将22.70 g小苏打和纯碱晶体(Na2CO3·10H2O)的混合物分成二等份,取其中一份溶于水,配成200 mL溶液,所得溶液中钠离子的物质的量浓度为0.50 mol·L-1;另一份加热至恒重,则固体质量减少( )
A.6.05 g B.5.35 g C.12.10 g D.16.40 g
高一化学单选题中等难度题
将22.70 g小苏打和纯碱晶体(Na2CO3·10H2O)的混合物分成二等份,取其中一份溶于水,配成200 mL溶液,所得溶液中钠离子的物质的量浓度为0.50 mol·L-1;另一份加热至恒重,则固体质量减少( )
A.6.05 g B.5.35 g C.12.10 g D.16.40 g
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将11.26克小苏打和纯碱晶体(Na2CO3• 10H2O)的混合物加热充分反应后,残留固体溶于水,配制成100克溶液,所得溶液中Na2CO3的质量分数为6.36%,试求:
(1)原混合物中含小苏打及纯碱晶体的质量各是多少?
(2)若加热原混合物将失重多少克?
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把6.56 g碳酸氢钠和纯碱晶体(Na2CO3·10H2O)的混合物溶于水配成100 mL溶液,测知其中含钠离子1.15 g,若将6.56 g这种混合物加热到恒重,所得固体的质量是( )
A. 5.30 g B. 4.20 g C. 2.65 g D. 2.10 g
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把6.56 g碳酸氢钠和纯碱晶体(Na2CO3·10H2O)的混合物溶于水配成100 mL溶液,测知其中含钠离子1.15 g,若将6.56 g这种混合物加热到恒重,所得固体的质量是( )
A.5.30 g B.4.20 g C.2.65 g D.2.10 g
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用Na2CO3·10H2O晶体,配制0.2 mol/L的Na2CO3溶液480 mL。配制时涉及到如下操作:
①轻轻振荡容量瓶(振荡时不能将溶液溢出刻度线外),使溶液充分混合
②用天平称量纯净的Na2CO3·10H2O晶体 g
③待烧杯中的溶液冷却后沿玻璃棒小心地注入 (填容量瓶规格)容量瓶中
④将容量瓶用瓶塞盖好,反复上下颠倒、摇匀
⑤将配制好的溶液倒入干燥、洁净的试剂瓶中,贴好标签备用
⑥将称量好的固体放入烧杯中,加入适量的蒸馏水使固体完全溶解
⑦改用 加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切
⑧用蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次,将每次洗涤后的溶液也都注入容量瓶中
⑨向容量瓶中注入蒸馏水,直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度处1cm~2cm处
(1)请完成操作中的空余部分,
② ,③ ,⑦ 。
(2)在下列选项中选择正确的操作顺序 。
A.②⑥③④①⑦⑧⑨⑤ B.②⑥③⑧①⑨⑦④⑤
C.②③①④⑥⑦⑧⑨⑤ D.②③①⑥⑦⑧⑨④⑤
(3)根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响,完成下列要求:
①Na2CO3·10H2O晶体准确称量后,失去了部分结晶水再溶解
②容量瓶未干燥用来配制溶液
③转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒
④定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线。
⑤定容时俯视刻度线
⑥溶解固体后,未等溶液冷却至室温立即转移到容量瓶定容
其中引起所配溶液浓度偏高的有______________(填序号,下同),偏低的有________________,无影响的有__________________。
(4)容量瓶所不具备的功能有________。(多项选择)
A.配制某浓度的稀硫酸 B.测量溶液的体积
C.用来溶解固体溶质 D.长期贮存溶液
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将Na2CO3•10H2O和NaHCO3的混合物11.94g,溶于水配制成200mL溶液,测得溶液中Na+浓度为0.5mol/L.若将11.94g该混合物加热至质量不再改变时,得到的固体物质的质量为
A.1.06 g B.3.1 g C.5.3 g D.9.0 g
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关于一些重要的化学概念有下列说法:
①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物;
②BaSO4是一种难溶于水的强电解质;
③醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐;
④根据纯净物的元素组成,将纯净物分为单质和化合物;
⑤金属氧化物都是碱性氧化物;
⑥某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原;
其中正确的是 ( )
A.①②⑤⑥ B.①②④ C.②③④ D.④⑤⑥
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下列说法正确的是
①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物 ②BaSO4是一种难溶于水的强电解质
③置换反应都是离子反应 ④冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐
A. ②③ B. ②④ C. ①② D. ③④
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下列说法不正确的是
①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物
②BaSO4是一种难溶于水的强电解质
③置换反应都属于离子反应
④冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐
A. ②③ B. ②④ C. ①② D. ③④
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