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某校开展“设计实验证明二氧化碳与氢氧化钠反应”活动中，部分作品如下：
（1）小黄同学：如图 1 所示，将注射器中 1mL 氢氧化钠溶液注入试管中，轻轻摇晃。其实验现象：_____。小颜同学认为该设计方案不够严密。应补充实验：_____。
（2）小郭同学：如图 2 所示，同时将注射器中的水（5mL）和氢氧化钠溶液（5mL） 注入锥形瓶中，观察 U 形管中液面高低。实验现象：_____。产生该现象的原因是_____。
（3）小孙同学：往充满纯净干燥二氧化碳气体的塑料瓶中加入一药匙的氢氧化钠粉末， 迅速盖好瓶盖，然后充分振荡。反应前后如图 3 所示。
实验现象及解释：①塑料瓶变瘪，说明_____；
②塑料瓶内壁变模糊，说明反应后有_____生成。
实验后为了让变瘪的塑料瓶恢复原状，小李同学建议利用注射器往瓶中注入一定量的_____（填药品名称）即可。
（4）兴趣小组：将CO2 持续通入一定浓度一定量的NaOH 溶液（pH=13）中，用 pH 计测定反应过程中溶液的 pH 变化（如图 4），结果如图 5 所示。
老师提示：本实验条件下，Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液的 pH 分别约为 11.0 和 8.5。
写出图 5 中 BC 段发生反应的化学方程式为_____。写出图 5 中D 点溶液中存在的溶质_____。
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（9分）为了证明石灰石中含有碳酸盐及探究二氧化碳的性质，某同学设计了如下图所示的实验：
（1）写出石灰石与稀盐酸反应的化学方程式： 。
（2）用注射器注入稀盐酸，一段时间后，可观察到在1、2两处中有一处有明显的现象发生，该实验现象是 。
（3）当观察到现象： ， 。证明石灰石中含有碳酸盐。
（4）将燃烧的镁带伸入到盛有二氧化碳的瓶中，发现镁条剧烈燃烧，发出白光，产生一种白色粉末和一种黑色粉末．该反应的化学方程式为： 。
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同学们在学习了盐的化学性质以后，开展了测定碳酸钠和氯化钠固体混合物中碳酸钠的质量分数的探究实验，他们设计了以下的实验方案：
（1）如图甲所示（铁夹夹持的仪器是注射器），把一定量的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的二氧化碳气体的体积。请写出反应的化学方程式_____，检查该装置的气密性的方法是_____。
（2）琪琪同学提出用图乙代替图甲中的收集装置，则所测CO2气体的体积_____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。有同学对乙装置中的缺陷提出三种改进方案。
A方案：将广口瓶中的水改为饱和的CO2水溶液；
B方案：将广口瓶中的水改为氢氧化钠稀溶液；
C方案：在广口瓶中的水面上覆盖一层植物油。
你认为错误的方案是_____（填字母代号）；广口瓶内原有的空气对实验结果_____（填“有”或“没有”）影响。
（注意：若答对（3）小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。）
（3）亮亮同学用图丙装置测定CO2的质量（碱石灰的成分是氧化钙和氢氧化钠的混合物，可吸收CO2气体）。则丙实验装置主要存在哪些缺陷？这些缺陷对实验结果有何影响？请写出其中两点主要缺陷及对实验结果的影响。
| 主要缺陷 | 对实验结果的影响 |
| _____ | _____ |
| _____ | _____ |
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学习酸碱盐知识后，兴趣小组同学开展了系列探究活动，请你一同参与。
活动探究一。甲组同学为了制取饱和石灰水，利用氧化钙设计了如下实验方案。
(1)A中发生反应的化学方程式为_______________________________，写出白色固体E的一种用途___________。
(2)如果要用实验证明C中不是水而是一种溶液，下列试剂无法完成实验的是___(填序号)。
①酚酞溶液 ②稀盐酸 ③二氧化碳
(3)若操作Ⅱ加入的是固体氢氧化钠(全部溶解)，则产生白色浑浊的原因是___________。
活动探究二。乙组同学利用甲组制得的饱和澄清石灰水进行下图所示的实验，却未观察到预期现象。
【提出问题】未观察到浑浊的原因是什么？
【猜想和假设】①与氢氧化钙溶液的浓度有关。若使用更大浓度的氢氧化钙溶液，会迅速产生浑浊。②与碳酸钠溶液的浓度有关。若使用更大浓度的碳酸钠溶液，会迅速产生浑浊。
经讨论，同学们认为猜想①不合理，其理由是__________________________。
【进行实验】乙组同学针对猜想②进行实验。
| 实验目的 | 实验操作 | 实验现象 |
| 碳酸钠溶液浓度/% | 是否浑浊 |
| 探究猜想② | 取4支试管，向其中分别加入2mL浓度为10%、5%、1%、0.5%的碳酸钠溶液，再分别滴加5滴饱和石灰水 | 10 | 不浑浊 |
| 5 | 不浑浊 |
| 1 | 浑浊 |
| 0.5 | 浑浊 |
【解释与结论】
(1)氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液混合出现浑浊的化学方程式是_______________________.
(2)乙组实验证明：猜想②________(填“成立”或“不成立”)。
【实验反思】丙组同学对乙组所做实验中未出现浑浊的原因进行探究。设计了多组实验，其中部分同学的实验过程及结果如下：
丙组同学运用的实验方法是________,得到的结论是___________________。
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(5.5分)为验证二氧化碳和氢氧化钠溶液确实能发生化学反应，两个化学兴趣小组的同学进行了如下探究活动。
⑴第一小组：小莉同学设计了如下图所示实验装置，集气瓶中充满二氧化碳气体，滴管中吸入了氢氧化钠溶液，集气瓶中的气球通过导气管与外界空气相通。
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 挤压滴管橡胶胶帽，使氢氧化钠溶液滴入集气瓶中。 | 气球逐渐变大 | 二氧化碳和氢氧化钠溶液确实发生了化学反应 |
同组的小华同学对此提出质疑，他将上述实验滴管中的氢氧化钠溶液换成 ，然后再重复完成实验，观察到现象是 。小华补充这一实验的原因是 。
⑵第二小组：小秦同学对实验装置做了如图改进。集气瓶中充满二氧化碳气体，气球通过导气管与外界空气相通，分液漏斗A中装有氢氧化钠溶液。分液漏斗B中装有另一种试剂。
步骤一：打开分液漏斗A的活塞，使氢氧化钠溶液流入集气瓶中。
现象：气球逐渐变大。
步骤二：打开分液漏斗B的活塞，使 溶液流入集气瓶中。
现象： ，产生这一现象的化学反应方程式是 。
结论：二氧化碳和氢氧化钠溶液可以反应，该反应的化学方程式是 。
⑶对于现象不明显的化学反应，上述两组同学的实验是分别从反应物和生成物两个方面进行的探究验证，其所利用的原理是不同的。
①第一组是通过实验证明 验证化学反应发生了；
②第二组是通过实验证明 验证化学反应发生了。
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将二氧化碳分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，我们观察到前者变浑浊，后者无明显现象，为证明二氧化碳与氢氧化钠确实发生了化学反应，某同学设计了如下实验：向装满二氧化碳的塑料矿泉水瓶中倒入适量的氢氧化钠溶液，发现软塑料矿泉水瓶变瘪了，你认为根据上述现象能否说明二氧化碳与氢氧化钠确实发生了化学反应？如果认为能，请说明理由；如果认为不能，也请说明理由，并设计出新的实验方案．
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（5分）为了探究二氧化碳的性质，及证明石灰石是碳酸盐。某同学设计了如图所示的实验：
（1）写出石灰石与稀盐酸反应的化学方程式： 。
（2）用注射器注入稀盐酸，一段时间后，可观察到在1、2两处中有一处有明显的现象发生，该实验现象是 。
（3）当观察到 ， 。（填现象）证明石灰石是碳酸盐，
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某校兴趣小组同学对氢氧化钠和稀盐酸发生中和反应的有关问题，进行了如下实验．（以下2小题选做1题，若两题都做，则以第（1）小题记分）
（1）甲同学为了证明氢氧化钠和稀盐酸能够发生化学反应，设计并完成了如图所示实验．
回答问题：操作①观察到的现象是：______，操作②的过程中要不断______，（填操作名），操作③后管内溶液pH的一定等于7______．（填是或不是）
（2）乙同学也设计完成了另一个实验，证明氢氧化钠和稀盐酸能够发
生化学反应．并伴随能量变化，在盛2mL氢氧化钠溶液的试管里，用胶头滴管慢慢滴入稀盐酸，每滴2滴测一次pH直到盐酸过量．插入温度计测试反应后溶液温度．
①实验中溶液的pH发生怎样的变化？______．
②氢氧化钠和稀盐酸反应后溶液温度______．（升高或降低或几乎不变）
③你认为甲、乙两位同学的实验中，哪一位同学的实验能充分证明氢氧化钠和盐酸发生了反应？______．
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某同学利用如图给出的化学试剂、实验仪器和实验用品设计实验证明盐酸与氢氧化钠能够发生化学反应．
报告如下：
实验步骤及现象：将少量氢氧化钠溶液注入试管中，加入l～2滴酚酞试液，振荡，溶液变成红色；再往上述溶液中逐滴加入稀盐酸，观察到红色逐渐变浅，直至消失；继续滴加盐酸，不再有明显的变化．
实验结论：盐酸与氢氧化钠能够发生化学反应．
请你分析其报告，并回答下列问题：
（1）该同学的实验能否充分证明盐酸与氢氧化钠之间发生了化学反应？为什么？
（2）你怎样改进该同学的实验？请将实验的步骤、可能出现的实验现象以及简单的分析写出来．
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某研究性课题小组对氢氧化钠溶液和稀盐酸中和反应的有关问题，进行了如下探究：
I：（1）甲同学为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能够发生反应，设计并完成了如图1所示实验，则X是_____溶液。
（2）乙同学用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化测定结果
如图2所示。通过分析可知，稀NaOH溶液与稀盐酸反应会_____（填“放出”或“吸收”）热量。60s 时，溶液中的阴离子为_____（写离子符号）。
Ⅱ：丙同学为了验证上述实验，也将盐酸滴入某氢氧化钠溶液中，发现有气泡产生，他认为该氢氧化钠溶液已经变质，原因用化学方程式可表示为_____。
为了测定该氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量分数，丙同学设计了如图3所示的实验装置。已知分液漏斗中装有10%的稀盐酸，装置内试剂均足量。
[实验步骤]①按如图3连接好装置后，并检查装置气密性；
②关闭K1和K2，向B装置中加入100.0g 该氢氧化钠溶液样品（忽略原装置内空气中二氧化碳对实验的影响） ；
③打开K2，向锥形瓶内滴加盐酸，直到B中不再产生气泡为止；
④打开K1关闭K2， 通入一段时间空气，至装置C中不再产生沉淀为止；
[实验分析]①A装置的作用是_____。
②若缺少步骤④，则测定结果将_____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
[实验反思]①有同学提出，图3装置不变，可以分别称量装置C反应前后的质量，其差量为装置B中反应生成的二氧化碳质量，经进一步计算可求得碳酸钠的质量分数，你是否同意该同学的意见？_____（ 填“同意”或“不同意”）。
②下列各项措施中，能提高测定准确度的是_____（填字母序号）
A 缓缓滴加稀盐酸
B 增加盐酸的浓度
C 把稀盐酸换成稀硫酸
D 在装置B、C之间先后增加盛有饱和NaHCO3和浓硫酸的洗气瓶
[定量分析]改进装置后，将装置C中的固液混合物过滤、洗涤、烘干后称得固体质量为3.94g。 计算该氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量分数。_____（写出计算过程）。