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复印机工作时易产生臭氧（O3），少量的臭氧有消毒空气之功效，但臭氧浓度过高时，对人的呼吸道、肺部有刺激。已知臭氧可发生如下反应：O3+2KI+H2O=2KOH+O2+I2，对该反应的下列说法不正确的是（ ）
A.KI发生的是氧化反应
B.O3是氧化剂，O3被还原生成的产物是KOH
C.氧化产物I2与还原产物O2的物质的量之比为1：1
D.H2O既不是氧化剂也不是还原剂
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复印机工作时产生臭氧，臭氧的浓度过高时对人体有害。臭氧可使湿润的淀粉碘化钾试
纸变蓝，反应为：2KI+O3+H2O＝2KOH+I2+O2，下列结论正确的是（ ）
A．O3在反应中被氧化为O2 B．1molO3在反应中得到6mol电子
C．KI在反应中被还原为I2 D．KI在反应中被氧化为I2
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复印机工作时，空气中的氧气可以转化为臭氧：3O2=2O3，下列有关说法正确的是
A. 该变化属于物理变化
B. 1mol 臭氧比 1mol 氧气的能量高
C. 空气中臭氧比氧气更稳定
D. 氧分子中的化学键断裂会放出能量
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新型冠状病毒肆虐全球，各国都在积极进行防疫工作，防疫环节中少不了对环境的消毒工作。下列物质不能用来进行消毒的是（ ）
A.臭氧 B.75％的酒精 C.氮气 D.双氧水
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二氧化氯(ClO2)是一种优良的消毒剂，熔点为-59℃，沸点为 11℃，浓度过高时易发生分解，甚至爆炸。某课外兴趣小组通过氯气与 NaClO2溶液反应来制取少量ClO2，装置如下图所示：
(1)甲装置中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式是_________________________________________。
(2)丙装置中发生的反应可能经两步完成，请将其补充完整：
①____________________________________________(用化学方程式表示)，
②HClO + HCl + 2NaClO2 2ClO2↑+ 2NaCl + H2O。
(3)Clˉ存在时会催化 ClO2的生成，若无乙装置，则丙装置内产生 ClO2的速率明显加快。乙装置中试剂瓶内的液体是__________。戊装置的作用是_______________________。
(4)戊装置烧杯中 NaOH 溶液吸收 ClO2后，生成了 ClO
、ClO
，该反应的离子方程式是_______________________________________。高一化学实验题中等难度题查看答案及解析
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二氧化氯(ClO2)是一种优良的消毒剂，熔点为-59℃，沸点为 11℃，浓度过高时易发生分解，甚至爆炸。某课外兴趣小组通过氯气与 NaClO2溶液反应来制取少量ClO2，装置如下图所示：
(1)甲装置中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式是____________________。
(2)丙装置中发生的反应可能经两步完成，请将其补充完整：
①____________________________________________(用化学方程式表示)，
②HClO + HCl + 2NaClO2 2ClO2↑+ 2NaCl + H2O。
(3)Clˉ存在时会催化 ClO2的生成，若无乙装置，则丙装置内产生 ClO2的速率明显加快。乙装置中试剂瓶内的液体是__________。实验过程中常需通入适量的 N2稀释 ClO2，其目的是_______________________。
(4)戊装置烧杯中 NaOH 溶液吸收 ClO2后，生成了 ClO2-、ClO3-，该反应的离子方程式是__________。
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二氧化氯(ClO2)是一种优良的消毒剂，熔点为-59℃，沸点为 11℃，浓度过高时易发生分解，甚至爆炸。某课外兴趣小组通过氯气与 NaClO2溶液反应来制取少量ClO2，装置如下图所示：
(1)甲装置中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式是_________________________________________。
(2)丙装置中发生的反应可能经两步完成，请将其补充完整：
①____________________________________________(用化学方程式表示)，
②HClO + HCl + 2NaClO2 2ClO2↑+ 2NaCl + H2O。
(3)Clˉ存在时会催化 ClO2的生成，若无乙装置，则丙装置内产生 ClO2的速率明显加快。乙装置中试剂瓶内的液体是__________。戊装置的作用是_______________________。
(4)戊装置烧杯中 NaOH 溶液吸收 ClO2后，生成了 ClO
、ClO
，该反应的离子方程式是_______________________________________。高一化学实验题中等难度题查看答案及解析
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二氧化氯（ClO2）是一种优良的消毒剂，熔点为-59℃，沸点为11℃，浓度过高时易发生分解，甚至爆炸。某课外兴趣小组通过氯气与NaClO2溶液反应来制取少量ClO2，装置如下图所示：
(1)甲装置中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式是______。
(2)丙装置中发生的反应可能经两步完成，请将其补充完整：①______（用化学方程式表示），②HClO + HCl + 2NaClO2 = 2ClO2↑+ 2NaCl + H2O。
(3)Clˉ存在时会催化ClO2的生成，若无乙装置，则丙装置内产生ClO2的速率明显加快。实验过程中常需通入适量的N2稀释ClO2，其目的是______。写出氯气制漂白液的化学方程式并用双线桥表示电子转移的方向与数目______。
(4)戊装置烧杯中NaOH溶液吸收ClO2后，生成了ClO-、ClO3-,该反应的离子方程式是______。
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(10分)化学在生活中有很多的应用，如臭氧可用于空气净化、饮用水消毒、工业废物处理和作为漂白剂等，氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，具有较高的硬度且耐高温。
（1）臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。已知：
反应生成3 mol Ag2O(s)时放出的热量为
反应生成4 mol Ag(s)时吸收的热量为62．2 kJ，试根据题给数据判断O3转化为O2是________（填“放热”或“吸热”）反应。（2）氮化硅()可由石英与焦炭在高温的氯气流中通过如下反应制得：
在VL的密闭容器中进行反应，实验数据如下表:
①实验l和实验2表明，________对反应速率有影响，对同一规律研究的实验还有一组是________（填实验序号）。本实验还研究了_______对反应速率的影响。。
②实验5中，t1________(填“>”、“<”或“=”)120，平衡时，二氧化硅的转化率为____________________。
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臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等．
（1）O3与KI溶液反应生成的两种单质是______和______．（填分子式）
（2）O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间（t）如表所示．已知：O3的起始浓度为0.0216mol/L．
①pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是______．pH
t/min
T/℃3.0 4.0 5.0 6.0 20 301 231 169 58 30 158 108 48 15 50 31 26 15 7
②在30℃、pH=4.0条件下，O3的分解速率为______ mol/．
③据表中的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为______．（填字母代号）
a.40℃、pH=3.0 b.10℃、pH=4.0 c.30℃、pH=7.0．高一化学解答题中等难度题查看答案及解析
、ClO
，该反应的离子方程式是_______________________________________。
、ClO
，该反应的离子方程式是_______________________________________。
反应生成3 mol Ag2O(s)时放出的热量为
反应生成4 mol Ag(s)时吸收的热量为62．2 kJ，试根据题给数据判断O3转化为O2是________（填“放热”或“吸热”）反应。