(1) 接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO2(g)+O2(...

接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)　　 H=－197 kJ/mol。下列说法正确的是

A．使用催化剂可以提高该反应的焓变

B．增大O2的浓度可以提高反应速率和SO2的转化率

C．反应450℃时的平衡常数小于500℃时的平衡常数

D．2 mol SO2(g) 和1 mol O2(g)所含的总能量小于2 mol SO3(g) 所含的总能量

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接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)H=－197 kJ/mol。下列说法正确的是

A.使用催化剂可以提高该反应的焓变

B.增大O2的浓度可以提高反应速率和SO2的转化率

C.反应450℃时的平衡常数小于500℃时的平衡常数

D.2 mol SO2(g) 和1 mol O2(g)所含的总能量小于2 mol SO3(g) 所含的总能量

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，H=－197 kJ/mol。下列说法正确的是

A．使用催化剂可以提高SO2的转化率

B．增大O2的浓度可以提高反应速率和SO2的转化率

C．反应450℃时的平衡常数小于500℃时的平衡常数

D．增大平衡后的体系压强， v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动

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接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO2（g）+O2（g）⇌△催化剂2SO3（g）；△H=﹣190kJ•mol﹣1

（1）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.8g，则V（O2）=　　 　　 　　 mol•L﹣1•min﹣1，计算此时化学平衡常数K1=　　 　　 　　 ．

（2）若温度不变，继续通入0.20mol SO2和0.10mol SO3，则平衡移动方向及原因是　　 　　 　　 ，达平衡后，化学平衡常数为K2，则K1、K2之间的关系为　　 　　　　 　 （填“＞”、“＜”或“=”）．

（3）有两只密闭容器A和B，A能保持恒容，B能保持恒压．起始时向容积相等的A、B中分别通入体积比为2：1的等量的SO2和O2，使之发生反应．则（填＞、=、＜；左、右；增大、减小、不变）．

①达到平衡所需要的时间：t（A）　 　　　　 　　 t（B）

②平衡时，SO2的转化率：a（A）　　 　　　　　 　　 a（B）

③达到平衡时，在两容器中分别通入等量的Ar气．B中的化学平衡向　　 　　 　　 反应方向移动，A中的化学反应速率　　 　　　　 　　 ．

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(1)接触法制硫酸工艺中，其主反应是在恒容、温度为450℃并有催化剂存在的条件下进行：

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)　 ΔH=-190Kj/mol

①下列描述中能说明上述反应已达平衡的是____________。

a. (O2)正=2 (SO3)逆 b.容器中气体的密度不随时间而变化

c.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化　　 d.容器中气体的分子总数不随时间而变化

②在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molSO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则 (O2)=__________mol·L-1·min-1，若继续通入0.40 mol SO2和0.20molO2则平

衡______移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，________mol3) <_____mol。

(2)工业生成尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为2NH3 (g)+ CO2(g) CO(NH2)2(1)+H2O(1)，该反应的平衡常数和温度关系如下：

①ΔH_______0（填“>”、“<”或“=”）

②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）=x，下图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系，α随着x增大而增大的原因是___________。

③右图中的B点对应的NH3的平衡转化率为___________。

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（8分）接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=－190 kJ·mo1－1

（1）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0．20 mol SO2和0．10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3 0．18mol，则v(O2)=　　　　　　 mol·L-1·min-1

（2）下列条件的改变能加快其反应速率的是　　　　　　 　 (选填序号)

①升高温度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ②保持体积不变，只增加氧气的质量

③保持体积不变，充入Ne使体系压强增大　 ④保持压强不变，充入Ne使容器的体积增大

（3）下列描述中能说明上述（1）反应已达平衡的是　　　　　　 　 (选填序号)

①v(O2)正＝2v(SO3)逆　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 ②SO2、O2、SO3的浓度之比为2：1：2

③单位时间内生成2n molSO2的同时生成2n mol SO3 ④容器中气体的平均分子量不随时间而变化

⑤容器中气体的密度不随时间而变化 　　　　　　　　　 ⑥容器中气体压强不随时间而变化

（4）在相同条件下发生上述反应，若要得到380kJ热量，则加入各物质的物质的量可能是　　　　 。

A．4 mo1SO2和2mol O2　 B．6mol SO2和6mo1 O2　　

C．4mol SO2和4 mo1 O2　 D．6mo1 SO2和4 mo1 O2

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接触法制硫酸工艺中，主反应在450℃并有催化剂存在下进行：

2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）　

（1）上述反应的平衡常数表达式为___________。

（2）恒温恒容条件下，下列能说明此反应已达平衡的是______________。

a. v正（O2）＝2v逆（SO3）

b. 容器中气体的密度不随时间而变化

c. 容器中气体的平均摩尔质量不随时间而变化

（3）下列有关该反应的叙述中，正确的是__________。

a. 升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率

b. 使用催化剂提高二氧化硫的平衡转化率

c. 使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率

d. 缩小容器体积增大压强不能增大活化分子百分数，但可以加快反应速率

（4）一定温度下，在容积不变的密闭容器中充入4mol SO2和2mol O2，达平衡时SO2的体积分数为a％，其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后SO2的体积分数仍为a％的是___________。

a. 2mol SO3　　　　　　　　　　 　　 b. 2mol SO2＋1mol O2

c. 4mol SO3　　　　　　　　　　 　　 d. 2.5mol SO2＋1.25mol O2＋1.5mol SO3

（5）SO2与H2O反应生成H2SO3，H2SO3电离方程式为____________；将H2SO3溶液加入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去，将下列离子方程式补充完整：

_________＋_____MnO4－＝______Mn2＋＋_______________

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(16分) 接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)  ΔH＝－190kJ·mol^－1

(1)该热化学反应方程式的意义是_______________________________________________

升高温度上述反应平衡常数____（填“变大”“变小”或“不变”）。

(2)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是________。

a．v(O₂)_正＝2v(SO₃)_逆

b．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

c．容器中气体的密度不随时间而变化

d．容器中气体的分子总数不随时间而变化

(3)在一个固定容积为5 L的密闭容器中充入0.20 mol SO₂和0.10 mol O₂，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO₃ 0.18 mol，则v(O₂)＝__________mol·L^－1·min^－1；若继续通入0.20 mol SO₂和0.10 mol O₂，则平衡________________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，再次达到平衡后，________mol<n(SO₃)<________mol。

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(1) 接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：

2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)   H = －190 kJ·mol^－1

该热化学反应方程式的意义是____________________________________。

(2) 处理含CO、SO₂烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S。

已知： CO (g)+O₂ (g) = CO₂ (g)    H = －283.0 kJ·mol^－1

S (g)+ O₂ (g) = SO₂ (g)    H = －296.0 kJ·mol^－1

此反应的热化学方程式是__________________________________________________。

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