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在20 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中，能使溶液的c(H＋)增大，而且使醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，可加入的试剂是( )
A.20 mL水 B.浓盐酸 C.冰醋酸 D.NaOH溶液
高二化学单选题简单题查看答案及解析
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归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是
①向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，平衡向正反应方向移动，电离程度增大；
②常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则有c(Na+)
+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同；
④常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积
A．①②④ B．②④ C．②③ D．①②③④
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
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用平衡移动原理分析外界条件对电离平衡的影响，如：以0.1 mol•L-1醋酸为例，对CH3COOH
CH3COO-+H+进行分析：（填“增大”“减小”“不变”“正方向”“逆方向”）（1）当向该溶液中加水，则平衡向________方向移动；溶液的n(H+)_______；溶液的c(H+)_______；
（2）当向溶液中加入1 mol•L-1的醋酸时，平衡向_____方向移动；溶液的n(H+)_______；溶液的c(H+)_______。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
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(1)一定温度下，向1 L 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体，则醋酸的电离平衡 向________(填“正”或“逆”)反应方向移动；溶液中
的值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3·H2O。
已知：a.常温下，醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10－5 mol·L－1；
b．CH3COOH＋NaHCO3===CH3COONa＋CO2↑＋H2O。
则CH3COONH4溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”，下同)，NH4HCO3溶液呈________性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是________(填化学式)。
(3)99 ℃时，KW＝1.0×10－12 mol2·L－2，该温度下测得0.1 mol·L－1Na2A溶液的pH＝6。
①H2A在水溶液中的电离方程式为________________。
②该温度下，将0.01 mol·L
－1H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH＝__________。③体积相等、pH＝1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气____________
。A．盐酸多 B．H2A多 C
．一样多 D．无法确定④将0.1 mol·L－1H2A溶液与0.2 mol·L－1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为___________________________。
高二化学填空题简单题查看答案及解析
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（1）一定温度下，向1 L 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向________(填“正”或“逆”)反应方向移动；溶液中
的值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。（2）氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3·H2O。
已知：a．常温下，醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10－5；
b．CH3COOH＋NaHCO3===CH3COONa＋CO2↑＋H2O。
则CH3COONH4溶液呈________(填“酸”、“碱”或“中”，下同)性，NH4HCO3溶液呈________性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是________(填化学式)。
（3）99 ℃时，Kw＝1.0×10－12，该温度下测得0.1 mol·L－1 Na2A溶液的pH＝6。
①H2A在水溶液中的电离方程式为______________________________________。
②该温度下，将0.01 mol·L－1 H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH＝________。
③体积相等、pH＝1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气________。
A．盐酸多 B．H2A多 C．一样多 D．无法确定
④将0.1 mol·L－1H2A溶液与0.2 mol·L－1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为______________________________________________________。
高二化学综合题困难题查看答案及解析
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在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH
CH3COO－＋H＋。对于该平衡，下列叙述正确的是 ( )A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量冰醋酸，平衡向正反应方向移动，电离程度减小
C．加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H＋)减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
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室温下向10 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中加水稀释并达到新平衡后，下列说法正确的是( )
A．溶液中导电粒子的数目减少
B．平衡时，溶液中
不变C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大
D．溶液的pH减小
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将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是
A．溶液中c(OH-）和c(H+）都减小 B．溶液的pH增大
C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液中c(H+）增大
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
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将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是
A. 溶液中c（H+）和c（OH－）都减小
B. 溶液中c（H+）增大
C. 醋酸电离平衡向左移动
D. 溶液的pH增大
高二化学选择题简单题查看答案及解析
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将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（ ）
A．溶液中c(OH-)和c(H+)都减小
B．溶液的pH增大
C．醋酸电离平衡向左移动
D．溶液中c(H+)增大
高二化学选择题简单题查看答案及解析
+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
CH3COO-+H+进行分析：（填“增大”“减小”“不变”“正方向”“逆方向”）
的值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
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的值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
CH3COO－＋H＋。对于该平衡，下列叙述正确的是 ( )
不变