铅蓄电池是典型的可充电电池,它的正负极板是惰性材料,分别吸附着PbO2和Pb,工作时该电池电池总反应式为:Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O,下列说法不正确的是( )
A. 放电时:正极的电极反应式是 PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O
B. 该电池工作时电解液的pH变小
C. 当外电路通过1mol电子时,理论上负极板的质量增加48g
D. 该电池工作时铅电极发生氧化反应
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铅蓄电池是典型的可充电电池,它的正负极板是惰性材料,分别吸附着PbO2和Pb,工作时该电池电池总反应式为:Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O,下列说法不正确的是( )
A. 放电时:正极的电极反应式是 PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O
B. 该电池工作时电解液的pH变小
C. 当外电路通过1mol电子时,理论上负极板的质量增加48g
D. 该电池工作时铅电极发生氧化反应
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蓄电池是典型的可充型电池,它的正负极格板是惰性材料,电池总反应式为:Pb+PbO2+4H++2SO42- 2PbSO4+2H2O请回答下列问题 :已知硫酸铅不溶于水,放电时,该电池的负极反应为 Pb - 2e— + SO42- = PbSO4 ,(1)则正极的电极反应式是______________________;
(2)当外电路通过1 mol电子时,理论上负极板的质量增加________g。电解质溶液中溶质减少的物质的量为________。
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蓄电池是典型的可充型电池,它的正负极格板是惰性材料,电池总反应式为:Pb+PbO2+4H++2SO42- 2PbSO4+2H2O 请回答下列问题 :已知硫酸铅不溶于水,放电时,该电池的负极反应为 Pb - 2e— + SO42- = PbSO4 ,则正极的电极反应式是 ;
电解液中H2SO4的浓度将变________;当外电路通过1 mol电子时,理论上负极板的质量增加________g。
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(12分)铅蓄电池是典型的可充型电池,它的正负极格板是惰性材料,电池总反应式为:Pb+PbO2+4H++2SO42- 2PbSO4+2H2O回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)
(1)放电时:正极的电极反应式是________,电解液中H2SO4的浓度将变________,当外电路通过1mol电子时,理论上负极板的质量增加________g。
(2)在完全放电耗尽PbO2和Pb时,若按上图连接,电解一段时间后,则在A电极上生成__________,B电极上生成________,此时铅蓄电池的正负极的极性将____________。
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铅蓄电池是典型的可充电电池,正负极是惰性材料,电池总反应式为:Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O,回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原):
(1)放电时,正极的电极反应式是________________。当外电路通过2 mol电子时,理论上负极板的质量增加______,电池中消耗硫酸物质的量为______。
(2)在完全放电耗尽PbO2和Pb时,若按下图连接,电解一段时间后,则在A电极上生成____________,此时铅蓄电池的正负极的极性将___________。(填“不变”或“对换”)
(3)若用铅蓄电池电解由NaCl和CuSO4组成的混合溶液,其中c(Na+)=3c(Cu2+)=0.3 mol·L-1,取该混合液100 mL,用石墨做电极进行电解,通电一段时间后,在阴极收集到0.112 L(标准状况)气体,则铅蓄电池中转移电子的物质的量为_______mol。
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铅蓄电池是典型的可充电电池,它的正负极格板是惰性材料,电池总反应式为:
Pb+PbO2+4H++2SO42—2PbSO4+2H2O
请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原):
放电时:正极的电极反应式是______________________________;电解液中H2SO4的浓度将变________;当外电路通过1 mol电子时,理论上负极板的质量增加________g。
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(8分)铅蓄电池是典型的可充型电池,它的正负极格板是惰性材料,电池总反应式为:
Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O
放电时正极的电极反应式是________________;电解液中H2SO4的浓度将变________;当外电路通过1 mol电子时,理论上负极板的质量增加______g,消耗H2SO4物质的量________ mol。
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铅蓄电池是典型的可充型电池,它的正负极是情性材料,放电时的电池总反应式为:Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O。请回答下列问题,放电时正极的电极反应式是________________________;正极区pH值将____(填“变大”、“变小”或“不变”);电解液中H2SO4的浓度将_____(填“变大”、“变小”或“不变”);当外电路通过1mol电子时,理论上负极板的质量___(填“增加”或“减小”)________g。
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铅蓄电池属于二次电池,其电极材料分别是Pb和PbO2,电解质溶液为一定浓度的硫酸,工作时,该电池的总反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O;PbSO4不溶。
(1)该蓄电池工作时负极的电极反应式为________
(2)将质量相等的铁棒和石墨棒分别插入CuSO4溶液中,铁棒接该蓄电池Pb极,石墨棒接该蓄电池PbO2极,一段时间后测得铁棒比石墨棒增加了3.2克,则CuSO4溶液质量________(增加、减少)________克;如果要求将CuSO4溶液恢复成与开始时完全相同,则可以加入下列物质中的________
A.CuSO4溶液 B.CuCO3固体 C.CuO固体 D.Cu(OH)2固体
E.Cu固体 F. Cu2(OH) 2CO3固体
(3)若用该蓄电池作电源(都用惰性材料做电极)电解400克饱和食盐水,如果电池内硫酸的的体积为5升,当其浓度从1.5mol/L降至1.3mol/L时,计算剩余溶液中氯化钠的质量分数(该温度下氯化钠的溶解度为32克)。
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