某实验兴趣小组利用易拉罐（主要成分是Al、Fe）制备明矾的过程如下图所示：
⑴ 写出“反应Ⅰ”时的离子反应方程式：________。
⑵ 写出“反应Ⅱ”时的化学反应方程式：________。
⑶ 过滤所得Al(OH)3需进行洗涤，检验Al(OH)3已洗涤干净的方法是：________。
⑷ 明矾能够净水的原因是________。
⑸ Fe和水蒸气在高温下反应后所得固体产物X可用于制取FeCl2溶液。请从下列试剂中选择合适的将X转化为FeCl2溶液。试剂：盐酸、NaCl溶液、Cu粉、Fe粉。依次选用的试剂为：________、________。
高一化学工业流程中等难度题
某实验兴趣小组利用易拉罐（主要成分是Al、Fe）制备明矾的过程如下图所示：
⑴ 写出“反应Ⅰ”时的离子反应方程式：________。
⑵ 写出“反应Ⅱ”时的化学反应方程式：________。
⑶ 过滤所得Al(OH)3需进行洗涤，检验Al(OH)3已洗涤干净的方法是：________。
⑷ 明矾能够净水的原因是________。
⑸ Fe和水蒸气在高温下反应后所得固体产物X可用于制取FeCl2溶液。请从下列试剂中选择合适的将X转化为FeCl2溶液。试剂：盐酸、NaCl溶液、Cu粉、Fe粉。依次选用的试剂为：________、________。
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明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是一复盐，在造纸等方面应用广泛。某兴趣小组采用10.0g废易拉罐(含90%的Al，还含有少量的Fe、Mg等杂质）制备明矾的实验方案如下：
（1）试剂①应选用_____________(填代号）。
a.盐酸 b.H2SO4溶液 c.氯化钠溶液 d.NaOH溶液
（2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为____________________。
（3）溶液B中溶质的主要成分为____________________ (填化学式)。
（4）从溶液C中得到明矾的实验操作步骤为蒸发浓缩、__________(填操作名称）、过滤、洗涤、干燥。如下图所示，蒸发操作中的一处错误是_____________。
（5）该小组在实验完成之后，得到118.5 g明矾，则明矾的回收率为_____________。（已知：明矾的摩尔质量为474g·mol-1)
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某学习兴趣小组想利用高岭土(其主要成分是Al2O3·2SiO2·2H2O)制备新型的净水剂。 实验流程如下：
其中滤液C就是欲制备的净水剂。试完成下列问题：
（1）写出混合物A、B，滤液C、沉淀D的主要成分：
A_______；B_____________； C____________；D_______________。
（2）写出髙岭土与纯碱加热熔融的两个化学方程式：_______________、_____________。
（3）该实验中，熔融高岭土、纯碱的混合物可以选用的坩埚有___________。
A.玻璃坩埚 B.瓷坩埚 C.氧化铝坩埚 D.铁坩埚
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明矾[ KAl(SO4)2·12H2O ]在造纸、净水等方面应用广泛。以处理过的废旧易拉罐碎屑为原料(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示。
回答下列问题：
(1)原料溶解过程中反应的离子方程式是_________________________。
(2)Al(OH)3 与稀硫酸反应的离子方程式是__________________________。
(3)溶液A中通入过量CO2，反应的离子方程式是_________________。
(4)为证明固体B中含有铁，某同学做如下实验：取少量固体B，加入稀硫酸使其溶解，观察到有无色气体生成。向溶液中加入___________，溶液立即变红，证明固体B中含有铁。
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明矾[ KAl(SO4)2·12H2O ]在造纸、净水等方面应用广泛。以处理过的废旧易拉罐碎屑为原料(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示。
回答下列问题：
(1)原料溶解过程中反应的离子方程式是_________________________。
(2)Al(OH)3 与稀硫酸反应的离子方程式是__________________________。
(3)溶液A中通入过量CO2，反应的离子方程式是_________________。
(4)为证明固体B中含有铁，某同学做如下实验：取少量固体B，加入稀硫酸使其溶解，观察到有无色气体生成。向溶液中加入___________，溶液立即变红，证明固体B中含有铁。
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明矾[ KAl(SO4)2·12H2O ]在造纸、净水等方面应用广泛。以处理过的废旧易拉罐碎屑为原料(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示：
回答下列问题：
（1）原料溶解过程中反应的离子方程式是_________________________。
（2）Al(OH)3 与稀硫酸反应的离子方程式是________________________。
（3）溶液A中通入过量CO2，反应的离子方程式是_________________。
（4）为证明固体B中含有铁，某同学做如下实验：取少量固体B，加入稀硫酸使其溶解，并加入_________和________试剂后，溶液立即变红，即证明固体B中含有铁，该过程中铁元素发生的氧化还原反应的离子方程式为_______________。
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明矾[ KAl(SO4)2·12H2O ]在造纸、净水等方面应用广泛。以处理过的废旧易拉罐碎屑为原料(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示。
回答下列问题：
（1）KAl(SO4)2的电离方程式______________________________。
（2）原料溶解过程中反应的离子方程式是___________________________________。
（3）明矾溶液与过量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式是______________________________。
（4）溶液A中通入过量CO2，反应的化学方程式是_____________________________________。
（5）为证明固体B中含有铁，某同学做如下实验：取少量固体B，加入稀硫酸使其溶解，观察到有无色气体生成。向溶液中加入__________和__________，溶液立即变红，证明固体B中含有铁。
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（9分）某校化学兴趣小组利用在加热条件下浓盐酸与二氧化锰的反应
来制取并收集氯气，实验装置如下图所示。
（1）写出该反应的离子方程式： 。
（2）上述反应中，盐酸表现出性质是 。
（3）兴趣小组的同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为错误的是 。
A．NaOH 溶液 B．Na2CO3溶液 C．饱和食盐水 D．浓硫酸
（4）实验室取含氯化氢14.6g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应，可以收集到标准状况下的氯气体积 （填大于、小于或等于）2.24L，原因是
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明矾石的主要成分是K2SO4•Al2(SO4)3•2Al2O3•6H2O及少量氧化铁．利用明矾石制备K2SO4的工艺流程如下所示：
（1） 焙烧炉中发生如下反应，请在方程式中表示出电子转移的方向和数目：
2Al2(SO4)3＋3S 
2Al2O3＋9SO2↑
（2）步骤②涉及Al2O3的离子方程式为_______________；
（3）步骤③调pH生成Al OH)3的离子方程式为_______；不能用CO2来调pH，理由是_________；
（4）步骤④的主要操作步骤是_________、过滤、洗涤和干燥；
（5）炉气回收可以有很多用途，举例说明其中一种： 。
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为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。
请回答：
（1）写出步骤Ⅰ反应的离子方程式： 。
（2）试剂X是 。步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是 。
（3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如图所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为了避免固体C减少，可采取的改进措施是 。
（4）用固体F制备CuSO4溶液，可设计以下三种途径：
写出途径①中反应的离子方程式 ，请选出你认为的最佳途径并说明选择的理由 。
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