如图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨...

如图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题。

请回答下列问题：

（1）元素②的原子结构示意图是___。

（2）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由小到大的顺序为___（填离子符号）。

（3）其中⑤的最高价氧化物的水化物与⑦的最高价氧化物反应的离子方程式为____。

（4）⑧与⑩两种元素非金属较强的是___（填元素符号）。

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（16分）图是元素周期表的框架，依据元素周期表回答下列问题：

（1）周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是________（用化学式表示），周期表中的元素④和元素⑦的氢化物的沸点高低顺序是________（用化学式表示）。

（2）①～⑦元素的单质，在常温下化学性质稳定，通常可用作保护气的是________（填写化学式）。

（3）①和②的单质在一定条件下转化为化合物A，请写出该反应的化学方程式________，及A的结构式________。

（4）②和硅形成的化合物是化工行业已合成的一种硬度很大、熔点很高的晶体，若已知在此化合物中各元素均处于其最高或最低价态，据此推断：该化合物的化学式可能是________， 与该化合物晶体类型相同的是______（请用相应的编号填写）。

（5）请写出工业上用电解饱和食盐水制备⑦单质的化学方程式。

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元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分(1～36 号元素)，对 比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的 填充规律，并用化学用语．回答下列问题：

（1）若①～⑩分别代表十种元素，则⑧代表的元素在常见周期表中的位置是____________

（2）比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性：②_____________⑥(填“>”或“<”)

（3）写出一种由①、④、⑤三种元素形成的常见离子化合物：___________，设计一个简单的实验检验其阳离子的存在：___________________。

（4）用电子式表示⑥、⑨形成化合物的过程：_______________。

（5）①、③、⑤三种元素形成的18 电子结构的化合物是近年来燃料电池研究领域的新宠，写出用它作燃料，②的最高价氧化物对应的水化物作电解质的燃料电池的负极反应式：_________。

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元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分(1～36 号元素)，对 比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的 填充规律，并用化学用语．回答下列问题：

（1）若①～⑩分别代表十种元素，则⑧代表的元素在常见周期表中的位置是____________

（2）比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性：②_____________⑥(填“>”或“<”)

（3）写出一种由①、④、⑤三种元素形成的常见离子化合物：___________，设计一个简单的实验检验其阳离子的存在：___________________。

（4）用电子式表示⑥、⑨形成化合物的过程：_______________。

（5）①、③、⑤三种元素形成的18 电子结构的化合物是近年来燃料电池研究领域的新宠，写出用它作燃料，②的最高价氧化物对应的水化物作电解质的燃料电池的负极反应式：_________。

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①②③④⑤五种元素，在元素周期表中的位置如图所示。回答下列问题：

（1）上述五种元素中，金属性最强的元素在周期表中的位置是　　　　　　　　　　　　　 ，

该元素的单质在空气中燃烧的化学方程为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）元素①和③可以形成众多的化合物，其中最简单的是（写化学式）　　　　　　　　　　 ，

该化合物中，化学键的类型为　　　　　　　　　　　 （填“离子键”或“共价键”）。

（3）试用电子式表示元素⑤单质分子的形成过程　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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（5分）①②③④⑤五种元素，在元素周期表中的位置如图所示。回答下列问题：

（1）上述五种元素中，金属性最强的元素在周期表中的位置是________，

该元素的单质在空气中加热的化学方程式为________。

（2）元素①和④形成化合物的电子式是________，其水溶液呈________（填“碱性”、“酸性”或“中性”）。

（3）试用电子式表示元素⑤单质分子的形成过程________。

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I. 短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，其中W元素的原子结构示意图为。

请回答下列问题：

（1）Z元素在元素周期表中的位置是__________________________________。

（2）X、Y、Z三种元素的原子半径由大到小的顺序为_________（元素符号表示）。

（3）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为________（用化学式表示）。

（4）用电子式表示WY2的形成过程__________________________________。

（5）写出W单质与浓硫酸反应的化学方程式_____________________________。

Ⅱ. A、B、C三种物质存在如图转化关系。

（6）若B为白色胶状不溶物，则A与C反应的离子方程式为_______________。

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短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。请回答下列问题：

(1)W在周期表中的位置是__________，Y、Z的离子半径由大到小的顺序为__________　　 (用元素符号表示)。

(2)下列说法正确的是__________。

a.XY2和WY2都能溶于水生成对应的酸

b.Q的含氧酸的酸性比X的含氧酸的酸性强

c.X的最简单气态氢化物的稳定性大于W的最简单气态氢化物的稳定性

d.由NaOH溶液分别滴入MgQ2、ZQ3溶液中的反应现象可比较Mg和Z金属性的强弱

(3)自来水厂常用QY2对饮用水进行消毒，处理后的水中要求QY2的浓度在0.10～0.80mg·L-1之间。碘量法可以检测水中QY2的浓度，步骤如下：

操作1：取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用NaOH溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。

操作II：再加入一定量的Na2S2O3溶液。（己知：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-）

操作Ⅲ：然后再加硫酸调节水样pH至1～3。

操作时，不同pH环境中Q元素粒子种类及化合价如图所示：

①操作I中反应的离子方程式是___________________。

②确定操作Ⅱ完全反应的现象是_________________。

③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是_________________。

④若水样的体积为1.0 L，在操作Ⅱ中消耗了 l.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10 mL，则水样中QY2的浓度是_______　　 mg.L-1(精确到0.01)。

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