在容积为1 L的恒容密闭容器中充入CO(g)和H2O(g),发生反应:CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) ΔH<0,所得实验数据如下表:
实验 编号 | 温度/℃ | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | |
n(CO) | n(H2O) | n(CO2) | ||
① | 700 | 0.40 | 0.10 | 0.090 |
② | 800 | 0.10 | 0.40 | 0.080 |
③ | 800 | 0.20 | 0.30 | a |
④ | 900 | 0.10 | 0.15 | b |
下列说法正确的是
A. 实验①中,若5 min时测得n (CO2) =0.050 mol,则0至5 min时间内,用H2表示的平均反应速率υ (H2) = 5.0×10-2 mol/(L·min)
B. 实验②中,该条件下反应的平衡常数K =2.0
C. 实验③中,达到平衡时,CO的转化率为60%
D. 实验④中,达到平衡时,b>0.060
高二化学单选题中等难度题
反应时间/min | N(CO)/mol | H2O/mol | N(CO2)/mol | N(H2)/mol |
1.20 | 0.60 | |||
t1 | 0.80 | |||
t2 | 0.20 |
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
一定温度下,在容积为2L的密闭容器中发生反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),部分数据见下表(表中t2>t1)
反应时间/min | n(CO)/mol | n(H2O)/mol | n(CO2)/mol | n(H2)/mol |
0 | 1.20 | 0.60 | 0 | 0 |
t1 | 0.80 | |||
t2 | 0.20 |
下列说法正确的是
A. 反应在t1min末的速率为v(H2)=0.40/t1 mol·L-1·min-1
B. 平衡时CO的转化率为66.67%
C. 该温度下反应的平衡常数为1
D. 其他条件不变,若起始时,n(CO)=0.60 mol,n(H2O)=1.20 mol,则平衡时n(CO2)=0.20mol
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
一定温度下,在容积为2L的密闭容器中发生反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),部分数据见下表(表中t2>t1)
反应时间/min | n(CO)/mol | n(H2O)/mol | n(CO2)/mol | n(H2)/mol |
0 | 1.20 | 0.60 | 0 | 0 |
t1 | 0.80 | |||
t2 | 0.20 |
下列说法正确的是
A. 反应在t1min末的速率为v(H2)=0.40/t1 mol·L-1·min-1
B. 平衡时CO的转化率为66.67%
C. 该温度下反应的平衡常数为1
D. 其他条件不变,若起始时,n(CO)=0.60 mol,n(H2O)=1.20 mol,则平衡时n(CO2)=0.20mol
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
一定温度下,在容积为2L的密闭容器中发生反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),部分数据见下表(表中t2>t1)
反应时间/min | n(CO)/mol | n(H2O)/mol | n(CO2)/mol | n(H2)/mol |
0 | 1.20 | 0.60 | 0 | 0 |
t1 | 0.80 | |||
t2 | 0.20 |
下列说法正确的是
A. 反应在t1min末的速率为v(H2)=0.40/t1 mol·L-1·min-1
B. 平衡时CO的转化率为66.67%
C. 该温度下反应的平衡常数为1
D. 其他条件不变,若起始时,n(CO)=0.60 mol,n(H2O)=1.20 mol,则平衡时n(CO2)=0.20mol
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
700℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。反应过程中测定的部分数据见下表(表中<)。下列说法正确的是
A.反应在min内的平均速率为
B.温度升至800℃,上述反应平衡常数为0.64,则正反应为吸热反应
C.保持其他条件不变,若向平衡体系中再通入0.20mol,与原平衡相比,达到新平衡时CO和的转化率均增大
D.保持其他条件不变,若起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 mol,则到达平衡时,=0.40 mol
高二化学选择题困难题查看答案及解析
反应时间/min | n(CO)/mol | H2O/mol |
1.20 | 0.60 | |
t1 | 0.80 | |
t2 | 0.20 |
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
在某一容积为5L的密闭容器内,加入 0.2mol的CO和0.2mol的H2O,在催化剂存在和800℃的条件下加热,发生如下反应:CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g);△H>0反应中CO2的浓度随时间变化情况如下图:
(1)根据上图数据,反应开始至达到平衡时,CO2的化学反应速率为v(CO2)=___mol/(L•min);反应达平衡时,c(H2O)=___ mol/L,该温度下的平衡常数K=___ .
(2)判断该反应达到平衡的依据是___ .
①正、逆反应速率都为零
②CO减少的化学反应速率和CO2减少的化学反应速率相等
③CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等
④CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
(3)如要一开始加入0.1mol的CO、0.1mol的H2O、0.1mol的CO2和0.1mol的H2,在相同的条件下,反应达平衡时,c(H2)=___mol/L.
【答案】 0.03 0.01 9 ②④ 0.03
【解析】(1)根据
由图知道平衡时二氧化碳的浓度为0.03mol/L,则反应消耗H2O的浓度0.03mol/L,平衡时H2O的浓度为:0.2mol/5L−0.03mol/L=0.01mol/L;
根据三段式:CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)
起始量(mol/L)0.04 0.04 0 0
转化量(mol/L)0.03 0.03 0.03 0.03
平衡量(mol/L)0.01 0.01 0.03 0.03
则平衡常数
故答案为:0.03; 0.01; 9;
(2)①正、逆反应速率都为零,该反应没有开始,所以一定没有达到平衡状态,故错误;②CO减小的化学反应速率和CO2减小的化学反应速率相等,正逆反应速率相等,该反应达到平衡状态,故正确;③CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等,该反应不一定达到平衡状态,与反应物初始浓度及转化率有关,故错误;④CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化,该反应正逆反应速率相等,达到平衡状态,故正确。故答案为:②④;
(3)如果一开始加入0.1mol的CO、0.1mol的H2O、0.1mol的CO2和0.1mol的H2,与开始时加入0.3molCO和0.3molH2O为等效平衡,则两种条件下,达到平衡状态时其H2的物质的量浓度相等,所以达到平衡状态时,c(H2)=0.03mol/L;故答案为:0.03。
【题型】综合题
【结束】
28
下图是实验室制备溴乙烷的装置(已知溴乙烷的沸点38.4℃)。步骤如下:
①检查装置的气密性,向装置图所示的U形管和大烧杯中加入冰水;
②在园底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL78%浓硫酸,然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片;
③小心加热,使其充分反应。
已知:NaBr+H2SO4=HBr+NaHSO4
请回答下列问题:
(1)写出烧瓶中制备溴乙烷的化学方程式_______________________________________。
(2)溴乙烷的水溶性_____________(填“大于”“等于”或“小于”)乙醇的水溶性,其原因是_________________________________。
(3)反应时若温度过高,会有副反应发生,写出相应的化学方程式___________________________。(任写一个)
(4)反应结束后,U形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质,可选择下列试剂中的_________________(填序号)
A.H2O B.Na2SO3溶液 C.CCl4 D.NaOH溶液
除杂所需的主要玻璃仪器是______________(填仪器名称)。
(5)检验溴乙烷中溴元素:取少量溴乙烷,然后__________________(氨正确的操作顺序填序号)。
①加热; ②加入AgNO3溶液; ③加入稀HNO3酸化; ④冷却; ⑤加入NaOH溶液
【答案】 CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O 小于 乙醇可与H2O分子间形成氢键,而溴乙烷不能 CH3CH2OH CH2=CH2+H2O或2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2O b 分液漏斗 ⑤①④③②
【解析】(1)溴化钠、浓硫酸混合加热生成溴化氢,溴化氢和乙醇制取溴乙烷的化学方程式为CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O;(2)由于乙醇可与H2O分子间形成氢键,而溴乙烷不能,所以溴乙烷的水溶性小于乙醇的水溶性;(3)温度过高会产生乙烯或乙醚,即CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O或2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2O;(4)粗制的C2H5Br呈棕黄色,说明含有单质溴杂质,则,A.溴在溴乙烷中的溶解度比在水中大,加水难以除去溴乙烷中的溴,A错误;B.Na2SO3与溴发生氧化还原反应,Na2SO3可除去溴,B正确;C.溴和溴乙烷都能溶于四氯化碳,不能将二者分离,C错误;D.溴乙烷能够与氢氧化钠反应,D错误;答案选B;分液使用的主要仪器是分液漏斗;(5)检验溴乙烷中溴元素,应在碱性条件下水解,最后加入硝酸酸化,加入硝酸银,观察是否有黄色沉淀生成,所以操作顺序为⑤①④③②。
【题型】实验题
【结束】
29
已知X是一种具有果香味的合成香料,下图为合成X的某种流程:
提示:①不能最终被氧化为-COOH;
②D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。
请根据以上信息,回答下列问题:
(1)D与C分子中官能团的名称分别是____________,E的结构简式是____________。
(2)D→E的化学反应类型为____________反应。
(3)上述A、B、C、D、E、X六种物质中,互为同系物的是____________。
(4)反应C+E→X的化学方程式为___________________________________________。
(5)反应B→C的化学方程式为_______________________。
高二化学推断题中等难度题查看答案及解析
温度700℃ 时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O发生反应
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ,反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1<t2)。
反应时间/min | n(CO)/mol | n(H2O)/ mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
t1 | 0.80 | |
t2 | 0.20 |
下列说法正确的是
A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)=0.40/t1 mol·L-1·min-1
B.保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20molH2O,与原平衡相比,达到新平衡时CO转化率增大,H2O的体积分数减小
C.温度升至800℃,上述反应平衡常数为0.64,则正反应为吸热反应
D.保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O,到达平衡时,n(CO2)=0.40 mol
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
700℃时,向容积为 2L 的密闭容器中充入一定量的 CO 和 H2O,发生反应:CO(g)+ H2O(g)⇌CO2 (g)+ H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表(表中 t2>t1):
反应时间/min | n(CO)/mol | n(H2O)/mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
t1 | 0.80 | |
t2 | 0.20 |
下列说法正确的是( )
A. 反应在 t1min 内的平均速率为 v(H2 ) = mol ⋅ L−1 ⋅ min−1
B. 保持其他条件不变,起始时向容器中充入 0.60molCO 和 1.20 molH2O,到达平衡时n(CO2)= 0.40mol
C. 保持其他条件不变,向平衡体系中再通入 0.20molH2O,与原平衡相比,达到新平衡 时 H2O 转化率增大
D. 温度升至 800℃,上述反应平衡常数为 0.64,则正反应为吸热反应
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
700℃时,向容积为 2L 的密闭容器中充入一定量的 CO 和 H2O,发生反应:CO(g)+ H2O(g)⇌CO2 (g)+ H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表(表中 t2>t1):
反应时间/min | n(CO)/mol | n(H2O)/mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
t1 | 0.80 | |
t2 | 0.20 |
下列说法正确的是( )
A. 反应在 t1min 内的平均速率为 v(H2 ) = mol ⋅ L−1 ⋅ min−1
B. 保持其他条件不变,起始时向容器中充入 0.60molCO 和 1.20 molH2O,到达平衡时n(CO2)= 0.40mol
C. 保持其他条件不变,向平衡体系中再通入 0.20molH2O,与原平衡相比,达到新平衡 时 H2O 转化率增大
D. 温度升至 800℃,上述反应平衡常数为 0.64,则正反应为吸热反应
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析