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若n=3，以下能级符号错误的是（ ）
A.np B.nf C.nd D. ns
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若n=3，以下能级符号错误的是（ ）
A．np B．nf C．nd D． ns
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（1）多电子原子核外电子能量是不同的，其中能层序数（n）越小，该能层能量______，在同一能层中，各能级的能量按ns、np、nd、nf的次序______．
（2）原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，处于最低能量的原子叫做______原子，当这些原子______能量后电子跃迁到较高能级后就变成激发态．
（3）如图是周期表中短周期主族元素的一部分，其中电负性最大的元素是______．第一电离能最小的元素是______．
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电子在一个原子的下列能级中排布时，最后一个排布的是( )
A. ns B. np C. (n－1)d D. (n－2)f
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电子在一个原子的下列能级的原子轨道中排布时，最后排布的是
A. np B. ns C. (n-1)d D. (n-2)f
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电子在一个原子的下列能级的原子轨道中排布时，最后排布的是( )
A. ns B. np C. (n－1)d D. (n－2)f
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电子在一个原子的下列能级的原子轨道中排布时，最后排布的是（ ）
A．np B．ns C．(n-1)d D．(n-2)f
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（12分）A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素。A元素的原子最外层电子排布为ns1，B元素的原子价电子排布为ns2np2，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的p能级中有3个电子。
（1）C原子的基态电子排布式为__________；若A元素的原子最外层电子排布为1s1，则按原子轨道的重叠方式分类，A与C形成的最简单化合物中的共价键属于__________键。
（2）当n＝2时，元素A在周期表中的位置是__________，B与C形成的化合物的VSEPR模型名称为__________形。
（3）当n＝3时，B与C形成的晶体类型是__________，此时A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是__________（用元素符号表示）。
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短周期元素A、B、C、D。A元素的原子最外层电子排布为ns1，B元素的原子价电子排布为ns2np2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的p能级中有3个未成对电子。
（1）若A为非金属元素，则A与C形成的化合物与A与D形成的化合物相比，稳定性为______________>______________(填化学式)。_________________
（2）n＝2时B的最高价氧化物对应水化物与当n＝3时B的最高价氧化物对应水化物相比，二者酸性____________>____________(填化学式)。_____________
（3）若A元素的原子最外层电子排布为2s1，B元素原子的价电子排布为3s23p2，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是_________________(用元素符号表示)。
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元素周期表前四周期A、B、C、D、E五种元素，A元素的原子最外层电子排布式为ms1；B元素的原子价电子排布式为ns2np2；C元素位于第二周期且原子中p能级与s能级电子总数相等；D元素原子的M能层的p能级中有3个未成对电子；E元素原子有五个未成对电子。
（1）写出E元素名称：________
（2）C基态原子的电子排布图为___________________，若A为非金属元素，则按原子轨道的重叠方式，A与C形成的化合物中的共价键属于________键(填“σ”或“π”)。
（3）当n＝2时，BC分子的结构式是 ________；当n＝3时，B与C形成的化合物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是______________。
（4）若A元素的原子最外层电子排布为2s1，B元素的原子价电子排布为3s23p2，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是__________________(用元素符号表示)。
（5）E元素原子的价电子排布式是________，在元素周期表中位置是______________，其最高价氧化物的化学式是______________。
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