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下列实验能达到预期目的是（ ）
选项
实验内容
实验目的
A
取两只试管，分别加入4mL 0.01mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液2mL，向另一只试管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液4mL，记录褪色时间
证明草酸浓度越大，反应速率越快
B
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅
证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C
向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀
证明在相同温度下的Kap：Mg(OH)2＞Fe(OH)3
D
室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH
比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
A.A B.B C.C D.D
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下述实验不能达到预期目的是( )
编号
实验内容
实验目的
A
取两支试管，分别加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液，然后向一只试管加入2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，向另一支试管加入2mL0.2mol/LH2C2O4溶液，记录褪色时间。
验证草酸浓度越大，反应速率越快
B
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液颜色变浅。
验证Na2CO3溶液中存在水解平衡
C
向1mL0.1mol/LMgCl2溶液中滴入2滴2mol/LNaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀。
验证相同温度下的Ksp：Mg(OH)2＞Fe(OH)3
D
测定相同浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大。
验证非金属性：
S＞C
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以下实验设计能达到实验目的是
实验目的
实验设计
A
探究浓度对反应速率的影响
盛有4mL1mol/L KMnO4酸性溶液的两支试管，一支加入2 mL 0.1mol/LH2C2O4溶液，另一支加入2mL0.2 mol/L H2C2O4溶液
B
制备无水AlCl3
蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液
C
重结晶提纯苯甲酸
将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶
D
比较铜和镁的金属活动性强弱
用石墨电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液
A. A B. B C. C D. D
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（16分）
（1）小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时，他往两支试管均加入4mL 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL 0.1mol/L H2C2O4（乙二酸）溶液，振荡，A试管置于热水中， B试管置于冷水中，记录溶液褪色所需的时间。
①需要用 来酸化KMnO4溶液，褪色所需时间tA tB（填“>”、“=”或“<”）。
②写出该反应的离子方程式 。
（2）实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，具体操作为：
①配制250 mL溶液：准确称量5.000g乙二酸样品，配成250mL溶液。
②滴定：准确量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.1000 mol·L-1 KMnO4溶液装入 （填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作。
在实验中发现，刚滴下少量KMnO4溶液时，溶液迅速变成紫红色。将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪色了。请解释原因： ；当 ，证明达到滴定终点。
③计算： 重复上述操作2次，记录实验数据如下表。则消耗KMnO4溶液的平均体积为 mL，此样品的纯度为 。（已知H2C2O4的相对分子质量为90）
④误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是 。
A．未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管 B．滴定前锥形瓶有少量水
C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 D．不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外
E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
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下列实验操作正确且能达到预期目的的是（ ）
选项
实验目的
操作
A
比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱
用金属钠分别与水和乙醇反应
B
证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键
滴入KMnO4酸性溶液
C
检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生了水解
将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。冷却后，取出上层水溶液，加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀
D
欲证明蔗糖未发生水解
向稀硫酸与蔗糖共热后的溶液中滴加银氨溶液，水浴加热
A.A B.B C.C D.D
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下列实验操作正确且能达到预期目的的是
选项
实验目的
操作
A
比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱
用金属钠分别与水和乙醇反应
B
欲证明CH2===CHCHO中含有碳碳双键
滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去
C
欲除去苯中混有的苯酚
向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤
D
欲证明蔗糖水解产物中是否生成葡萄糖
取20%的蔗糖溶液，加入5滴稀硫酸
并水浴加热，5min后，再加入1mL银
氨溶液，水浴加热
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下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验操作
A
探究浓度对化学平衡的影响
向盛有2.5mL 0.005mol/L FeCl3，溶液的试管中加入 2.5mL 0.01 mol/L KSCN溶液，再滴加4滴饱和FeCl3溶液
B
从AlCl3溶液提取无水AlCl3
将AlCl3溶液灼烧蒸干
C
证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
在2mL 0.01 mol/LAgNO3溶液中滴加1mL 0.1 mol/LNaCl溶液，再滴加lmL 0.1 mol/LKI溶液
D
配制澄淸的FeCl3浓溶液
将FeCl3固体置入少量水中搅拌
A. A B. B C. C D. D
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下列操作能达到预期目的是
选项
操作内容
操作目的
A
室温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1 mol·L－1的NaClO溶液和CH3COOH溶液的pH
比较HClO和 CH3COOH的酸性强弱
B
将FeCl2溶于稀盐酸中，并加入适量铁粉
配制FeCl2溶液
C
常温下，测得饱和溶液的pH：NaA>NaB
证明水解程度：A— > B—
D
常温下，等体积pH均为2的HA和HB两种酸分别与足量Zn反应，HA放出的H2多
证明HB是强酸
A. A B. B C. C D. D
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下列实验能达到预期目的的是
选项
实验内容
实验目的
A
向AgCl悬法液中滴入NaI溶液，悬浊液变黄
证明相同温度下:Ksp(AgC1)>Ksp(AgI)
B
室温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol/L的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH
比较HClO和CH3COOH 的酸性强弱
C
常温下，测得饱和溶液的pH：NaA>NaB
证明常温下的水解程度：A-<B-
D
等体积pH均为2的HA和HB两种酸分别与足量Zn反应,HA放出的H2多
证明HA是强酸
A. A B. B C. C D. D
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下列实验能达到预期目的的是
编号
实验内容
实验目的
A
室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1 mol·L－1 NaClO溶液和0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液的pH
比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
B
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅
证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C
向10 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀
证明在相同温度下的Ksp：Mg(OH)2＞Fe(OH)3
D
分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大
证明非金属性S＞C
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