铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2...

铝元素在自然界中主要存在于铝土矿(主要成分为A12O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2) 中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。

（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。

①该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：

②检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为:　　　　　　　　　　　　　 (注明试剂、现象）。

③将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为　　 　　　 　　 (填代号）

A．氢氧化钠溶液 B．硫酸溶液 C．氨水 D．二氧化碳

④由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、 　 　　　 　　 (填操作名称）、洗涤。

（2）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为 　 　　　　　　 　　 （填代号）。

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（10分）铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。

（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。

①检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为：　　　　　　 　　　　 （注明试剂、现象）。

②将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为　 　　　　　 （填代号）。

a．氢氧化钠溶液　　　　 b．硫酸溶液　　　　　 c．氨水　　　　 d．二氧化碳

③由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、

　　　 　　　 （填操作名称）、洗涤。

④该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成配平：

　　　　 Fe2++　　　　 ClO－+ 　　　　　　　　 = 　　　 Fe(OH)3↓+ 　　　 C1－+ 　　　　　　　　

（2）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为　　　　 　　　　　 （填代号）。

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（10分）铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。

（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。

①检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为：　　　　　　 　　　　 （注明试剂、现象）。

②将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为　 　　　　　 （填代号）。

a．氢氧化钠溶液　　　　 b．硫酸溶液　　　　　 c．氨水　　　　 d．二氧化碳

③由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、

　　　 　　　 （填操作名称）、洗涤。

④该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成配平：

　　　　 Fe2++　　　　 ClO－+ 　　　　　　　　 = 　　　 Fe(OH)3↓+ 　　　 C1－+ 　　　　　　　　

（2）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为　　　　 　　　　　 （填代号）。

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铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al₂O₃，还含有Fe₂O₃、FeO、SiO₂）中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。

（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。

①检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为：（注明试剂、现象）。

②将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为（填代号）。

a．氢氧化钠溶液          b．硫酸溶液         c．氨水          d．二氧化碳

③由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、（填操作名称）、洗涤。

④该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：

□Fe²⁺+ □ClO^－+ □＝ □Fe(OH)₃↓+ □C1^－+ □。

（2）SiO₂和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为（填代号）。

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铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al₂O₃，还含有Fe₂O₃、FeO、SiO₂）中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。

（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。

①该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：

□Fe²⁺+□ClO^－+________=□Fe(OH)₃↓+□C1^－+________

②检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为： （注明试剂、现象）。

③将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为________（填代号）。

a．氢氧化钠溶液       b．硫酸溶液      c．氨水         d．二氧化碳

④由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、________（填操作名称）、洗涤。

（2）已知H₂O₂是一种弱酸，在强碱性溶液中主要以HO₂^－形式存在。目前研究比较热门的Al－H₂O₂燃料电池，其原理如右图所示，电池总反应如下：2Al+3HO₂^－=2AlO₂^－+OH^－+H₂O

①正极反应式为________。

②Al电极易被NaOH溶液腐蚀，这是该电池目前未能推广使用的

原因之一，电极被腐蚀的离子方程式为。

（3）钢材镀铝可以防止钢材腐蚀，在镀铝电解池中电解液采用熔融盐（成分NaCl、KCl，电镀时氯元素和铝元素主要以AlCl₄^－形式存在）。不采用氯化铝溶液的原因是。

（4）SiO₂和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为________（填代号）。

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铝元素在自然界中主要存在于铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2)中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。

（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。

①检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为：_______________(注明试剂、现象)。

②将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为__________(填代号)。

a.氢氧化钠溶液       b.硫酸溶液        c.氨水       d.二氧化碳

③由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边___________________(填操作名称)、过滤、洗涤。

④高铁酸钠（Na2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与漂白液（主要成分NaClO）在强碱性条件下反应可制取Na 2FeO4，反应的离子方程式为___________________________。

（2） ①SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为_______________(填代号)。

②过量CO2通入到硅酸钠的溶液中，然后加热蒸干，再高温灼烧，最后所得固体成分___________。

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铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。

（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。

①该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：_______Fe2++ClO－+=Fe(OH)3↓+C1－+。

②检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为：___________（注明试剂、现象）。

③将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为___________（填代号）。

a．氢氧化钠溶液　　　　 b．硫酸溶液　　　　 c．氨水　　　　　　 d．二氧化碳

④由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、__________（填操作名称）、洗涤。

（2）已知H2O2是一种弱酸，在强碱性溶液中主要以HO2－形式存在。目前研究比较热门的Al－H2O2燃料电池，其原理如右图所示，电池总反应如下：2Al+3HO2－=2AlO2－+OH－+H2O

①正极反应式为__________。

②Al电极易被NaOH溶液腐蚀，这是该电池目前未能推广使用的原因之一，电极被腐蚀的离子方程式为______________。

（3）钢材镀铝可以防止钢材腐蚀，在镀铝电解池中电解液采用熔融盐（成分NaCl、KCl，电镀时氯元素和铝元素主要以AlCl4－形式存在）。不采用氯化铝溶液的原因是____________。

（4）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为___________（填代号）。

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铝元素在自然界中主要存在于铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2)中，工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如图1．

（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性．

①检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为______________________(注明试剂、现象)；

②由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、___________ 、_________、洗涤；

（2）新型铝空气电池具有比能量大、质量轻、无毒和危险性等优点．Al电极易被NaOH溶液腐蚀，这是该电池目前未能推广使用的原因之一，电极被腐蚀的离子方程式为

（3）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．图3为铝材表面处理的一种方法

①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，原理是___________________________(用离子方程式表示)．为将碱洗槽液中铝元素以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的___________

a．NH3　　　　　　 b．CO2　　　　　 c．NaOH　　　　 d．HNO3

②以铝材为阳极，在H2SO4 溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，则阳极电极反应为______________；取少量废电解液，加入NaHCO3，溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是______________．(用离子方程式表示)。

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铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al₂O₃，还含有Fe₂O₃、FeO、SiO₂）中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。

（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。

①该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：

□Fe²⁺+□ClO^－+□________=□Fe(OH)₃↓+□C1^－+□________

②检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为：

________ （注明试剂、现象）。

③将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为________（填代号）。

a．氢氧化钠溶液       b．硫酸溶液      c．氨水         d．二氧化碳

④由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、________（填操作名称）、洗涤。

（2）SiO₂和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为________（填代号）。

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铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。

（1）在滤液A中加入漂白液，所得滤液B显酸性。

①滤液A中加入漂白液的目的是：___________________________（用离子方程式表示）。

②将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为（填代号）___________。

A．氢氧化钠溶液　　 B．硫酸溶液　　　　　 C．氨水　　　　 D．二氧化碳

离子方程式为____________。

（2）由滤液B制备少量无水AlCl3（AlCl3极易在空气中水解）涉及的操作为：____________、冷却结晶、_________（填操作名称）、洗涤。

（3）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为（填代号）___________。

（4）若将铝土矿溶于足量的氢氧化钠溶液，则对应的离子方程式为____________________。

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