已知Fe2+可以水解: Fe2+ +2H2OFe(OH)2+2H+，现向Fe(NO3)2溶...

已知Fe2+可以水解: Fe2+ +2H2OFe(OH)2+2H+，现向Fe(NO3)2溶液中加入足量的稀硫酸，则溶液的颜色(　　　 )

A.浅绿色加深 B.颜色变浅 C.溶液变黄 D.无法判断

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浅绿色的Fe(NO3)2溶液中存在着如下的平衡：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+若在此溶液中加入稀硫酸，则溶液的颜色变化为(　　 )

A．绿色变深        B．浅绿色变得更浅            C．变黄            D.无明显变化

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浅绿色的Fe(NO3)2溶液中存在着如下的平衡：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，若在此溶液中加入稀硝酸，则溶液的颜色变化为

A．绿色变深　 　　　　 B．浅绿色变得更浅　 　　　　 C．变黄　 　　　 D．无明显变化

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浅绿色的Fe(NO3)2溶液中，存在水解平衡：Fe2++2H2O⇌Fe(OH)2+2H+。若在此溶液中加入盐酸，则溶液颜色(　 )

A.浅绿色略变深 B.颜色基本不变 C.变黄 D.变为红褐色。

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蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是NiO2+Fe+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2，用该蓄电池电解（阴、阳极均为惰性电极）M(NO3)x溶液，若此蓄电池工作一段时间后消耗0.36g水。

(1)电解时，电解池的阳极应连接 ____________(填序号)。

A.NiO2                B.Fe            C.Fe(OH)2             D.Ni(OH)2

(2)电解M(NO3)x溶液时某一极质量增加了mg，金属M的相对原子质量的计算式为_________（用m,x表示）。

（3）此蓄电池电解含有0.01 mol CuSO4和0.01 mol NaCl的混合溶液100 mL,转移相同量的电子时，阳极产生气体_____________L（标准状况），电解后溶液加水稀释至1 L，此时溶液的pH为___________。

（4）若将阳极换为铜锌合金，阴极换为纯铜，且电解质溶液中含有足量的Cu2+，通电一段时间后，若阳极恰好完全溶解，此时阴极质量增加7.68g，溶液质量增加0.03g，则合金中Cu、Zn的物质的量之比为______。

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蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是NiO2+Fe+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2，用该蓄电池电解(阴、阳极均为惰性电极)M(NO3)x溶液，若此蓄电池工作一段时间后消耗0.36g水。

（1）电解时，电解池的阳极应连接__________(填序号)。

A．NiO2　　　　　 B．Fe　　　　　 C．Fe(OH)2　　　　　 D．Ni(OH)2

（2）电解M(NO3)x溶液时某一极质量增加了mg,金属M的相对原子质量的计算式为__________(用m、x表示)。

（3）此蓄电池电解含有0.01 molCuSO4和0.01 molNaCl的混合溶液l00mL，转移相同量的电子时，阳极产生气体__________L(标准状况)，电解后溶液加水稀释至1L，溶液的pH为__________。

（4）若将阳极换为铜锌合金，阴极换为纯铜，且电解质溶液中含有足量的Cu2+，通电一段时 间后，若阳极恰好全部溶解，此时阴极质量增加7.68 g,溶液质量增加0.03g，则合金中 Cu、Zn的物质的量之比为__________。

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下列离子方程式正确的是（  ）

A．硫化钠水解  S^2-+2H₂OH₂S+2OH^-

B．硫氢化钠的水解  HS^-+H₂OH₃O⁺+S^2-

C．不断加热煮沸氯化铁溶液  Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃+3H⁺

D．硫酸铝溶液跟NaHCO₃溶液反应  Al³⁺+3HCO₃^-=Al(OH)₃↓+3CO₂↑

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下列离子方程式表达正确的是

A. Na2S的水解：S2ˉ+ 2H2OH2S +2OHˉ

B. 将铁粉加入稀硫酸中：

C. 硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：2Fe2+ + H2O2 +2H+ = 2Fe3+ +2H2O

D. 向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClOˉ+SO2+H2O＝SO32ˉ+2HClO

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某溶液中可能含有Na+、Mg2+、 Fe2+、H+、OH-、NO3-等几种离子中的若干种，向该溶液中加入氧化铝后，溶液中有X离子生成，下列判断中正确的是

A．溶液中可以同时含有Fe2+、NO3-　　　 　　

B．溶液中一定有OH-、Na+

C．溶液中可能含有Na+、H+、Mg2+、NO3-　

D．若X是AlO2-，则上述离子最多有2种

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