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离子反应是中学化学中重要的反应类型,回答下列问题：
Ⅰ．（1）现有下列物质：①石墨②氢氧化钠溶液③CaCO3④HCl⑤熔融氯化钠⑥CH3COOH⑦CH4⑧蔗糖），其中能导电的是_______，属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______。（用序号作答）
（2）写出下列反应离子方程式
①NaHCO3溶液与NaHSO4溶液反应：_________。
②NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：_______。
Ⅱ．某无色混合物水溶液 ,可能含有以下离子中的若干种：
、
、
、
、
、
、
。取100mL该溶液进行如下实验：
（1）向该溶液中加入足量稀盐酸,在标准状况下放出
气体
气体体积在标准状况下测定，且不考虑气体溶解
；
（2）向I中所得的滤液中滴加足量
溶液产生白色沉淀
；试回答下列问题：
肯定存在的离子有_______，肯定不存在的离子有______； 可能存在的离子是_____； 肯定存在的阳离子在原溶液中的物质的量浓度至少为_____________；
为了检验以上推断,用实验的方法确定溶液中是否存在第一问中肯定存在的阴离子和第三问中可能存在的离子：
第一步：向溶液中滴加过量的________溶液填化学式，发生反应的离子方程式为___________。
第二步：加入过量的_________溶液填化学式,其目的是_____________；
第三步：过滤,再向滤液中加入___________溶液填化学式,发生反应的离子方程式为___________。
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请回答下列问题
Ⅰ.离子反应及离子方程式的书写在高中化学学习中占有重要的地位。电解质在水溶液中发生的反应一般是离子反应。
（1）现有下列几种物质：①盐酸 ②石墨 ③四氯化碳 ④SO2 ⑤熔融KHSO4 ⑥氨水 ⑦金属铜 ⑧NaHCO3晶体 ⑨氧化钙。这些物质中能导电的有_______；属于电解质的有_______________；属于非电解质的是_________（以上均填序号）。
（2）写出下列反应的离子方程式
①碳酸镁与稀硫酸反应_________________________________________________
②硫酸氢钠与氢氧化钠溶液反应_________________________________________
③向烧碱溶液中通入少量CO2气体：______________________________________
④向澄清石灰水中滴加足量的碳酸氢钠溶液：________________________________
⑤铝与氢氧化钠溶液反应：________________________________
⑥硫酸铝溶液与足量氨水反应：________________________________
Ⅱ.某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种。请填写下列空白：
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___________
（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是_______，有关离子方程式为_________
（3）取（2）中的滤液，加入过量的NaOH，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有______________，有关的离子方程式为________________________________
（4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的__________
A．Cl－ B．NO3- C．CO32- D．OH－
Ⅲ.实验室中，制取Fe(OH)3胶体的离子方程式是______________________________，
证明胶体已经制成的方法是_______________________________________________。
Ⅳ.检测人的血液中葡萄糖(简称血糖，分子式为C6H12O6，相对分子质量为180)含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“mmol/L”和“mg/dL”(1 L=l0dL)。以“mmol/L”表示时，人的血糖正常值在3.6~6.0 mmol/L之间。如果以“mg/dL”表示，血糖正常值范围是__________________
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⑴按要求写出下列反应的离子方程式
①氢氧化铜溶于盐酸
②碳酸钠溶液中和足量的盐酸溶液混合
（2）现有以下物质：①NaCl晶体 ②液态HCl ③CaCO3固体 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦CO2 ⑧H2SO4 ⑨KOH固体 ⑩水 ⑾盐酸 ⑿CH3COOH ⒀酒精（填序号）
①以上物质中能导电的是_________________________________。
②以上物质中属于电解质的是_____________________________。
③以上物质中属于非电解质的是___________________________。
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I．以下8种为中学化学中常见的物质,请按下列分类标准回答问题：（填序号）
① CaCO3 ②液态SO2 ③胆矾 ④熔融氢氧化钠 ⑤H2SO4 ⑥氨水 ⑦酒精 ⑧Cu
（1）属于电解质的是 ；（2）属于盐的是 ；
（3）能导电的是 ；（4）属于非电解质的是 ；
II．（1）2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素和双氢青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素（化学式为C15H22O5）是治疗疟疾的特效药，青蒿素
的摩尔质量是 ,青蒿素中碳、氧元素的质量比为 , 56.4g青蒿素中含有的氧原子数目为 ；
（2）气体化合物A分子式可表示为OxFy，已知同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL O2和10 mL F2，则A的化学式为____________，推断的依据为_____________________；
（3）完全中和相同体积、相同物质的量浓度的Ba（OH）2溶液，需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸溶液的体积比为 。
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按要求回答下列问题：
（1）现有以下物质：①NaCl晶体 ②液态HCl ③CaCO3固体 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦CO2 ⑧H2SO4 ⑨KOH固体
a. 以上物质中能导电的是________________________________。
b. 以上物质中属于电解质的是_______________________，属于非电解质的是_______________________。
c. 以上物质中，溶于水且能导电的物质是_______________________。
（2）胶体和溶液的本质区别是________________，鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生___________效应。
（3）下列3个反应，按要求填写相关量。
①2Na2O2+2H2O＝4NaOH+ O2↑反应中，每消耗1 mol Na2O2生成_____ g O2。
②在NaHCO3的热分解反应中，每消耗168 g NaHCO3，标准状况下生成_____L CO2。
③Cl2+H2O＝HCl+HClO反应中，标准状况下每消耗22.4LCl2，转移_____mol电子。
（4）在一个密闭容器中放入以下四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下：
| 物质 | M | N | Q | P |
| 反应前质量（g） | 50 | 1 | 3 | 12 |
| 反应后质量（g） | x | 26 | 3 | 30 |
①该变化的基本反应类型是_____反应；
②物质Q在反应中起的作用是_____。
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根据所学知识，回答下列问题：
（1）现有下列物质；①KCl晶体②液态HCl③CO2 ④汞⑤CaCO3固体⑥稀硫酸⑦酒精C2H5OH ⑧熔融的NaCl ⑨浓氨水，其中属于电解质的是（填序号，下同）___________；属于非电解质的是____________；能导电的有__________。
（2）已知：2Fe3++2I−===2Fe2++I2，2Fe2++Br2===2Fe3++2Br−。在含有 FeI2和 FeBr2的溶液中通入少量 Cl2，则最先被氧化的离子是_____，I−、Br−、Fe2+还原性由强到弱的顺序为：___________。
（3）实验室里盛装NaOH溶液试剂瓶用橡皮塞或软木塞，而不用玻璃塞。用化学方程式解释：_________________________________________________
（4） 0.3mol氨气和0.4mol二氧化碳的质量之比___________，所含分子数之比______________，所含原子数之比____________。
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(12分)离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：
(1)人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下左图。下右图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则表示离子反应、氧化还原反应、置换反应的字母分别是________
(2)将NaBr溶液加入AgC1沉淀中，产生AgBr黄色沉淀。从离子反应发生的条件分析，AgCl与AgBr相比较，溶解度较大的是________。
(3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。反应物从下列物质中选取：Ca(OH)2、Fe、H2O、CO2、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuCl2、
| 错误观点 | “否定的”离子方程式 |
| ① | 所有碱溶液与CO2反应均可以表示为： 2OHˉ+CO2 =H2O+ CO32— | |
| ② | 所有酸碱中和反应均可表示为： H++OHˉ=H2O | |
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（11分）离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：
（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有 （填编号）。
①单质 ②氧化物 ③化合物 ④盐
（2）可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。
（3）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+ 、NH4＋ 、Mg2+ 、Ba2+ 、Al3+ 、I- 、NO3－、CO32－ 、
SO42－、AlO2－ ，取该溶液进行以下实验：
①取pH试纸检验，表明溶液呈强酸性。排除_________离子存在。
②取出部分溶液，加入少量CCl 4 及数滴新制氯水，经振荡后CCl4 呈紫红色，可以排除_______存在。
③另取部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在反应过程中均无沉淀产生，则可排除_________的存在。
④取部分上述碱性溶液加Na 2 CO 3溶液，有白色沉淀生成，证明______存在，又排除________存在。
⑤根据上述实验事实还不能确定是否存在的离子是____ ____；
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以下都是中学化学常见的物质：
①Cu ②盐酸 ③NaHSO4 ④SO3 ⑤H2SO4⑥C2H5OH(酒精)
⑦熔融氯化钠 ⑧Ba(OH)2 ⑨CaCO3
请按下列分类标准回答：
(1)属于电解质的是__________________属于非电解质的是 ___________________。
(2)溶于水能电离出H＋的电解质是____________。
(3)上述物质能导电的是____________________。
(4)写出⑤溶液与⑧溶液反应的离子方程式 _______________________。
(5)写出⑤溶液与⑨反应的离子方程式_______________________。
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离子反应是中学化学中重要的反应类型．回答下列问题：
（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有______
①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物
（2）可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系．如分解反应和氧化还原反应可表示为下图．请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系．
（3）离子方程式是重要的化学用语．下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点．
| ①所有的离子方程式均可以表示一类反应 | |
| ②酸碱中和反应均可表示为：H++OH-=H2O | |
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、
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。取100mL该溶液进行如下实验：
气体
气体体积在标准状况下测定，且不考虑气体溶解
；
溶液产生白色沉淀
；试回答下列问题：
的摩尔质量是