从海带中提取碘的工业生产过程如下:
下列说法不正确的是 ( )
A.试剂X可以为NaOH溶液,其作用是使浸泡液中的可溶性有机物形成沉淀
B.氧化剂可以用H2O2或适量的Cl2
C.干海带浸泡液中的碘离子可用淀粉溶液检验
D.氧化后的滤液在实验室也可采用四氯化碳萃取、分液、蒸馏的方法得到粗碘
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从海带中提取碘的工业生产过程如下:
下列说法不正确的是 ( )
A.试剂X可以为NaOH溶液,其作用是使浸泡液中的可溶性有机物形成沉淀
B.氧化剂可以用H2O2或适量的Cl2
C.干海带浸泡液中的碘离子可用淀粉溶液检验
D.氧化后的滤液在实验室也可采用四氯化碳萃取、分液、蒸馏的方法得到粗碘
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从海带中提取碘的工业生产过程如下:
下列说法不正确的是
A. 为保证I完全被氧化,应通入过量Cl2
B. 试剂R可以为NaOH溶液
C. H2SO4溶液作用之一是使滤液酸化
D. 提纯晶体碘采用升华法
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从海带中提取碘的工业生产过程如下:
下列说法不正确的是
A. 为保证I完全被氧化,应通入过量Cl2
B. 试剂R可以为NaOH溶液
C. H2SO4溶液作用之一是使滤液酸化
D. 提纯晶体碘采用升华法
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海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。从海带中提取碘的工业生产过程如下,下列说法错误的是
A. 过程①的分离方法是过滤,需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒及烧杯
B. 加入NaOH溶液的目的是使可溶性有机质形成沉淀
C. 在氧化过程中可以选用氯水作为氧化剂
D. 过程②在工业上常采用萃取分液的方法得到碘单质
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(题文)下图为从海带中提取碘的工业生产过程,有关说法错误的是
A. 因海水中蕴藏着极其丰富的碘元素,所以工业上也可以直接用海水来提取碘元素
B. 碱化操作时,加入NaOH溶液的原因是在碱性溶液中,可溶性有机质可形成沉淀
C. 在实验室进行氧化操作时,加入的氧化剂可以是新制氯水、双氧水等
D. 在实验室进行过滤操作时,需要用到玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗
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如图为从海带中提取碘的工业生产过程,有关说法错误的是( )
A.在实验室进行氧化操作时,加入的氧化剂可以是新制氯水、双氧水等
B.碱化操作时,加入NaOH溶液的原因是在碱性溶液中,可溶性有机质可形成沉淀
C.因海水中蕴藏着极其丰富的碘元素,所以工业上也可以直接用海水来提取碘
D.在实验室进行过滤操作时,需要用到玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗
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下图为从海带中提取碘的工业生产过程,有关说法错误的是
A.因海水中蕴藏着极其丰富的碘元素,所以工业上也可以直接用海水来提取碘元素
B.碱化操作时,加入NaOH溶液的原因是在碱性溶液中,可溶性有机质可形成沉淀
C.在实验室进行氧化操作时,加入的氧化剂可以是新制氯水、双氧水等
D.在实验室进行过滤操作时,需要用到玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗
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下图为从海带中提取碘的工业生产过程,有关说法错误的是
A.因海水中蕴藏着极其丰富的碘元素,所以工业上也可以直接用海水来提取碘元素
B.碱化操作时,加入NaOH溶液的原因是在碱性溶液中,可溶性有机质可形成沉淀
C.在实验室进行氧化操作时,加入的氧化剂可以是新制氯水、双氧水等
D.在实验室进行过滤操作时,需要用到玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗
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从海带中提取碘的一种工业生产过程如下:
下列说法中错误的是
A.步骤(1)需要过滤装置
B.步骤(2)需要用到分液漏斗
C.“碱化”目的是让可溶性有机质形成沉淀
D.“氧化”是让I-转化为I2,可以用适量氯气作氧化剂
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海带中提取碘单质,成熟的工艺流程如下
下列关于海水制碘的说法,正确的是
A. 实验室在蒸发皿中灼烧干海带,并且用玻璃棒搅拌
B. 可用酒精萃取碘水中的I2
C. 沸水浸泡海带灰的目的是为了加快I-的溶解,并使之溶解更充分
D. 含I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水后,碘元素发生还原反应
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