《hem Commun》报导，Marcel Mayorl合成的桥连多环烃()，拓展了人工合...

《hem Commun》报导，Marcel Mayorl合成的桥连多环烃()，拓展了人工合成自然产物的技术。下列有关该烃的说法正确的是（　　 ）

A. 属于饱和烃，常温时为气态 B. 二氯代物共有5种

C. 分子中含有4个五元环 D. 不存在属于苯的同系物的同分异构体

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据《ChemCommun》报导，MarcelMayorl合成的桥连多环烃(分子式C11H16)拓展了人工合成自然产物的技术。下列有关该烃的说法正确的是（　　 ）

A.不能发生氧化反应

B.一氯代物只有4种

C.分子中含有4个五元环

D.所有原子处于同一平面

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下列说法不正确的是（   ）

A、1828年贝采里乌斯的学生维勒首次在实验室里合成了尿素，取得令科学界震惊的成果

B、1965年，我国科学家首次由氨基酸合成了结晶牛胰岛素，这是第一个由全人工合成的、与天然产物性质完全相同的、具有生物活性的蛋白质

C、饱和一元醇的沸点比与其相对分子质量接近的烷烃或烯烃的沸点要高，这主要是因为氢键的存在增强了醇分子间的相互作用

D、皂化反应是指油脂在酸性条件下的水解反应

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下列叙述不正确的是(　　)

A．天然蛋白质水解的最终产物是多种α－氨基酸

B．所有蛋白质遇浓硫酸变黄，称为颜色反应

C．人工最早合成的具有生命活性的蛋白质——结晶牛胰岛素是中国科学家在1965年合成的

D．可以用灼烧法来鉴别蛋白质和纤维素

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尿素是第一个人工合成的有机物，下列关于尿素的叙述不正确的是　　 (　　)。

A．尿素是一种氮肥

B．尿素是人体新陈代谢的一种产物

C．尿素能发生水解反应

D．尿素是一种酸性物质

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尿素是第一个人工合成的有机物，下列关于尿素的叙述不正确的是(　　)。

A．尿素是一种氮肥

B．尿素是人体新陈代谢的一种产物

C．尿素中含NH离子

D．尿素是一种有机物

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环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物。科学家最近在-100℃的低温下合成一种螺环烃X，其分子结构如图所示(图中的连线表示化学键)。下列关于X的叙述错误的是

A. X分子中所有原子均在同一平面上

B. 生成lmolC5H12至少需要4molH2

C. X与乙烯含有相同的官能团,可发生氧化反应

D. 充分燃烧等物质的量的X和甲烷，X消耗氧气较多

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（12分）合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响。合成氨反应的化学方程式为：N₂(g)＋3H₂(g)3NH₃(g) △H＝－92.2kJ/mol。合成氨工业中原料气N₂可从空气中分离得到，H₂可用碳在高温下与水蒸气反应制得。我国合成氨工业目前的生产条件为：催化剂－铁触媒，温度－400～500℃，压强－30～50MPa。回答下列问题：

（1）将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气：

C(s) + H₂O(g)  H₂(g) + CO(g)   △H = +131.3 kJ ，△S = +133.7 J/K

该反应在低温下能否自发________（填：能或否）。

（2）合成氨工业中原料气压缩到30～50MPa的原因是________。从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，实际生产中采用400～500℃的高温，原因之一是考虑到催化剂的催化活性，原因之二是________。

（3）已知在400℃时，N₂ (g)+ 3H₂(g) 2NH₃(g) 的K=0.5。

①在400℃时， 2NH₃(g)N₂ (g)+ 3H₂(g)的K=________（填数值）。

②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应V(N₂)_正 ________V(N₂)_逆（填：＞、＜、＝、不能确定）。

③500℃、50MPa时，在容积为2L的容器中加入1 mol N₂、3 mol H₂，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时N₂的转化率为x。则K和x的关系满足K＝。

④在三个相同容器中各充入1 molN₂和3molH₂，在某一不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化曲线如下图。下列说法正确的是________（填序号）。

A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P₂＞P₁

B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P₁＞P₂

C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T₁＞T₂

D．图Ⅱ可能是同温同压下，催化剂性能：1＞2

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合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如表:

（1） ①由上表数据可知该反应的△H_____0(填填“>”、“”或“<”)。

②下列措施能用勒夏特列原理解释是______(填序号)。

a.增大压强有利于合成氨　　　　　　　　　 b.使用合适的催化剂有利于快速生成氨

c.生产中需要升高温度至500℃左右　　　 d.需要使用过量的N2，提高H2转化率

（2） 0.2mol NH3溶于水后再与含有0.2mol H2SO4的稀溶液完全反应放热Q kJ，请你用热化学方程式表示其反应式_________________。

（3）常温时，将a mol 氨气溶于水后，再通入b mol 氯化氢，溶液体积为1L，且c(NH4+)=c(Cl-)，则一水合氨的电离平衡常数Kb=_______(用ab 表示)。

（4）原料气H2可通过反应CH4 (g) +H2O (g)CO (g) +3H2(g) 获取，已知该反应中，当初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如图所示:

①图中，两条曲线表示压强的关系是: P1__P2(填“>”、“=”或“<”)。

②其它条件一定，升高温度，氢气的产率会______(填“增大”，“减小”或“不变”)。

（5）原料气H2还可通过反应CO (g) +H2O (g)CO2 (g) +H2(g) 获取。

①T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1mol H2O (g) 和1mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度0.08 mol/L，该温度下反应的平衡常数K值为_________。

②保持温度仍为T℃，容积体积为5L，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是_____(填序号)。

a.容器内压强不随时间改变

b.混合气体的密度不随时间改变

C.单位时间内生成a mol CO 的同时消耗a mol H2

d.混合气中n (CO): n (H2O): D (CO2): n (H2)=1: 16: 6: 6

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合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：

（1）①写出工业合成氨的化学方程式_________________________________________。

②由上表数据可知该反应为放热反应，理由是_____________________________________。

③理论上，为了增大平衡时H₂的转化率，可采取的措施是。（填序号）

a．增大压强              b．使用合适的催化剂

c．升高温度              d．及时分离出产物中的NH₃

（2）原料气H₂可通过反应 CH₄(g) + H₂O (g)CO(g) + 3H₂(g) 获取，已知该反应中，当初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气CH₄含量的影响如下图所示：

①图中，两条曲线表示压强的关系是：P₁________P₂（填“＞”、“＝”或“＜”）。

②该反应为_____________反应（填“吸热”或“放热”）。

（3）原料气H₂还可通过反应CO(g) + H₂O(g)CO₂ (g) + H₂(g) 获取。

①T ℃时，向容积固定为5 L的容器中充入1 mol水蒸气和1 mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08 mol·L^-1，则平衡时CO的转化率为______，该温度下反应的平衡常数K值为_________。

②保持温度仍为T ℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是_____________（填序号）。

a．容器内压强不随时间改变

b．混合气体的密度不随时间改变

c．单位时间内生成a mol CO₂的同时消耗a mol H₂

d．混合气中n(CO) : n(H₂O) : n(CO₂) : n(H₂) ＝ 1: 16 : 6 : 6

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