸，主要用作催化剂和媒染剂，工业上用细铁屑与稀硝酸反应制备，主要流程如下：

①Na₂CO₃溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示）_________________________；

②耐腐反应器中可以观察到如下的现象：铁屑__________，溶液颜色变为__________，有______色气体产生；制备过程中需控制加入铁屑的量，当观察到_______________的现象时应停止加入铁屑；

③制得的Fe(NO₃)₃·9H_­2­O用20% HNO₃洗涤，其原因是_________________________。

④若在实验中进行蒸发浓缩、降温结晶的操作，除带铁圈的铁架台、坩埚钳外，还需要的主要仪器有___________。

（2）某兴趣小组在实验室用细铁屑和稀硝酸制备Fe(NO₃)₃，装置如右图所示（固定所用仪器和加热装置未画出）。

①该实验中对圆底烧瓶加热的最佳方式用__________加热；

②装置中圆底烧瓶上方长导管的作用是_________________；

③请在图中虚线框内画出防止倒吸的尾气吸收装置。（提示：碱液可快速、充分吸收产生的氮的氧化物气体）

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以工业废铁屑(含有一些不溶于酸的杂质)为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料，其主要流程如下：

（1）反应I加入NH4HCO3的作用是除去过量的酸，还有一个作用是____________；

（2）操作①名称是____________，检验反应Ⅱ溶液中阳离子的方法是____________；

（3）工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是___________；

（4）己知FeCO3的Ksp=2×10-11，反应I中Fe2+完全沉淀后，溶液中c(CO32-)=____________；

（5）写出FeCO3在空气中锻烧的化学反应方程式____________；

（6）NH4Cl溶液显酸性，其浓溶液可用于除去铁锈，其原理是(用离子反应方程式表示)_______________。

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工业废铁屑(含有一些不溶于酸的杂质)为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料，其主要流程如下：

（1）反应I加入NH4HCO3的作用是除去过量的酸，还有一个作用是____________；

（2）反应I需控制反应温度低于35℃，其目的是____________，操作①名称是____________，检验反应Ⅱ溶液中阳离子的方法是____________；

（3）工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是____________；

（4）己知FeCO3的Ksp=2×10-11，反应I中Fe2+完全沉淀后，溶液中c(CO32-)=____________；

（5）写出FeCO3在空气中锻烧的化学反应方程式____________；

（6） NH4C1溶液显酸性，其浓溶液可用于除去铁锈，其原理是(用离子反应方程式表示)____________。

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碳酸锰（MnCO3）是制造电信器材的软磁铁氧体，也用作脱硫的催化剂，瓷釉、涂料和清漆的颜料。工业上利用软锰矿（主要成分是MnO2，还含有Fe2O3、CaCO3、CuO等杂质）制取碳酸锰的流程如下图所示：

已知：还原焙烧主反应为：2MnO2+C2MnO+CO2↑。

可能用到的数据如下：

根据要求回答下列问题：

（1）步骤B中若采用质量分数为35%的硫酸（密度ρ=1.26 g/cm3），则其物质的量浓度为____。

（2）步骤C中得到的滤渣主要成分是______________________________，步骤D中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_____________________________。

（3）步骤E中调节pH的范围为______________________________。

（4）步骤G的离子方程式为_________________________________________，若Mn2+沉淀完全时测得溶液中CO32－的浓度为2.2×10－6 mol/L，则Ksp(MnCO3)=___________。

（5）实验室可以用Na2S2O8溶液来检验Mn2+是否完全发生反应，原理为：____Mn2+ +____ S2O82－ + _____H2O = __________________________________，

①请完成上述离子方程式； _____________

②请描述Mn2+未完全反应时出现的现象__________。

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碳酸锰(MnCO3)是制造电信器材的软磁铁氧体，也用作脱硫的催化剂，瓷釉、涂料和清漆的颜料。工业上利用软锰矿(主要成分是MnO2，还含有Fe2O3、CaCO3、CuO等杂质)制取碳酸锰的流程如下图所示：

已知：还原焙烧主反应为2MnO2+C2MnO+CO2↑。

可能用到的数据如下：

根据要求回答下列问题

(1)在实验室进行步骤A操作，需要用到的仪器名称为___________。

(2)步骤C中得到的滤渣主要成分是CaSO4和___________，步骤D中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________。

(3)步骤E中调节pH的范围为___________，其目的是______________________。

(4)步骤G发生的离子方程式为_________________________________，若Mn2+沉淀完全时测得溶液中CO32－的浓度为2.2×10－6mol/L，则Ksp(MnCO3)=___________。

(5)实验室可以用Na2S2O8溶液来检验Mn2+是否完全发生反应，原理为Mn2++S2O82－+H2O→H++SO42－+MnO4－，确认Mn2+离子已经完全反应的现象是___________。

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