如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。
请回答以下问题：
（1）认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na～Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图像。____________________
（2）由图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是____________________。
（3）图中5号元素在周期表中的位置是________周期________族。
（4）图中出现的元素中最活泼的金属元素位于元素周期表的________周期________族。
（5）写出图中6号元素的价电子排布式：________。
（6）分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na～Ar元素中，Al的第一电离能的大小范围________<Al<________(填元素符号)。
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如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。
请回答以下问题：
（1）认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na～Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图像。____________________
（2）由图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是____________________。
（3）图中5号元素在周期表中的位置是________周期________族。
（4）图中出现的元素中最活泼的金属元素位于元素周期表的________周期________族。
（5）写出图中6号元素的价电子排布式：________。
（6）分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na～Ar元素中，Al的第一电离能的大小范围________<Al<________(填元素符号)。
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如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。
请回答以下问题：
（1）认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na～Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图像。____________________
（2）由图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是____________________。
（3）图中5号元素在周期表中的位置是________周期________族。
（4）图中出现的元素中最活泼的金属元素位于元素周期表的________周期________族。
（5）写出图中6号元素的价电子排布式：________。
（6）分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na～Ar元素中，Al的第一电离能的大小范围________<Al<________(填元素符号)。
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如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。
请回答以下问题：
（1）认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na～Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图像。____________________
（2）由图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是____________________。
（3）图中5号元素在周期表中的位置是________周期________族。
（4）图中出现的元素中最活泼的金属元素位于元素周期表的________周期________族。
（5）写出图中6号元素的价电子排布式：________。
（6）分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na～Ar元素中，Al的第一电离能的大小范围________<Al<________(填元素符号)。
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如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。
请回答以下问题：
（1）认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na～Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图像。____________________
（2）由图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是____________________。
（3）图中5号元素在周期表中的位置是________周期________族。
（4）图中出现的元素中最活泼的金属元素位于元素周期表的________周期________族。
（5）写出图中6号元素的价电子排布式：________。
（6）分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na～Ar元素中，Al的第一电离能的大小范围________<Al<________(填元素符号)。
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第一电离能I1是指气态原子X（g）失去一个电子成为气态阳离子X+（g）所需的能量．图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图．
请回答以下问题：
（1）认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na～Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图象．
（2）从如图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1的变化规律是 ．
（3）N元素的第一电离能比C、O元素的第一电离能大的原因是： ．
（4）气态锂原子失去核外不同电子所需的能量分别为：失去第一电子为519kJ•mol﹣1，失去第二个电子为7 296kJ•mol﹣1，失去第三个电子为11 799kJ•mol﹣1，由此数据分析为何锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量 ．
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（10分）第一电离能I1是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。
请回答以下问题：
（1）认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na——Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图像。
（2）从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是 ________
________。
（3）上图中6号元素在周期表中的位置是 ________；
其原子M层电子的轨道表示式为________。
（4）上图中4,5,6三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物低很多,原因是:________。
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（12分）第一电离能I1是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。
请回答以下问题：
⑴认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na——Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图像。
⑵从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是____________；
⑶上图中5号元素在周期表中的位置是__________________________；
⑷上图中4、5、6三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物低很多，原因是：_________________________________________________。
（5）同周期内，随原子序数增大，I1值增大。但个别元素的I1值出现反常现试预测下列关系式中正确的是__________。
①E(砷)>E（硒） ②E（砷）<E（硒） ③E（溴）>E（硒） ④E（溴）<E（硒）
(6)用氢键表示式写出HF溶液中存在的所有氢键_________________________________
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（12分）第一电离能I1是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。
请回答以下问题：
⑴认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na——Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图像。
⑵从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是____________；
⑶上图中5号元素在周期表中的位置是__________________________；
⑷上图中4、5、6三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物低很多，原因是：_________________________________________________。
（5）同周期内，随原子序数增大，I1值增大。但个别元素的I1值出现反常现试预测下列关系式中正确的是__________。
①E(砷)>E（硒） ②E（砷）<E（硒） ③E（溴）>E（硒） ④E（溴）<E（硒）
(6)用氢键表示式写出HF溶液中存在的所有氢键_________________________________
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第一电离能I1是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X＋(g)所需的最低能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。
请回答以下问题：
(1)认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na～Ar之间的元素用短线连接起来，构成完整的图象________。
(2)从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1的变化规律是_________。
(3)上图中5号元素在周期表中的位置是_________________________________。
(4)上图中4、5、6号三种元素的气态氢化物的化学式分别为__________________。
(5)上图中1～6号元素中，最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是_______，两性化合物有______。
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