已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-。某温度下，向p...

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已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液pH为2。对于该溶液下列叙述不正确的是（　　）

A.该温度高于25℃

B.水电离出来的c（H+）=1×10-10mol/L

C.该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性

D.c（H+）=c（OH-）+c（SO42-）

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已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42—。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是（　　　）
A.该温度高于25℃
B.由水电离出来的H+的浓度是1.0×10－10mol·L－1
C.NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离
D.该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

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已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42—。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是（　　　）
A.该温度高于25℃
B.由水电离出来的H+的浓度是1.0×10－10mol·L－1
C.NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离
D.该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

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已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na++H++SO42-。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液pH为2。对于该溶液下列叙述中不正确的是（　　）
A．该温度高于25℃
B．该温度下NaHSO4溶液中，水电离出来的c(H+)=1×10-10mol/L
C．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性
D．c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)

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已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na++H++SO42-。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液pH为2。对于该溶液下列叙述中不正确的是（）
A. 该温度高于25℃
B. 该温度下NaHSO4溶液中，水电离出来的c(H+)=1×10-10mol/L
C. 该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性
D. c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)

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已知NaHSO₄在水中的电离方程式为：NaHSO₄==Na^＋＋H^＋＋SO₄²^－。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列说法不正确的是
A．该温度高于25℃
B．该温度下加入等体积pH=12的氢氧化钠溶液可使反应后的溶液恰好呈中性
C．水电离出的[H⁺]=10^－¹⁰ mol·L^－¹
D．c(H^＋)==c(OH^－)＋c(SO₄²^－)

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已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液pH为2。对于该溶液下列叙述不正确的是（　　）
A.该温度高于25℃
B.水电离出来的c（H+）=1×10-10mol/L
C.该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性
D.c（H+）=c（OH-）+c（SO42-）

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已知 NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-。某温度下，向pH=6 的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH 为2，对于该溶液，下列叙述中正确的是
A. 水电离出来的c(H+)=1×10-10mo1·L-1
B. 此时水的离子积KW=1×10-4
C. c(H+)=2[c(OH-) +c(SO42-)]
D. 该温度下加入等体积pH=12 的NaOH 溶液可使反应后的溶液恰好呈中性

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已知NaHSO₄在水中的电离方程式为NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液pH为2。对于该溶液下列叙述不正确的是（）
A、该温度高于25℃
B、水电离出来的c（H⁺）=1×10^-10mol/L
C、c（H⁺）=c（OH^-）+c（SO₄^2-）
D、该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性

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已知NaHSO₄在水中的电离方程式为：NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-．某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中，不正确的是（）
A．该温度高于25℃
B．由水电离出来的H⁺的浓度是1.0×10^-12mol•L^-1
C．加入NaHSO₄晶体抑制了水的电离
D．该溶液与等体积PH=10的NaOH溶液恰好反应
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已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42﹣．某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中，不正确的是（　　）
A．该温度高于25℃
B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10﹣10mol/L
C．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离
D．该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

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