下列叙述正确的是 ( )A. 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na＋O2=N...

下列叙述正确的是　　 (　 　)

A. 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na＋O2=Na2O2

B. 一定条件下，2.3 g的Na完全与O2反应生成3.6 g产物，失去的电子数为0.2 NA

C. 钠与水反应：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑

D. 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火

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下列叙述正确的是　　 (　 　)

A. 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na＋O2=Na2O2

B. 一定条件下，2.3 g的Na完全与O2反应生成3.6 g产物，失去的电子数为0.2 NA

C. 钠与水反应：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑

D. 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火

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下列叙述正确的是　　 (　 　)

A. 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na＋O2=Na2O2

B. 一定条件下，2.3 g的Na完全与O2反应生成3.6 g产物，失去的电子数为0.2 NA

C. 钠与水反应：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑

D. 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火

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下列叙述不正确的是

A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为2Na＋O2=Na2O2

B．4.6 g Na与O2完全反应，生成7 g产物时失去电子的物质的量为0.2 mol

C．Na与稀硫酸反应的离子方程式为2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑

D．将少量Na投入到CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有气体放出

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下列说法正确的是

A. 切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗:2Na+O2═Na2O2

B. 钠与盐酸反应的离子方程式:2Na+2H+═2Na++H2↑

C. 常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

D. Na的金属活动性比Mg强,故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg

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下列实验现象与反应方程式或离子方程式，正确的是

A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗2Na+O₂=Na₂O₂

B．某溶液中加入BaCl₂溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓

C．Na₂O₂在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na₂O₂+CO₂=2Na₂CO₃+O₂

D．向NaHCO₃溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀

HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O

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下列有关钠及其化合物的叙述中,正确的是(    )

①金属钠着火时用泡沫灭火器灭火

②二氯化碳通过Na2O2粉末,反应后固体物质增重

③切开的金属钠暴露在空气中, 光亮表面逐渐变暗2Na+O2==Na2O2

④Na2O2用作呼吸面具的供氧剂

⑤将钠粒投入硫酸铜溶液中会析出紫红色固体

A.①③ B.②③④⑤ C.②③⑤ D.②④

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下列叙述中正确是

A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗的主要原因是：2Na＋O2 = Na2O2

B．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物的主要原因是：2Na2O2＋2CO2 = 2Na2CO3＋O2

C．小苏打的主要成分是碳酸钠，NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3

D．金属钠着火时，用干燥的细沙土覆盖灭火

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下列叙述不正确的是

A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为2Na+O2 ═Na2O2

B．单质钠具有很强的还原性，钠离子具有很弱的氧化性

C．Na着火时不能用水灭火，可用细沙覆盖灭火

D．将少量Na投入到CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有气体放出

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