在1L某一元弱酸HR的溶液中，H＋与HR的个数之比为m：n，则此时HR的电离平衡常数为A....

在1L某一元弱酸HR的溶液中，H＋与HR的个数之比为m：n，则此时HR的电离平衡常数为（　　 ）

A. B. C. D.

高二化学单选题简单题查看答案及解析

下列叙述正确的是

A.反应活化能越高，该反应越易进行

B.在恒温条件下，增大压强，化学反应速率一定加快

C.强电解质溶液中一定不存在电离平衡

D.某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh（水解平衡常数）越大

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常温时，0．01 mol·L－1某一元弱酸的电离常数Ka＝10－6，则下列说法正确的是

A. 上述弱酸溶液的pH＝4

B. 加入NaOH溶液后，弱酸的电离平衡向右移动，K值增大

C. 加入等体积0．01 mol·L－1NaOH溶液后，所得溶液的pH＝7

D. 加入等体积0．01 mol·L－1NaOH溶液后，所得溶液的pH<7

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常温时，0．01 mol·L－1某一元弱酸的电离常数Ka＝10－6，则下列说法正确的是

A．上述弱酸溶液的pH＝4

B．加入NaOH溶液后，弱酸的电离平衡向右移动，K值增大

C．加入等体积0．01 mol·L－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＝7

D．加入等体积0．01 mol·L－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH<7

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25℃下，现有0.1mol·L-1的H2SO4和0.1 mol·L-1一元弱酸HA两种溶液

（1）实验测得0.1 mol·L-1一元弱酸HA 的pH为4，则HA的电离平衡常数Ka=　 　　　　 　　 ；

（2）0.1mol·L-1的H2SO4中水电离出的C(H+)为　　　　　　 ；

（3）向0.1mol·L-1的硫酸中加入一定体积的pH=13的NaOH溶液，反应后溶液的pH为2，则所需NaOH溶液与硫酸的体积比为　　　　 　　 　 ；

（4）向0.1 mol·L-1一元弱酸HA加入一定体积的水，在此过程中，下列数值变大的是　　　　 　　 　 ；

①c(H+)　　 ② 电离度（α） ③c(OH-)　　 ④ Ka　　 ⑤c(A-)/ c(HA)　　 ⑥n(A-)

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25℃下，现有0.1mol·L-1的H2SO4和0.1 mol·L-1一元弱酸HA两种溶液

（1）实验测得0.1 mol·L-1一元弱酸HA 的pH为4，则HA的电离平衡常数Ka=　 　　　　 　　 ；

（2）0.1mol·L-1的H2SO4中水电离出的C(H+)为　　　　　　 ；

（3）向0.1mol·L-1的硫酸中加入一定体积的pH=13的NaOH溶液，反应后溶液的pH为2，则所需NaOH溶液与硫酸的体积比为　　　　 　　 　 ；

（4）向0.1 mol·L-1一元弱酸HA加入一定体积的水，在此过程中，下列数值变大的是　　　　 　　 　 ；

①c(H+)　　 ② 电离度（α） 　③c(OH-)　　 ④ Ka　　 ⑤c(A-)/ c(HA)　　 ⑥n(A-)

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25℃下，现有0.1mol·L-1的H2SO4和0.1 mol·L-1一元弱酸HA两种溶液。

（1）则0.1 mol·L-1一元弱酸HA的电离平衡常数表达式Ka=______________。

（2）0.1mol·L-1的H2SO4中水电离出的C(H+)为____________。

（3）向0.1mol·L-1的硫酸中加入一定体积的pH=13的NaOH溶液，反应后溶液的pH为2，则所需NaOH溶液与硫酸的体积比为_________；

（4）向0.1 mol·L-1一元弱酸HA加入一定体积的水，在此过程中，下列数值变大的是__________。

①c(H+)　　 ② 电离度（α）　　 ③c(OH-)　　 ④ Ka　　 ⑤c(A-)/ c(HA)　　 ⑥n(A-)

（5）实验室在配制溶液时，一些物质存在水解的情况，在配制Al2（SO4）3溶液时，Al3+也存在水解，请书写水解离子方程式__________，为了防止Al2（SO4）3发生水解，可加入少量的__________．

（6）已知25 ℃，碳酸的电离平衡常数Ka1= 4.0×10－7，Ka2= 5.6×10－11，则该温度下NaHCO3的水解平衡常数Kh=_____________。

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（1）已知常温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH=　 　　　　 ，此酸的电离平衡常数K=　 　　　 　　 ，由HA电离出的H+的浓度约为水电离出的H+的浓度的　　　　　 倍。

（2）含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶剂。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。

①向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是　　 　　 　　　 ，向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是　　　　　　　 。

②现将0.04mol﹒L-1HA溶液和0.02mol﹒L-1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液。

a、若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c（Na+）　　 　　　　　　 c（CN-）（填“＜”、“=”或“＞”）。

b、若HA为CH3COOH，该溶液显酸性，溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是　 　　 　　 。

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常温下，向a mol/L某弱酸HA溶液中滴加等体积的b mol/L氢氧化钠溶液恰好使溶液呈中性。则该温度下，HA的电离平衡常数表达式是（　　 ）

A. B. C. D.

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已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：

物质的量浓度都为0.1 mol．L-1的下列溶液中，pH最小的是（　　 ）

A．HCN　　　　　 B．CH3COOH　　　　　 C．HF　　　　　 D．HNO2

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