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NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 25℃时，1 L pH=1的HCl溶液中，由水电离的H+的个数为0.1NA
B. 25℃时，浓度为0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有HCO3－数小于0.1NA
C. 标准状况下，NA个HF分子所占有的体积约为22.4 L
D. 1 mol (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体中含有离子总数为5NA
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NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．25℃时，1L pH=1的HCl溶液中，由水电离的H＋的个数为0.1NA
B．25℃时，浓度为0.1mol/L NaHCO3溶液中含有HCO3－数小于0.1NA
C．标准状况下，NA个HF分子所占有的体积约为22.4L
D．1mol (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体中含有离子总数为5NA
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NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 25℃时，1LpH=l的HCl溶液中，由水电离的H+的个数为0.1NA
B. 25℃时，0.1mol/LNaHCO3溶液中含有HCO3-数小于0.1NA
C. 标准状况下，NA个H2O分子所占有的体积约为22.4L
D. lmol(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O固体中含有离子总数为5NA
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若NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（ ）
A．100℃时水的Kw=1×10-12，此时水电离产生的H+和OH-个数之和为2×10-6NA
B．1L0.1mol/L的盐酸中含有的HCl分子数为0.1NA
C．1LpH=1的H2SO4溶液中含有的SO2-4为0.05NA
D．1molN2和3molH2在有催化剂加热的条件下充分反应生成2NA个NH3高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
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用0.1 mol/L的NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1 mol/L的HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入 NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是
A. HX的电离平衡常数Ka约为1×10-5
B. M点对应溶液中:c(HX)< c (X-)
C. P点对应溶液中: c(Cl-)=0.05mol/L
D. N点对应溶液中:c(Na+)＞c(X-)＞c(OH-) ＞c(H+)
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设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.足量铜与 100mL 18mol/L 的浓硫酸在一定条件下反应转移的电子数目为1.8 NA
B.常温下，pH=13 的氢氧化钠溶液中由水电离出的H+的数目为 10-13NA
C.标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为 0.4NA
D.加热条件下，16g O2、O3的混合气体与足量镁粉充分反应转移的电子数目为 2NA
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA
B.室温下，pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA
C.氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA
D.5NH4NO3
2HNO3+4N2↑+9H2O反应，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA
B.常温下，1L pH＝10的氨水溶液中，发生电离的水分子数为1×10-10NA
C.电解精炼铜时，阴极增重3.2g，电路中转移电子数为0.05NA
D.将0.1mol O2与0.2mol NO在密闭容器中充分反应，反应后容器内分子数为0.2NA
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.标准状况下，4.48L的Cl2通入水中反应转移的电子数为0.2NA
B.常温下pH=3的FeCl3溶液中由水电离出的H+的数目为0.001NA
C.273K、101kPa下，22.4L甲烷充分燃烧后，所得气体产物的分子总数为NA
D.1L0.1mol⋅L−1氢氧化钠溶液中含有的H-O键的数目为0.1NA
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设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 2L 0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA
B. 室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA
C. 电解精炼铜的过程中，每转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量为32g
D. 某密闭容器中盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目小于0.6NA
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2HNO3+4N2↑+9H2O反应，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA