高一化学解答题中等难度题
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(本小题满分8分)回答下列与氯及其化合物有关的问题
(1)工业上用电解饱和食盐水的方法来制取氯气,请写出反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目: 。
(2)人们在日常生活当中常使用漂白液和漂白粉对环境和饮用水进行杀菌、消毒。漂白粉的有效成分是(填化学式) 。
某研究性学习小组对漂白液进行了如下实验探究:取漂白液少量,滴入3~5滴紫色石蕊试液,发现溶液先变蓝色后褪色,可以证明漂白液具有的性质有 (填序号)。
A.酸性 B.碱性 C.强氧化性 D.还原性
(3)二氧化氯是世卫组织确认的A级新型高效安全的消毒剂,其安全性远高于氯气。制备方法之一是:2NaClO3 +4HCl =2ClO2↑+ Cl2↑+ 2NaCl + 2H2O,当转移0.2mol电子时,参加反应的还原剂的物质的量为 。
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Cl2是一种重要的化工原料,结合氯气的相关知识解决下列问题。
(1)工业上将氯气通入消石灰中制取漂白粉,写出该反应的化学方程式__________。
(2)漂白粉的有效成分是(填化学式)_________。
(3)氯水与二氧化硫均具有漂白性,若将两者按适当比例混合则漂白性很差,用离子方程式表示其原因____。
(4)实验室可以用KMnO4与浓盐酸在常温下制备Cl2。高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。某化学兴趣小组在实验室里用0.1mol/LKMnO4溶液与300ml0.2mol/L的KI溶液恰好反应,生成等物质的量的I2和KIO3,则消耗KMnO4的体积为________ml。(已知MnO4-在此条件下被还原为Mn2+)
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氯及其化合物对人类生产及生活有重要作用。
(1)氯的原子结构示意图为_______;实验室氯气的尾气处理常用NaOH溶液,请用离子方程式表示该反应:________;工业上将氯气通入冷的消石灰制取漂白粉,漂白粉的有效成分是___(填化学式)。
(2)NaClO2的漂白能力是漂白粉的4到5倍。NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产NaClO2的工艺流程如下:
①发生器中用NaClO3与Na2SO3在酸性环境下反应制备ClO2,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为:_____________。
②吸收器中生成NaClO2反应的离子方程式为_______,吸收器中的反应温度不能过高,可能的原因为__________。
③Cl2和ClO2均能将工业废水中得CN-氧化成无毒的物质,而自身被还原为Cl-,则处理相同量的CN-所需Cl2的质量是ClO2的多少倍。______(计算结果保留一位小数)。
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(1)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成,可用FeCl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路,写出反应方程式______________________。
(2)工业上制取漂白粉的的过程是把氯气通入石灰乳中,写出反应方程__________________。
(3)有甲、乙、丙、丁四种金属,把甲、丙浸入稀硫酸中,用导线连接时甲为负极;把乙、丁分别浸入相同浓度的稀硫酸中,乙产生气泡的速率更大;把甲、乙用导线连接浸入稀硫酸中,甲上有气泡冒出;把丙浸入丁的硝酸盐溶液中,丙的表面有丁析出。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是__________________。
(4)将气体A、B置于容积为2 L的密闭容器中,发生如下反应:4A(g)+B(g)=2C(g),反应进行到4 s末,测得A为0.5 mol,B为0.4 mol,C为0.2 mol,则:vA=_________,反应前A有_________mol。
(5)第三周期中有一种元素,其最高价氧化物的水化物与同周期其它元素最高价氧化物的水化物所属物质类型都不同,用离子方程式表示该水化物分别与烧碱溶液和稀硫酸的反应:______; __________。
(6)碳是周期表中形成化合物最多的元素,写出其单质与浓硫酸反应的方程式___________________写出能验证碳的非金属性弱于硫的化学反应的离子方程式:_____________________,碳还能形成各种有机物,它的一种有机物可由粮食发酵得到,有特殊的香味,有活血壮胆的功效,写出该有机物在某条件下与氧气催化氧化的反应方程式_______________。
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工业上根据电解饱和食盐水原理制取氯气,氯气是一种重要的工业原料,工业上经常用石灰乳和氯气制备漂白粉。
(1)写出制备漂白粉的化学方程式。
(2)如果需要标况下11.2L的氯气,试利用化学方程式计算所需消耗的NaCl的质量。
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下列有关工业生产的说法错误的是( )
A.高炉炼铁、生产普通硅酸盐水泥和普通玻璃都要用到的原料是石灰石
B.工业上可用电解熔融MgO的方法制取金属镁
C.工业上用氯气和石灰乳的反应制取漂白粉
D.工业上用氯气和氢气在一定条件下反应合成氯化氢
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