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根据原电池的有关知识，下列反应不能用于设计成原电池的是( )
A.2H2＋O2=2H2O
B.2CH3OH＋3O2=2CO2＋4H2O
C.Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑
D.NaOH＋HCl=NaCl＋H2O
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在理论上不能用于设计原电池的化学反应是
A．HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H < 0
B．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H < 0
C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s) △H < 0
D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H < 0
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在理论上不能用于设计原电池的化学反应是
A．HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H < 0
B．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H < 0
C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s) △H < 0
D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H < 0
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在理论上不能用于设计原电池的化学反应是
A. HCl（aq）+ NaOH（aq）= NaCl（aq）+ H2O（l） △H < 0
B. 2CH3OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+ 4H2O（l） △H < 0
C. 4Fe（OH）2 （s）+ 2H2O（l）+ O2 （g）= 4Fe（OH）3 （s）△H < 0
D. 2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l） △H < 0
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在理论上不能用于设计原电池的化学反应是
A.H2SO4(aq)+BaCl2(aq)=2HCl(aq)+BaSO4(s) ΔH<0
B.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH<0
C.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s) ΔH<0
D.3Cu(s)+8HNO3(aq)=3Cu(NO3)2(aq)+2NO(g)+4H2O(l) ΔH<0
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下列反应不可用于设计原电池的是
A.2CH3＋3O2→2CO2＋4H2O
B.Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑
C.NaOH＋HCl=NaCl＋H2O
D.Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu
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下列反应不可用于设计成原电池的是( )
A. CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O B. 2CH3OH+3O2＝2CO2+4H2O
C. Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ D. 4Al+3O2+6H2O＝4Al(OH)3
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理论上不能用于设计成原电池的化学反应是 （ ）
A. 4Fe（OH）2（s）＋2H2O（l）＋O2（g）===4Fe（OH）3（s）ΔH<0
B．CH3CH2OH（l）＋3O2（g）===2CO2 （g）＋3H2O（l） ΔH<0
C．Al（OH）3（s）＋NaOH（aq）===NaAlO2（aq）＋2H2O（l）ΔH<0
D．H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）ΔH<0
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下图中甲池是以甲醇为原料，KOH为电解质的高效燃料电池，电化学过程的如图。
下列说法中不正确的是
A. 甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH== 2K2CO3+6H2O
B. 若乙池中为足量AgNO3溶液，则阳极的电极反应为4OH--4e- = 2H2O+O2↑
C. 若乙池中为一定量CuSO4溶液,通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH,则电解过程中转移的电子数为0.2NA
D. 常温常压下，1 g CH3OH燃料生成CO2和液态H2O时放热22.68 kJ,表示该反应的热化学方程式为CH3OH(l)+1.5O2(g) ==CO2(g)+2H2O(l) ΔH= -725.80 kJ·mol-1
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下图中甲池是以甲醇为原料，KOH为电解质的高效燃料电池，电化学过程的如图，下列说法中不正确的是
A. 甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+6H2O
B. 若乙池中为足量AgNO3溶液，则阳极的电极反应为: 4OH－－4e－= 2H2O+O2↑
C. 甲池中随着反应的不断进行，溶液的pH减小
D. 若乙池中为一定量CuSO4溶液，通电一段时间后，向溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子数为0.2NA
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