KIO3是一种重要的无机化合物,可作为食盐中的补碘剂。利用“KClO3氧化法”制备KIO3包括以下两个反应:
①11KClO3+6I2+3H2O == 6KH(IO3)2 +3Cl2↑+5KCl
②KH(IO3)2+KOH==2KIO3+H2O
下列说法正确的是( )
A. 化合物KH(IO3)2中含有共价键、离子键和氢键等化学键
B. 反应①中每转移4mol电子生成2.24LCl2
C. 向淀粉溶液中加入少量碘盐,溶液会变蓝
D. 可用焰色反应实验证明碘盐中含有钾元素
高三化学单选题中等难度题
KIO3是一种重要的无机化合物,可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题:
(1)KIO3的化学名称是_____。
(2)利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示:
“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是_____。“滤液”中的溶质主要是
_____。“调pH”中发生反应的化学方程式为_____。
(3)KIO3也可采用“电解法”制备,装置如图所示。
①写出电解时阴极的电极反应式_____。
②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_____,其迁移方向是_____。
③与“电解法”相比,“KClO3氧化法”的主要不足之处有_____(写出一点)。
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KIO3是一种重要的无机化合物,可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题:
(1)KIO3的化学名称是_____。
(2)利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示:
“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是_____。“滤液”中的溶质主要是
_____。“调pH”中发生反应的化学方程式为_____。
(3)KIO3也可采用“电解法”制备,装置如图所示。
①写出电解时阴极的电极反应式_____。
②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_____,其迁移方向是_____。
③与“电解法”相比,“KClO3氧化法”的主要不足之处有_____(写出一点)。
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KIO3是一种重要的无机化合物,可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题:
(1)KIO3的化学名称是_____。
(2)利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示:
酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCI.“逐Cl2”采用的方法是_____。“滤液”中的溶质主要是
_____。“调pH”中发生反应的化学方程式为_____。
(3)KIO3也可采用“电解法”制备,装置如图所示。
①写出电解时阴极的电极反应式_____。
②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_____,其迁移方向是_____。
③与“电解法”相比,“KClO3氧化法”的主要不足之处有_____(写出一点)。
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KIO3是一种重要的无机化合物,可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题:
(1)KIO3的化学名称是_____。
(2)利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示:
酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCI.“逐Cl2”采用的方法是_____。“滤液”中的溶质主要是
_____。“调pH”中发生反应的化学方程式为_____。
(3)KIO3也可采用“电解法”制备,装置如图所示。
①写出电解时阴极的电极反应式_____。
②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_____,其迁移方向是_____。
③与“电解法”相比,“KClO3氧化法”的主要不足之处有_____(写出一点)。
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KIO3是一种重要的无机化合物,可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题:
(1)KIO3的化学名称是_____。
(2)利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示:
酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCI.“逐Cl2”采用的方法是_____。“滤液”中的溶质主要是
_____。“调pH”中发生反应的化学方程式为_____。
(3)KIO3也可采用“电解法”制备,装置如图所示。
①写出电解时阴极的电极反应式_____。
②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_____,其迁移方向是_____。
③与“电解法”相比,“KClO3氧化法”的主要不足之处有_____(写出一点)。
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KIO3是一种重要的无机化合物,可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题:
(1)KIO3的化学名称是_____。
(2)利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示:
酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCI.“逐Cl2”采用的方法是_____。“滤液”中的溶质主要是
_____。“调pH”中发生反应的化学方程式为_____。
(3)KIO3也可采用“电解法”制备,装置如图所示。
①写出电解时阴极的电极反应式_____。
②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_____,其迁移方向是_____。
③与“电解法”相比,“KClO3氧化法”的主要不足之处有_____(写出一点)。
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KIO3是一种重要的无机化合物,可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题:
(1)KIO3的化学名称是______________。
(2)利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示:
“酸化反应”所得产物有 KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是___________。“滤液”中的溶质主要是________________。“调pH”中发生反应的化学方程式为_________________________。
(3)KIO3也可采用“电解法”制备,装置如图所示。
①写出电解时阴极的电极反应式_____________________________________。
②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_______________,其迁移方向是____________________。(“左到右”或“右到左”)
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KIO3 是一种重要的无机化合物,可作为食盐中的补碘剂。利用“KClO3 氧化法”制备 KIO3 工艺流程如下图所示,回答下列问题:
(1)“酸化反应”所得产物有 KH(IO3)2、Cl2 和 KCl。“逐 Cl2”采用的方法是________;
(2)“滤液”中的溶质主要是_______;“调 pH”中发生反应的化学方程式为_____________________;
(3)结晶过滤时工人发现 KH(IO3)2 为悬浮絮状沉淀,以下可以采用的方法是________;
A.倾析法 B.重结晶法 C.抽滤法 D. 离心分离法
(4)生产中,如果省去“酸化”、“逐氯”、“结晶①、过滤”这三步操作,直接用试剂 X 调整反应后溶液的 pH,对生产碘酸钾有什么具体影响_________________________________________________________________;
(5)KIO3 也可采用“电解法”制备,装置如图所示。与“电解法”相比,“KClO3 氧化法”的主要不足之处有_____________________________________;(写出一点)
(6)已知:KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O;I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。测定加碘食盐中碘的含量,学生甲设计的实验步骤如下:
a.准确称取 w g 食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;
b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入过量 KI 溶液,使 KIO3 与 KI 反应完全;
c.以淀粉为指示剂,加入物质的量浓度为2.0×10-3mol·L-1 的 Na2S2O3 溶液 10.0mL 恰好反应。 则加碘食盐样品中的碘元素含量是______________mg/kg;(以含 w 的代数式表示)
(7)学生乙又对纯净的 NaCl(不含 KIO3)进行了下列实验:
操作步骤 | 实验现象 |
取 1g 纯净的 NaCl,加 3mL 水配成溶液。 | 溶液无变化 |
滴入 5 滴淀粉溶液和 1mL 0.1 mol·L-1KI 溶液,振荡。 | 溶液无变化 |
然后再滴入 1 滴 1mol·L-1 的 H2SO4,振荡。 | 溶液变蓝色 |
根据学生乙的实验结果,请对学生甲的实验结果作出简要评价___________________________。
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KIO3是一种重要的无机化合物,可作为食盐中的补碘剂,常见制备方法如下。
(1)氯酸钾氧化法:化学反应方程式为:6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KC1+3C12,每生成3mol KH(IO3)2,反应中转移的电子数为______,向反应后溶液中加______溶液得到KIO3。
(2)一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如图:
①进行“过滤1”时,需同时对CuI沉淀进行洗涤。在洗涤液中可通过滴加______盐溶液来检验其是否已洗涤干净。
②“制FeI2”时,发生反应的化学方程式为______。
③在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI(催化剂)和淀粉,不停地搅拌,反应机理为:第一步IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O 第二步反应的离子方程式为______。
当反应进行到1.5min时,溶液突然变为蓝色,随之又很快消失,则第______步反应速率快。
④改变反应温度,重复上述实验,得到温度(T)与溶液变蓝所需时间(t)的关系如图所示(超过50℃后溶液不会再变蓝)。根据图象,请你分析温度低于50℃时,溶液变蓝所需时间与反应温度的关系:_________。
(3)山东省已下调食用盐碘含量标准每千克盐含碘25毫克(波动范围为18~33mg•kg-1)。测定食盐试样中碘元素含量的步骤如下:称取4.000g市售食盐加入锥形瓶中,依次加入适量的水、稍过量KI及稀硫酸;充分反应后,再加入12.00mL 6.000×10-4mol•L-1Na2S2O3溶液,与生成的碘恰好完全反应。有关反应原理为:
KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O;I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。计算该食盐试样中碘元素的含量______mg•kg-1。
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KIO3 是一种重要的无机化合物,常作为食盐中的补碘剂,工业上常用“KClO3 氧化法”制备 KIO3,其中酸化反应的产物有 KH(IO3)2、Cl2 和 KCl,流程如下:
下列说法错误的是
A.酸化反应中还原产物为 KH(IO3)2
B.结晶过滤得到滤液 1 为 KCl 溶液
C.调节 pH 可加入 KOH,发生反应 KH(IO3)2+ KOH=2KIO3+ H2O
D.操作 1 可采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法
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