已知:某些强酸盐的水溶液呈中性,如NaCl溶液,某些弱酸盐的水溶液呈碱性,如Na2CO3溶液。请根据如下图所示转化关系回答有关问题。A和B均为焰色反应呈黄色的水溶液,A呈中性,B呈碱性并具有强氧化性。
(1)写出C的化学式:________。
(2)依次写出A→D和D→E(E中含有某+5价元素的含氧酸根离子)的离子方程式: ___________________,_____________________。
(3)写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式:____________。
(4)检验K溶液中阳离子的简易方法是__________。
高一化学推断题中等难度题
已知:某些强酸盐的水溶液呈中性,如NaCl溶液,某些弱酸盐的水溶液呈碱性,如Na2CO3溶液。请根据如下图所示转化关系回答有关问题。A和B均为焰色反应呈黄色的水溶液,A呈中性,B呈碱性并具有强氧化性。
(1)写出C的化学式:________。
(2)依次写出A→D和D→E(E中含有某+5价元素的含氧酸根离子)的离子方程式: ___________________,_____________________。
(3)写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式:____________。
(4)检验K溶液中阳离子的简易方法是__________。
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A、B、C、W均为中学常见的纯净物,它们之间有如下转化关系(其它产物及反应条件已略去,反应可以在水溶液中进行):ABC;
Ⅰ.若A为有刺激性气味的气体,水溶液呈碱性;C为红棕色气体,与水反应生成一元强酸D,D具有强氧化性。
(1)在催化剂作用下,A与C反应可生成两种无污染物质,该反应化学方程式为_______。
(2)工业上常用过量的Na2CO3溶液吸收C,生成等物质的量的两种硝酸盐,该反应的离子方程式为___。
Ⅱ.若A、C、W都是常见气体,C是导致酸雨的主要气体,常温下A与C反应生成B,则该反应的化学方程式为_____。
某化学活动小组将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中,每隔一定时间测酸雨的pH,发现在起始一段时间内,酸雨的pH呈减小趋势,用离子方程式解释原因:________。
Ⅲ.A、B、C三种物质的溶液均显碱性,焰色反应均为黄色;C常作面包和糕点的发泡剂,受热分解可生成B。若将标准状况下2.24L的W通入150mL1 mol•L-1 的A溶液中,充分反应。总反应的离子方程式为___。
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A、B、C、W均为中学常见的纯净物,它们之间有如下转化关系(其它产物及反应条件已略去,反应可以在水溶液中进行)。
(1)若A为有刺激性气味的气体,溶液呈碱性;C为红棕色气体,与水反应生成一元强酸D,D具有强氧化性。
①实验室制取气体A的化学方程式_____________;
②写出A→B的化学方程式为_____________;
③写出Cu与D稀溶液反应生成B的离子方程式_____________;
(2)若A、B、C 三种物质的溶液均显碱性,焰色反应均为黄色;C常作面包和糕点的发袍剂,受热分解可生成B。
①写出A溶液与C溶液反应的离子方程式为_____________;
②向两份30mL同浓度的A溶液中通入不同体积的W气体,得到溶液M、N。向M、N溶液中逐滴加入浓度为0.25mol/L盐酸,如图所示I和II分别为加入V(盐酸)与产生V(W)的关系。则A溶液的物质的量浓度为_____________,M、N 两溶液中相同溶质的物质的量之比为_____________;
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A、B、C、W均为中学常见的纯净物,它们之间有如下转化关系(其它产物及反应条件已略去,反应可以在水溶液中进行):
Ⅰ.若A为有刺激性气味的气体,水溶液呈碱性;C为红棕色气体,与水反应生成一元强酸D,D具有强氧化性。
(1)A的电子式为___。
(2)A的催化氧化反应的化学方程式为__。
Ⅱ.若A、C、W都是常见气体,C是导致酸雨的主要气体,常温下A与C反应生成B,
(1)A与C反应生成B的化学方程式为___。
(2)某化学活动小组将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中,每隔一定时间测酸雨的pH,发现在起始一段时间内,酸雨的pH呈减小趋势,用离子方程式解释原因:___。
Ⅲ.A、B、C三种物质的溶液均显碱性,焰色反应均为黄色;C常作面包和糕点的发泡剂,受热分解可生成B。则C的化学式为___。
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常温下,有些盐如CaCl2、NaCl等物质的水溶液呈中性;有些盐如Na2CO3 等物质的水溶液呈碱性;有些盐如NH4Cl等物质的水溶液呈酸性。现有HCl与CaCl2的混合溶液,向其中逐滴加入过量某物质X,溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示。则X是
A.水
B.澄清石灰水
C.纯碱溶液
D.稀盐酸
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下列说法可以实现的是
①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应
②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸
③发生复分解反应,但产物既没有水生成,也没有沉淀和气体生成
④两种酸溶液充分反应后,所得溶液呈中性
⑤有单质参加的反应,但该反应不是氧化还原反应
⑥两种氧化物发生反应有气体生成.
A.①②③④⑤⑥ B.只有①②④⑤ C.只有③④⑤⑥ D.只有②④⑤
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由反应Na2SiO3+2HCl===2NaCl+H2SiO3↓制取硅酸,不可能的反应原理是( )
A. 强酸制取弱酸的原理
B. 可溶性酸制取难溶性酸的原理
C. 溶液中离子结合生成沉淀的原理
D. 氧化还原反应的原理
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已知:A、B为常见的非金属单质且均为气体;甲、乙为短周期金属单质,乙在I的浓溶液中发生钝化;C、H、J的溶液均呈碱性。各物质间的转化关系如下(部分生成物未给出,且未注明反应条件):
图10-3
(1)写出反应②的化学方程式_______________。
(2)反应④中每消耗1 mol G,转移电子的物质的量为________。
(3)反应⑥的离子方程式是______________。
(4)写出工业冶炼金属乙的化学方程式________________。
(5)实验室中保存I的浓溶液的方法是______________。
(6)SiCl4与过量A在加热条件下反应可制得高纯硅,整个制备纯硅的过程中必须严格控制无水无氧。SiCl4在潮湿的空气中因水解而产生白色烟雾,其生成物是_______________;H2还原SiCl4过程中若混入O2,可能引起的后果是________________。
(7)有一种常见金属丙,常温时只能溶于稀的I溶液,写出过量的此金属溶于稀I溶液的离子方程式___________,向此溶液中加入H溶液,现象为__________。
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已知A、B为常见的非金属单质且常温下均为气体,甲、乙为金属单质,乙在I的浓溶液中发生钝化,C为极易溶于水的气体而且水溶液呈碱性,而H为一种强碱,各物质间的转化关系如下图(部分生成物末给出,且未注明反应条件):
(1)已知D为无色气体遇氧气随即变为红棕色气体G,则上述转化关系的反应④中,每反应消耗3mol G,转移电子的物质的量为___________mol。
(2)实验室制取C物质的化学方程式为:__________________。
(3)已知上述转化关系中反应⑥的发生一般是将H溶于水得到强碱溶液再与金属乙混合,此时看到金属乙溶解且表面冒气泡,请写出反应⑥的离子方程式:_______。
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