下图是自来水表的常见安装方式。下列有关说法不正确的是( )
A.发生腐蚀过程中,电子从接头流向水表
B.腐蚀时,铁接头发生的是还原反应
C.腐蚀时铜质水表发生的电极反应为:2H2O+O2+4e—=4OH—
D.腐蚀过程还涉及到反应:4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
高二化学单选题中等难度题
下图是自来水表的常见安装方式。下列有关说法不正确的是( )
A. 发生腐蚀过程中,电子从接头流向水表
B. 腐蚀时,铁接头发生的是还原反应
C. 腐蚀时铜质水表发生的电极反应为:2H2O+O2+4e—=4OH—
D. 腐蚀过程还涉及到反应:4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
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下图是自来水表的常见安装方式。下列有关说法不正确的是( )
A.发生腐蚀过程中,电子从接头流向水表
B.腐蚀时,铁接头发生的是还原反应
C.腐蚀时铜质水表发生的电极反应为:2H2O+O2+4e—=4OH—
D.腐蚀过程还涉及到反应:4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
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下图是自来水表的常见安装方式。下列有关说法不正确的是
A.该安装方式的水表更容易被腐蚀
B.发生腐蚀过程中,电子从接头流向水表
C.腐蚀时水表发生的电极反应为:2H2O+O2+4e—=4OH—
D.腐蚀过程还涉及到反应:4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
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如图是自来水表的常见安装方式。下列有关说法不正确的是
A. 该安装方式的水表更容易被腐蚀
B. 发生腐蚀过程中,电子从接头流向水表
C. 腐蚀时水表发生的电极反应为: 2H2O+O2+4e−4OH−
D. 腐蚀过程还涉及反应:4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3
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铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题:
(1)如图是自来水表的常见安装方式,发生腐蚀过程中,电流从___(填“接头流向水表”或“水表流向接头”)。
(2)某二次电池放电的电池反应为2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2。反应结束时,电池的负极的质量___(“减小”“不变”或“增加”),该电池的正极反应式为___。
(3)有如图装置:
①图1中,用惰性电极电解过程中的实验数据如图,横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量,纵坐标表示电解过程中图1装置中产生气体的总体积(标准状况)。电解过程中转移n(e-)=0.4mol,b电极的实验现象为___;Q点时,a电极收集到的气体体积为___。
②图2中,装置通电后,溶液仍然保持澄清,铁电极附近呈紫红色(已知FeO42-在水溶液中呈紫红色),Fe电极上发生的电极反应式为___。
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铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题:
(1)如图是自来水表的常见安装方式,发生腐蚀过程中,电流从_______ (填“接头流向水表”或“水表流向接头”)。
(2)某二次电池放电的电池反应为2Fe+O2+2H2O = 2Fe(OH)2。反应结束时,电极a的质量__________(填“减小”“不变”或“增加”),该电池的正极反应式为____________。
(3)有如图装置:
①图1中,用惰性电极电解过程中的实验数据如图,横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量,纵坐标表示电解过程中图1装置中产生气体的总体积(标准状况)。电解过程中转移n(e-)=0.4mol,b电极的实验现象为_______________;Q点时,a电极收集到的气体体积为________________。
②图2中,装置通电后,溶液仍然保持澄清,铁电极附近呈紫红色(已知FeO42-在水溶液中呈紫红色),Fe电极上发生的电极反应式为___________。
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有关下图装置的说法中正确的是
A.若两电极直接连接,a是食盐水,则发生析氢腐蚀
B.若铁接电源负极,石墨接电源正极,a是稀H2SO4溶液,电解一段时间后溶液的pH增大
C.若两电极直接连接,则电子从铁流向石墨
D.若铁接电源正极,石墨接电源负极,a是氯化铜溶液,阴离子向石墨电极移动
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下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是( )
A. 在酸性环境下,钢铁只能发生析氢腐蚀
B. 金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程
C. 铜铁交接处,在潮湿的空气中直接发生反应:Fe-3e-===Fe3+,继而形成铁锈
D. 轮船的船壳水线以下常装有一些锌块,这是利用了牺牲阳极的阴极保护法
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为了减少钢管因锈蚀造成的损失,某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢管。下列有关说法错误的是( )
A. 在潮湿的酸性土壤中钢管主要发生析氢腐蚀
B. 在潮湿的酸性土壤中金属棒M将电子通过导线流向钢管
C. 在潮湿的酸性士壤中H+向金属棒M移动,抑制H+与铁的反应
D. 该方法称为牺牲阳极的阴极保护法
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下列有关金属与防护的说法正确的是
A. 在酸性环境下,钢铁只能发生析氢腐蚀
B. 金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程
C. 钢铁交接处,在潮湿的空气中直接发生反应:Fe-3e-=Fe3+,继而形成铁锈
D. 轮船的船壳水线以下常装有一些锌块,这是利用了牺性阳极的阴极保护法
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