已知T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如表． ...

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已知T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如表．

元素	相关信息
T	T元素可形成自然界硬度最大的单质
W	W与T同周期，核外有一个未成对电子
X	X原子的第一电离能至第四电离能分别是：I1=578kJ·mol-1，I2=1817kJ·mol-1，I3=2745kJ·mol-1，I4=11575kJ·mol-1
Y	常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质
Z	Z的一种同位素的质量数为63，中子数为34

（1）TY2是一种常用的溶剂，是__(填“极性分子”或“非极性分子”)，分子中存在 ___个键。W的最简单氢化物容易液化，理由是___。

（2）在25℃、101kPa下，已知13.5g的X固体单质在O2中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式为__。

（3）基态Y原子中，电子占据的最高能层符号为__；该能层具有的原子轨道数为___、电子数为___，Y、氧、W元素的电负性由大到小的顺序为___(用元素符号作答)。

（4）已知Z的晶胞结构如图所示，又知Z的密度为9.00g·cm-3，则晶胞边长为___；

ZYO4常作电镀液，其中YO42-的空间构型是__，其中Y原子的杂化轨道类型是___，Z的单质与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：Z+HCl+O2=ZCl+HO2，HO2(超氧酸不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示正确的是__。

A.O2是氧化剂　　　　　　　　 B.HO2是氧化产物

C.HO2在碱中能稳定存在　　 D.1molZ参加反应有1mol电子发生转移

高三化学推断题中等难度题

少年，再来一题如何？

试题答案

试题解析

相关试题

已知T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如表．

元素	相关信息
T	T元素可形成自然界硬度最大的单质
W	W与T同周期，核外有一个未成对电子
X	X原子的第一电离能至第四电离能分别是：I1=578kJ·mol-1，I2=1817kJ·mol-1，I3=2745kJ·mol-1，I4=11575kJ·mol-1
Y	常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质
Z	Z的一种同位素的质量数为63，中子数为34

（1）TY2是一种常用的溶剂，是__(填“极性分子”或“非极性分子”)，分子中存在 ___个键。W的最简单氢化物容易液化，理由是___。

（2）在25℃、101kPa下，已知13.5g的X固体单质在O2中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式为__。

（3）基态Y原子中，电子占据的最高能层符号为__；该能层具有的原子轨道数为___、电子数为___，Y、氧、W元素的电负性由大到小的顺序为___(用元素符号作答)。

（4）已知Z的晶胞结构如图所示，又知Z的密度为9.00g·cm-3，则晶胞边长为___；

ZYO4常作电镀液，其中YO42-的空间构型是__，其中Y原子的杂化轨道类型是___，Z的单质与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：Z+HCl+O2=ZCl+HO2，HO2(超氧酸不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示正确的是__。

A.O2是氧化剂　　　　　　　　 B.HO2是氧化产物

C.HO2在碱中能稳定存在　　 D.1molZ参加反应有1mol电子发生转移

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A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下：(NA为阿伏加德罗常数的值)，请用化学用语回答下列问题：

元素	相关信息
A	基态原子的价电子排布式为nSnnPn
B	元素原子的核外p电子数比s电子数少1个
C	最外层电子数是电子层数的3倍
D	简单离子是第三周期元素中离子半径最小的
E	价电子层中的未成对电子数为4

(1)写出D元素在周期表的位置______，基态E2+价电子的排布图为_______，B元素能量最高的电子其轨道呈_______形。

(2)A与C形成的最高价化合物，中心原子轨道杂化类型为___________。

(3)A、B、C三种基态原子的第一电离能由大到小的顺序为_____________，B、C、D简单离子的半径由大到小的顺序为_________。

(4)写出C的核外有18个电子的氢化物的电子式________。

(5)E可用做某些反应的催化剂，CO易导致E失去催化活性：E＋5CO = E(CO)5，E(CO)5熔点为-20℃，沸点为103℃，易溶于乙醚，其晶体类型为___________。

(6)已知沸点:B2H4>A2H6 ，主要原因为____________________。

(7)铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁是其中一种，某氮化铁的晶胞结构如图所示，则氮化铁的化学式为________；设晶胞边长为a cm，该晶体的密度为________ g·cm-3(用含a和NA的式子表示)。

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A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下：(NA为阿伏加德罗常数的值)，请用化学用语回答下列问题：

元素	相关信息
A	基态原子的价电子排布式为nSnnPn
B	元素原子的核外p电子数比s电子数少1个
C	最外层电子数是电子层数的3倍
D	简单离子是第三周期元素中离子半径最小的
E	价电子层中的未成对电子数为4

(1)写出D元素在周期表的位置______，基态E2+价电子的排布图为_______，B元素能量最高的电子其轨道呈_______形。

(2)A与C形成的最高价化合物，中心原子轨道杂化类型为___________。

(3)A、B、C三种基态原子的第一电离能由大到小的顺序为_____________，B、C、D简单离子的半径由大到小的顺序为_________。

(4)写出C的核外有18个电子的氢化物的电子式________。

(5)E可用做某些反应的催化剂，CO易导致E失去催化活性：E＋5CO = E(CO)5，E(CO)5熔点为-20℃，沸点为103℃，易溶于乙醚，其晶体类型为___________。

(6)已知沸点:B2H4>A2H6 ，主要原因为____________________。

(7)铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁是其中一种，某氮化铁的晶胞结构如图所示，则氮化铁的化学式为________；设晶胞边长为a cm，该晶体的密度为________ g·cm-3(用含a和NA的式子表示)。

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[化学—选修3物质结构与性质] T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下表。

元素	相关信息
T	T元素可形成自然界硬度最大的单质
W	W与T同周期，核外有一个未成对电子
X	X原子的第一电离能至第四电离能分别是：I1=578kJ/mol，I2=1817kJ/mol，I3=2745kJ/molkJ/mol，I4=11575kJ/mol
Y	常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质
Z	Z的一种同位素的质量数为63，中子数为34

（1）TY2是一种常用的溶剂，是　　　　　　　（填极性分子或非极性分子），分子中存在　　　　　　个σ 键。W的最简单氢化物容易液化，理由是　　　　　　　　。

（2）在25℃、101kpa下，已知13.5g的X固体单质在O2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式为　　　　　。

（3）基态Y原子中，电子占据的最高能层符号　　　　　，该能层具有的原子轨道数为　　　　　　　　、电子数为　　　　　　。Y、氧、W元素的第一电离能由大到小顺序为　　　　（用元素符号作答）。

（4）已知Z的晶胞结构如图所示，又知Z的密度为9．00 g/cm3，则晶胞边长为　　　　；ZYO4常作电镀液，其中YO42－的空间构型是　　　　　　　　，其中Y原子的杂化轨道类型是　　　　　　。元素Z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：Z＋HCl＋O2＝ZCl＋HO2，HO2 （超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示正确的是　　　　

A．O2是氧化剂

B．HO2 是氧化产物

C． HO2在碱中能稳定存在

D．1 mol Z参加反应有1 mol电子发生转移

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[化学—选修3物质结构与性质] T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下表。

元素	相关信息
T	T元素可形成自然界硬度最大的单质
W	W与T同周期，核外有一个未成对电子
X	X原子的第一电离能至第四电离能分别是：I1=578kJ/mol，I2=1817kJ/mol，I3=2745kJ/molkJ/mol，I4=11575kJ/mol
Y	常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质
Z	Z的一种同位素的质量数为63，中子数为34

（1）TY2是一种常用的溶剂，是　　　　　　　（填极性分子或非极性分子），分子中存在　　　　　　个σ 键。W的最简单氢化物容易液化，理由是　　　　　　　　。

（2）在25℃、101kpa下，已知13.5g的X固体单质在O2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式为　　　　　。

（3）基态Y原子中，电子占据的最高能层符号　　　　　，该能层具有的原子轨道数为　　　　　　　　、电子数为　　　　　　。Y、氧、W元素的第一电离能由大到小顺序为　　　　（用元素符号作答）。

（4）已知Z的晶胞结构如图所示，又知Z的密度为9．00 g/cm3，则晶胞边长为　　　　；ZYO4常作电镀液，其中YO42－的空间构型是　　　　　　　　，其中Y原子的杂化轨道类型是　　　　　　。元素Z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：Z＋HCl＋O2＝ZCl＋HO2，HO2 （超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示正确的是　　　　

A．O2是氧化剂

B．HO2 是氧化产物

C． HO2在碱中能稳定存在

D．1 mol Z参加反应有1 mol电子发生转移

高三化学填空题极难题查看答案及解析

[化学—选修3物质结构与性质] T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下表。

元素	相关信息
T	T元素可形成自然界硬度最大的单质
W	W与T同周期，核外有一个未成对电子
X	X原子的第一电离能至第四电离能分别是：I1=578kJ/mol，I2=1817kJ/mol，I3=2745kJ/molkJ/mol，I4=11575kJ/mol
Y	常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质
Z	Z的一种同位素的质量数为63，中子数为34

（1）TY2是一种常用的溶剂，是　　　　　　　（填极性分子或非极性分子），分子中存在　　　　　　个σ 键。W的最简单氢化物容易液化，理由是　　　　　　　　。

（2）在25℃、101kpa下，已知13.5g的X固体单质在O2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式为　　　　　。

（3）基态Y原子中，电子占据的最高能层符号　　　　　，该能层具有的原子轨道数为　　　　　　　　、电子数为　　　　　　。Y、氧、W元素的第一电离能由大到小顺序为　　　　（用元素符号作答）。

（4）已知Z的晶胞结构如图所示，又知Z的密度为9．00 g/cm3，则晶胞边长为　　　　；ZYO4常作电镀液，其中YO42－的空间构型是　　　　　　　　，其中Y原子的杂化轨道类型是　　　　　　。元素Z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：Z＋HCl＋O2＝ZCl＋HO2，HO2 （超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示正确的是　　　　

A．O2是氧化剂

B．HO2 是氧化产物

C． HO2在碱中能稳定存在

D．1 mol Z参加反应有1 mol电子发生转移

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【化学——选修3：物质结构与性质】T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下表。

元索	相关信息
T	T元素可形成自然界硬度最大的单质
W	W与T同周期，核外有一个未成对电子
X	X原子的第一离能至第四电离能分别I1="578" kJ/mol； I2=" l817" kJ/mol；I3="2745" kJ/mol；I4=11575kJ/mol
Y	常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质
Z	Z的一种同位素的质量数为63，中子数为34

（1） TY2是一种常用的溶剂，是__________(填“极性分子”或“非极性分子”），分子中存在________个σ键。

（2）W的最简单氢化物容易液化，理由是__________，.放热419 kJ，该反应的热化学方程式为 __________。

（3）基态Y原子中，电子占据的最高能层符号为__________，该能层具有的原子轨道数为_____________、电子数为_________。Y、氧、W元素的第一电离能由大到小的顺序为_________(用元素符号作答)。

（4）已知Z的晶胞结构如图所示，又知Z的密度为9.00 g/cm3，则晶胞边长为___________cm；ZYO4常作电镀液，其中ZYO42-的空间构型是__________，其中Y原子的杂化轨道类型是___________。元素Z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：Z +HCl+O2=ZC1+HO2，HO2(超氧酸)不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示正确的是

A．O2是氧化剂

B．HO2是氧化产物

C．HO2在碱中能稳定存在

D．1 mol Z参加反应有1 mol电子发生转移

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A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下表：

元素	相关信息
A	可形成自然界硬度最大的单质
B	与A元素同周期，核外有三个未成对电子
C	最外层电子数是其电子层数的3倍
D	第一电离能至第四电离能分别是I1=578KJ/mol，I2=1817KJ/mol，I3=2745KJ/mol, I4=11575KJ/mol
E	常温常压下，E的单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质
F	F的一种同位素的质量数为63，中子数为34

（1）A、B、C元素的第一电离能由大到小的顺序为　　　　　　　　（用元素符号表示）。F的基态原子核外电子排布式为　　　　　　　　　。

（2）AE2是一种常用的溶剂，是　　　　　　（填“极性”或“非极性”）分子，分子中σ键与π键个数比为　　　　。

（3）写出D与NaOH溶液反应的离子方程式　　　　　。DB形成的晶体与金刚石类似，它属于　　　　　　　　　　晶体。B的最简单氢化物容易液化，理由是　　　　　　

（4）已知F的晶体结构如图所示，又知F的密度为9．00g·cm-3，则晶胞边长为　　　　　　　　；FEC4常作电镀液，其中EC42-的空间构型是　　　　　　　　，其中E原子的杂化轨道类型是　　　　　　　　　。

（5）F的一种氯化物晶胞体结构如图所示，该氯化物的化学式是　　　　　　　　　。

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[s1] X、Y、Z、M是周期表前四周期中的四种常见元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	原子最外层电子数是内层电子数的2倍
Y	基态原子最外层电子排布为
Z	与Y同周期，第一电离能小于Y
M	与X形成的合金为目前用量最多的金属材料

（1）Z位于周期表第________周期第族。Y、Z的氢化物稳定性较强的是________（写化学式）。

（2）X与氢可形成一种原子个数比为1：1的化合物，相对分子质量为78，该分子中存在________个键。H—X、H—Y、H—Z三种共价键中，键长最长的是________。

（3）M元素基态原子的电子排布式是________。

（4）已知下列数据：

M（s）+Z₂(g) MZ(s) △H=-272.kJ·mol^-1

2M（s）+Z₂(g) M₂Z₃(s) △H=-824.2.kJ·mol^-1

MZ转化为M₂Z₃的热化学方程式是________

[s1]18．

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T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下表。

元索	相关信息
T	T元素可形成自然界硬度最大的单质
W	W与T同周期，核外有一个未成对电子
X	X原子的第一离能至第四电离能分别I1=578 kJ/mol； I2= l817 kJ/mol； I3=2745 kJ/mol；I4=11575kJ/mol
Y	常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质
Z	Z的一种同位素的质量数为63，中子数为34

（1）TY2的结构式是__________是__________(填“极性分子”或“非极性分子”），1mol该分子中存在________个σ键。

（2）基态Y原子中，电子占据的最高能层符号为__________，该能层具有的原子轨道数为_____________、电子数为_________。Y、氧、W元素的电负性由大到小的顺序为_________(用元素符号作答)。

（3）已知Z的晶胞结构如图所示，又知Z的密度为a g/cm3，则Z 的半径为___________pm；ZYO4常作电镀液，其中YO42-的等电子体是__________，其中Y原子的杂化轨道类型是___________。元素Z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：Z +HCl+O2=ZC1+HO2，HO2(超氧酸)不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示正确的是___________。

A．O2是氧化剂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．HO2是氧化产物

C．HO2在碱中能稳定存在　　　　　　　　　　　　 D．1 mol Z参加反应有1 mol电子发生转移

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