下列有关晶体的说法正确的是(其中NA表示阿伏加德罗常数的值) ( )
A.1个H2O分子可以和4个H2O形成氢键,所以含1 mol H2O分子的冰中氢键数目为4NA
B.1个Si原子与4个O形成4个Si-O键,所以1 mol SiO2晶体中Si-O键数目为4NA
C.4.6g组成为C2H6O的有机物,C-H键数目一定是0.5NA
D.面心立方最密堆积的金属铜晶体中,铜原子的配位数为4
高二化学单选题中等难度题
下列有关晶体的说法正确的是(其中NA表示阿伏加德罗常数的值) ( )
A.1个H2O分子可以和4个H2O形成氢键,所以含1 mol H2O分子的冰中氢键数目为4NA
B.1个Si原子与4个O形成4个Si-O键,所以1 mol SiO2晶体中Si-O键数目为4NA
C.4.6g组成为C2H6O的有机物,C-H键数目一定是0.5NA
D.面心立方最密堆积的金属铜晶体中,铜原子的配位数为4
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下列说法不正确的是( )
A.HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关
B.H2O的熔、沸点高于H2S是由于H2O分子之间存在氢键
C.甲烷可与水形成氢键
D.I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解释
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NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.64gCaC2晶体中阴离子数目是2NA
B.36g冰晶体中氢键数目是4 NA
C.pH=13的NaOH溶液中阴阳离子总数目为0.2 NA
D.1L0.1 mol·L-1FeCl3溶液中Fe3+水解产生的H+数目为0.3 NA
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下列说法不正确的是
A.HCl、HBr、HI的熔点沸点升高与范德华力大小有关
B.H2O的熔点沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键
C.乙醇与水互溶可以用相似相溶原理解释
D.甲烷与水分子间不能形成氢键这种化学
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下列说法正确的是( )
A.分子晶体中一定存在分子间作用力,不一定存在共价键
B.H2O比H2S稳定,是因为H2O分子间能形成氢键而H2S不能
C.晶体中含阳离子就一定含阴离子
D.基态24Cr原子的电子排布式为:〔Ar〕3d44s2
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水是制取氢气的常见原料,下列说法正确的是
A.H3O+的空间构型为三角锥形
B.冰中存在氢键,液态水中不存在氢键
C.冰晶体中,1 mol水分子可形成4 mol氢键
D.H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致
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下列说法中正确的是
①外围电子构型为nsnnpn的原子形成的化合物的种类最多; ②在硫酸铜氨溶液中加入乙醇有深蓝色晶体析出; ③H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于H2O分子间存在氢键所致; ④P4、BF3、CH3Cl三种分子中所有原子的最外层均满足8e-稳定结构; ⑤乙醇分子中只含σ键. ⑥键角是描述分子立体结构的重要参数,键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关,键能越大,键长越长,共价化合物越稳定
A.①③⑤正确 B.③④⑥正确 C.①②⑤正确 D.⑤正确,其他均不正确
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NA表示阿伏加德罗常数,下列有关说法中正确的是
A.1mol H2O2晶体中含有2molH+,但不自由移动
B.1mol羟基中含有的电子数为7NA
C.14g己烯和聚乙烯的混合物完全燃烧生成的CO2分子数为NA
D.标况下,22.4L溴乙烷中含有的共价键数为7NA
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