根据所学的知识填空。
(1)已知铜在常温下能被稀HNO3溶【解析】
3Cu + 8HNO3=3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
①用双线桥法表示上述电子转移的方向和数目(在化学方程式上标出)______。
②请将上述反应改写成离子方程式：_________________________________________；
③19.2g铜与稀硝酸完全反应，生成的气体在标准状况下的体积为_________________L；若4 mol HNO3参加反应，则该过程转移电子的数目为__________________________。
(2)标准状况下，44.8 L由O2和CO2组成的混合气体的质量为82g，则O2的质量为_________g，该混合气体的平均摩尔质量为_______________________。
(3)3.4g NH3中所含氢原子数目与标准状况下__________ L CH4所含氢原子数相同。
高一化学综合题中等难度题
根据所学的知识填空。
(1)已知铜在常温下能被稀HNO3溶【解析】
3Cu + 8HNO3=3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
①用双线桥法表示上述电子转移的方向和数目(在化学方程式上标出)______。
②请将上述反应改写成离子方程式：_________________________________________；
③19.2g铜与稀硝酸完全反应，生成的气体在标准状况下的体积为_________________L；若4 mol HNO3参加反应，则该过程转移电子的数目为__________________________。
(2)标准状况下，44.8 L由O2和CO2组成的混合气体的质量为82g，则O2的质量为_________g，该混合气体的平均摩尔质量为_______________________。
(3)3.4g NH3中所含氢原子数目与标准状况下__________ L CH4所含氢原子数相同。
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已知铜在常温下能被稀HNO3溶【解析】
3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
⑴请将上述反应改写成离子方程式：_________________________________（2分）
⑵上述反应中氧化剂是______，氧化产物是______，在反应的硝酸中，没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的______________（2分）
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（8分）铜在常温下能被稀HNO3溶【解析】
3Cu+8HNO3（稀）== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
⑴ 请将上述反应改写成离子方程式：_____________________。
⑵ 上述反应中氧化剂是 ，没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的比例_____。
(3)取1.92gCu与一定量浓HNO3恰好完全反应，生成气体颜色由红棕色逐渐变成无色，共得到标准状况下气体1.12L，则参加反应的硝酸为_____________mol。
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（8分）铜在常温下能被稀HNO3溶【解析】
3Cu+8HNO3（稀）== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
⑴ 请将上述反应改写成离子方程式：_____________________。
⑵ 上述反应中氧化剂是 ，没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的比例_____。
(3)取1.92gCu与一定量浓HNO3恰好完全反应，生成气体颜色由红棕色逐渐变成无色，共得到标准状况下气体1.12L，则参加反应的硝酸为_____________mol。
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（4分）已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：
3Cu + 8HNO3 == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
（1）用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）
（2）上述反应中氧化剂是________________________________________________________________________________________ ，氧化产物是________________________________________________________________________________________________ 。
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（10分）已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下
3Cu + 8HNO3 == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
（1）用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）
3Cu + 8HNO3 == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
（2）上述反应中氧化剂是 ，氧化产物是 （填化学式）。
（3）若19．2g铜与足量硝酸完全反应，则消耗硝酸为 mol,被还原的硝酸为 mol,生成NO的体积为 L(标准状况) 。
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已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下
3Cu + 8HNO3 =3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
（1）用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）
（2）上述反应中氧化剂是________，氧化产物是________；
（3）硝酸在反应过程中起的作用是________、________；
硝酸没有全部参加氧化还原反应，没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的________________；
（4）若反应中转移了0.6mol电子，产生的气体在标准状况下的体积是
________。
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（10分）已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下
3Cu + 8HNO3 == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
（1）上述反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比 。
（2）若生成NO的体积为3.36L(标准状况)，且硝酸足量，则消耗铜的质量 g，转移电子的数目为 ，被还原的硝酸为 mol。
（3）写出该反应的离子方程式 。
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已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu + 8HNO3 (稀)＝3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O。
(1)被氧化的元素是_______，被还原的元素是__________，发生氧化反应的物质是________，发生还原反应的物质是______________。
(2)用双线桥法表示反应电子得失的方向和数目：__________________________________。
(3)用单线桥法表示反应电子得失的方向和数目：__________________________________。
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已知铜在常温下能被HNO3溶解。反应方程式为： 3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O
(1)请将上述反应改成离子方程式，并用单线桥法表示电子得失的方向和数目__________
(2)若生成448mL的NO(标准状况下)，则该过程中转移的电子是___________mol。
(3)被还原的硝酸占参加反应硝酸的比例为___________。
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