有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,其中A 的一种原子不含中子;B的单质能与冷水剧烈反应,所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子;C元素的一种气体单质呈淡蓝色,D与B同周期,该周期中D的简单离子半径最小;E的单质是一种本身有毒可以用来消毒的气体;F 元素最高正价与最低负价的代数和为4。
(1)B、C、E 三元素组成的化合物之一,是家用消毒剂的主要成分,所含的化学键有______,其电子式为______。
(2)D、E、F 的简单离子半径由大到小的顺序是_________(用离子符号表示)。
(3)两种均含A、B、C、F 四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式__。
(4)一定量的石灰乳中通入一定量的E单质,两者恰好完全反应,生成物中有三种含E元素的离子.其中两种离子的物质的量(n) 与反应时间(t)的曲线如图所示。
则t2时刻消耗氢氧化钙质量为______g,此时反应的化学方程为______。
(5)A、B 形成的化合物BA 在有机合成中用途很广泛.它可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的钠的化合物,写出它与乙醇的化学方程式:_________________________。
高三化学推断题中等难度题
有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,其中A 的一种原子不含中子;B的单质能与冷水剧烈反应,所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子;C元素的一种气体单质呈淡蓝色,D与B同周期,该周期中D的简单离子半径最小;E的单质是一种本身有毒可以用来消毒的气体;F 元素最高正价与最低负价的代数和为4。
(1)B、C、E 三元素组成的化合物之一,是家用消毒剂的主要成分,所含的化学键有______,其电子式为______。
(2)D、E、F 的简单离子半径由大到小的顺序是_________(用离子符号表示)。
(3)两种均含A、B、C、F 四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式__。
(4)一定量的石灰乳中通入一定量的E单质,两者恰好完全反应,生成物中有三种含E元素的离子.其中两种离子的物质的量(n) 与反应时间(t)的曲线如图所示。
则t2时刻消耗氢氧化钙质量为______g,此时反应的化学方程为______。
(5)A、B 形成的化合物BA 在有机合成中用途很广泛.它可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的钠的化合物,写出它与乙醇的化学方程式:_________________________。
高三化学推断题中等难度题查看答案及解析
有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,其元素特征信息如下表:
元素编号 元素特征信息
A A的单质是密度最小的物质
B B的单质能与冷水剧烈反应,所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
C C的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
D D与B同周期,该周期中D的简单离子半径最小
E B、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主要成分
F F元素最高正价与最低负价的代数和为4
(1)写出两种均含A、B、C、F四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式________
(2)D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是(直接用化学式表示)________。
(3)向Fe和D单质组成的混合物中,加入足量F的最高价氧化物对应水化物的稀溶液,固体全部溶解。向所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液,将产生的沉淀过滤出来,经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体,经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等。则原混合物中D单质的质量分数
为。
(4)一定量的石灰乳中通入一定量的E单质,两者恰好完全反应,生成物中有三种含E元素的离子,其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。此时反应的化学方程式为________。
(5)A、B形成的化合物BA在有机合成中用途很广泛。它可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的钠的化合物。写出它与乙醇反应的化学方程式________。
高三化学填空题极难题查看答案及解析
A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,原子序数依次增大。A元素的一种核素质子数与质量数在数值上相等;B、E同主族,且核电荷数之比为1︰2;C的单质能与冷水剧烈反应,所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子;D的最外层电子数是内层电子总数的一半。试回答下列问题:
(1)F位于周期表中第________周期________族。
(2)常温时,39 g B、C按原子个数比1︰l形成的化合物X与足量CO2反应放出Q kJ的热量,写出该反应的热化学方程式________;
写出少量X与FeCl2溶液反应的离子方程式_______________________________________。
(3)B、C、F组成的化合物Y是家用消毒剂的主要成分,Y的溶液呈碱性,用离子方程式解释其原因______________________________;起消毒作用的微粒电子式为_________。
(4)四原子分子Z与C的单质和水反应所得的阴离子电子数相等,Z的分子空间构型为___________型,它属于_________分子(填“极性”或“非极性”);请比较Z与DA3的沸点高低并加以解释_____________________________________________________。
(5)目前人们正在研究开发一种高能电池,它是以熔融的C、E单质为两极,以C离
子导电的β-Al2O3陶瓷作固体电解质,反应式为:2C+xE C2Ex 。请写出电池放电时正负极的电极反应式,正极反应式:_______________________。用该电池作电源进行电解含有0.2 mol CuSO4和0.2 mol NaCl的混合溶液500 mL时:若此电池工作一段时间后消耗23 g C单质 。则阳极产生气体体积为:________L(标准状况下);电解后溶液加水稀释至2 L ,溶液的pH为:________。
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(14分)
有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,其元素特征信息如下表:
元素编号 | 元素特征信息 |
A | A的单质是密度最小的物质 |
B | B的单质能与冷水剧烈反应,所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子 |
C | C的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍 |
D | D与B同周期,该周期中D的简单离子半径最小 |
E | B、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主要成分 |
F | F元素最高正价与最低负价的代数和为4 |
(1)写出化合物Y所含的化学键名称________;
(2)D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是(用化学式表示)________;
(3)写出两种均含A、B、C、F四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式
________;
(4)向Fe和D单质组成的混合物中,加入足量F的最高价氧化物对应水化物的稀溶液,固体全部溶解。向所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液,将产生的沉淀过滤出来,经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体,经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等,则原混合物中D单质的质量分数为________;
(5)一定量的石灰乳中通人一定量的E单质。两者恰好完全反应,生成物中有三种含E元素的离子.其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。则t2时刻消耗氢氧化钙质量为________g,此时反应的化学方程式为________。
(6)A、B形成的化合物BA在有机合成中用途很广泛。它可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的钠化合物。写出它与乙醇反应的化学方程式。
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有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,其元素特征信息如下表:
元素编号 | 元素特征信息 |
A | A的单质是密度最小的物质 |
B | B的单质能与冷水剧烈反应,所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子 |
C | C的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍 |
D | D与B同周期,该周期中D的简单离子半径最小 |
E | B、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主要成分 |
F | F元素最高正价与最低负价的代数和为4 |
(1)D的离子结构示意图是___________;化合物Y所含的化学键名称___________;B2C2的电子式表示为 。
(2)D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是(用化学式表示)________________。
(3)写出两种均含A、B、C、F四种元素的化合物在溶液中相互
反应的离子方程式 。
(4)将一定质量的Mg和D的混合物投入500mL稀硫酸中,
固体全部溶解并产生气体.待反应完全后,向所得溶液中加入
NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示.则固体混合物中Mg的质量为 ;原稀硫酸溶液的物质的量浓度为 。
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元素编号 | 元素特征信息 |
A | A的单质是密度最小的物质 |
B | B的单质能与冷水剧烈反应,所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子 |
C | C的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍 |
D | D与B同周期,该周期中D的简单离子半径最小 |
E | B、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主要成分 |
F | F元素最高正价与最低负价的代数和为4 |
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元素编号 | 元素特征信息 |
A | A的单质是密度最小的物质 |
B | B的单质能与冷水剧烈反应,所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子 |
C | C的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍 |
D | D与B同周期,该周期中D的简单离子半径最小 |
E | B、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主要成分 |
F | F元素最高正价与最低负价的代数和为4 |
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(14分)阅读下表中的相关信息。除N外,其余都是主族元素。
元素代号 | 相关信息 |
T | T的单质能与冷水剧烈反应,所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子 |
X | X的原子2p轨道未成对电子数和成对电子数相等 |
Y | 在第三周期元素中,Y的简单离子半径最小 |
Z | T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分 |
M | M的氧化物是制造光导纤维的重要原料 |
N | 位于第四周期,是人类最早使用的金属之一,单质呈红色 |
请按要求回答:
(1)元素T与X按原子个数比1∶1形成的化合物中所含的化学键类型有________
________,元素M与X形成的化合物B属于________晶体(填写晶体类型)。
(2)写出N基态原子电子排布式:________。
(3)元素T、Y、Z对应的单质的熔点高低顺序:________>________>________(填化学式)。
(4)元素X、Y形成的简单离子半径大小: ________>________(填相应的离子)。
(5)向Y与Z形成的化合物的水溶液中,加入过量T的最高价氧化物对应水化物的溶液,写出该反应的离子方程式:________。
(6) 一定条件下,X、Y两种单质以及有孔惰性电极在化合物TZ的水溶液中可形成原电池,为新型海水航标灯提供能源,该电池正极电极反应是:________。
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现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
T | 单质能与水剧烈反应,所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子 |
X | 最外层电子数是内层电子数的3倍 |
Y | 第三周期元素的简单离子中半径最小 |
Z | T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分 |
(1)元素T与X按原子个数比1:1形成的化合物B所含化学键为________,该化合物的电子式为________。
(2)化合物A的溶液呈碱性,用离子方程式解释其原因:________,该化合物起消毒作用的微粒是。
(3)将Y与Z形成的化合物的水溶液逐滴加入到T的最高价氧化物对应水化物的溶液中直至过量(边滴边振荡),写出此过程中发生反应的离子方程式________
________、________。
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以下元素均为短周期元素:
元素代号 | 相关信息 |
M | 非金属元素,其气态氢化物的水溶液呈碱性 |
A | A的单质与冷水剧烈反应,得到强碱性溶液 |
B | B的原子最外层电子数是内层电子数的三倍 |
C | 在第三周期中,C的简单离子半径最小 |
D | A、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分 |
E | 所有有机物中都含有E元素 |
(1)B在周期表中的位置______,C离子的结构示意图_______。
(2)D的最低价含氧酸的电子式______。
(3)M的简单气态氢化物与B的单质形成燃料电池(KOH为电解液),写出其负极反应方程式____。(产物中无有毒有害物质)
(4)A在真空高压下能与由D、E组成的分子呈正四面体结构的化合物Y反应生成2种固体物质,其中一种是自然界中硬度最大的物质。该反应的化学方程式:______。
(5)仅由A、B、E组成的一种生活中的常用盐,其中A的质量分数为43%,其水溶液与D单质物质的量比为1:1反应的离子方程式为 ___________。
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