-
下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是（ ）
选项
操作和现象
结 论
A
向盛有2mL 0.1mol/L AgNO3溶液的试管中，先滴几滴0.1mol/L KCl溶液，再滴加0.1mol/L KI溶液。试管中先出现白色沉淀，后出现淡黄色沉淀
Ksp(AgCl)< Ksp(AgI)
B
在分液漏斗中加入碘水后再加入CCl4，充分振荡，静置分层，下层溶液呈紫色
CCl4可作为碘的萃取剂
C
向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入几滴稀H2SO4溶液颜色基本不变
Fe(NO3)2与H2SO4不反应
D
测定饱和NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH， pH(NaClO)＞ pH(CH3COONa)
弱酸的酸性：
HClO ＞CH3COOH
高二化学选择题困难题查看答案及解析
-
根据下列操作和现象，所得结论正确的是
实验操作及现象
实验结论
A
向2mL5%的双氧水中分别滴加2滴0.1mol/L的Fe2(SO4)3和0.1mol/L的CuSO4溶液，前者产生气泡较快
对双氧水分解催化效率：Fe3+>Cu2+
B
向2mL0.1mol/L酸性KMnO4溶液中分别滴加3mL0.1mol/L和3mL0.2mol/L的H2C2O4溶液，后者首先褪色（提示：反应的部分关系为2MnO4-+5H2C2O4—2Mn2++10CO2）
其他条件不变时，H2C2O4的浓度越大，化学反应速率越快
C
取两支试管a和b，各加入5ml0.1mol/LNa2S2O3溶液；另取两支试管c和d，各加入5ml0.1mol/LH2SO4溶液；将a、d放入热水浴中，b、c放入冷水浴中，一段时间后分别混合，热水浴中先出现浑浊。（S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O）
温度越高，反应速率越快
D
用3mL稀H2SO4溶液与足量Zn反应，当气泡稀少时，加入1mL浓H2SO4，又迅速产生较多气泡
H2SO4浓度增大，反应速率加快
A. A B. B C. C D. D
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
-
根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向2mL浓度均为1.0mol⋅ L−1的NaCl、NaI混合溶液中滴加2~3滴0.0l mol⋅ L−1 AgNO3溶液，振荡，有黄色沉淀产生。
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
B
向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，白色沉淀不消失。
原溶液中有SO42−
C
向两支分别盛有0.1 mol⋅ L−1醋酸和硼酸溶液的试管中滴加等浓度的Na2CO3溶液，可观察到前者有气泡产生，后者无气泡产生。
电离常数：Ka(CH3COOH)> Ka1(H2CO3)> Ka(H3BO3)
D
在两支试管中各加入4mL0.01 mol⋅ L−1KMnO4酸性溶液和2 mL 0.1 mol⋅ L−1H2C2O4溶液，再向其中一支试管中快速加入少量MnSO4固体，加有MnSO4的试管中溶液褪色较快。
Mn2+对该反应有催化作用
A.A B.B C.C D.D
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
-
下列根据实验操作、现象得出相应结论一定正确的是
选项
实验操作、现象
实验结论
A
用pH计测定同浓度NaF溶液和CH3COONa溶液：
pH(NaF)＜pH(CH3COONa)
酸性：HF＞CH3COOH
B
向2mL 0.5mol/L FeCl3溶液中滴加2mL 1mol/L KSCN溶液，振荡后静置，观察到溶液变成红色，加入1mL 2mol/L KCl溶液后溶液红色变浅
c(KCl)增大使该反应
FeCl3+3KSCN
Fe(SCN)3+3KCl的化学平衡逆向移动
C
向盛有2ml0.1mol·L-1AgNO3的试管中滴加5滴0.1mol·L-1NaCl溶液，出现白色沉淀；再往试管中滴加5滴0.1mol·L-1KI溶液，出现黄色沉淀
KSP(AgCl)>KSP(AgI)
D
将10mL 2mol/L FeCl3的溶液与1 mL 1mol/L KI溶液混合充分反应后滴加KSCN，溶液颜色变红
KI与FeCl3反应有可逆性
A.A B.B C.C D.D
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
-
根据下列实验操作和现象所得到的结论错误的是（ ）
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向2mL0.1FeCl3的溶液中加足量铁粉，震荡，加1滴KSCN溶液，黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变
还原性：Fe>Fe2+
B
向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解
部分Na2SO3被氧化
C
向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色
氧化性：Cl2>I2
D
向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色
溶液中含Br2
A.A B.B C.C D.D
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
-
对FeCl3溶液与KI溶液的反应进行探究。关于实验的分析和结论不正确的是
实验操作
实验现象
1
取 2mL0.1mol/L KI 溶液于试管中，滴加0.1mol/L FeCl3溶液 3 滴，振荡，充分反应
溶液呈深棕黄色
2
将溶液均分后置于试管 1 和试管 2 中
向试管 1 中滴加 2 滴 0.1mol/L KSCN 溶液
溶液显红色
向试管 2 中加入1mL CCl4，充分振荡、静置
溶液分层，上层为浅棕黄色，下层为紫色
③
取试管 2 的上层液体置于试管 3 中，滴加 2滴 0.1mol/L KSCN 溶液
溶液微弱变红
A.FeCl3 与 KI 发生了氧化还原反应，有I2生成
B.试管 1 中溶液显红色证明FeCl3与 KI 的反应具有可逆性
C.试管 2 中上层溶液变为浅棕黄色是平衡移动的结果
D.试管 3 中红色比试管 1 中浅是平衡移动的结果
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
-
下列实验对应现象及结论有错误的是（ ）
选项
实验
现象
结论
A
向AgCl悬浊液中加入KI溶液，振荡
沉淀由白色变为黄色
AgCl溶解度大于AgI
B
向2mL0.1mol/L的FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液
黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变
还原性：Fe>Fe2+
C
常温下，向等体积、等浓度的NaHCO3和CH3COONa溶液中分别滴加2滴酚酞
两份溶液均变红，NaHCO3溶液红色更深
常温下的水解平衡常数：
Kh(CH3COO-)＜Kh(HCO3-)
D
常温时，用两支试管各取4mL 0.1mol/L 酸性KMnO4溶液，分别加入0.1mol/L和0.2 mol/L H2C2O4溶液各2 mL
两试管溶液均褪色，且加0.2mol/L H2C2O4 溶液的试管中褪色更快
其它条件不变，H2C2O4溶液的浓度越大，化学反应速率越大
A. A B. B C. C D. D
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
-
室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向5 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液中加入0.1mol·L－1 FeCl3溶液1 mL，振荡，用苯萃取2～3次后，取下层溶液滴加5滴KSCN溶液，出现血红色
反应Fe3＋＋I－→Fe2＋＋I2是有一定限度的
B
向滴有酚酞的1mL 0.1mol·L－1K2CO3溶液中加水稀释至10mL，红色变浅
加水稀释时，CO32-的水解平衡向逆反应方向移动
C
用Zn和稀硫酸反应制取氢气，向反应液中滴入几滴CuSO4溶液，产生气泡的速率明显加快
Cu2+是反应的催化剂
D
向AgI悬浊液中滴加NaCl溶液，不出现白色沉淀
更难溶的物质无法转化为难溶的物质
A.A B.B C.C D.D
高二化学单选题简单题查看答案及解析
-
下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
选项
实验操作
现象
结论
A
分别向0.1mol•L﹣1醋酸和饱和硼酸溶液中滴加0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液
醋酸中有气泡产生，硼酸中没有气泡产生
酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸
B
向溶液X中滴入NaHCO3溶液
产生无色气体
X中的溶质一定是酸
C
Cl2通入品红溶液中
溶液褪色
Cl2具有漂白性
D
C2H4通入溴水中
溶液褪色
C2H4发生了还原反应
A. A B. B C. C D. D
高二化学单选题困难题查看答案及解析
-
下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
选项
实验操作
现象
结论
A
分别向0.1mol•L﹣1醋酸和饱和硼酸溶液中滴加0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液
醋酸中有气泡产生，硼酸中没有气泡产生
酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸
B
向溶液X中滴入NaHCO3溶液
产生无色气体
X中的溶质一定是酸
C
Cl2通入品红溶液中
溶液褪色
Cl2具有漂白性
D
C2H4通入溴水中
溶液褪色
C2H4发生了还原反应
A. A B. B C. C D. D
高二化学选择题困难题查看答案及解析
Fe(SCN)3+3KCl