实验室可用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷,反应原理为:CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O;CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br。制备装置如图所示:
下列说法中不正确的是( )
A.使用恒压低液漏斗的目的是防止有机物挥发,使漏斗内液体顺利滴下
B.实验中为了防止有机物大量挥发,应缓慢升高反应温度至170℃
C.装置C中应加入氢氧化钠溶液,以吸收反应中可能生成的酸性气体
D.实验过程中应用冷水冷却装置D,以避免溴的大量挥发
高一化学单选题中等难度题
实验室可用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷,反应原理为:CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O;CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br。制备装置如图所示:
下列说法中不正确的是( )
A.使用恒压低液漏斗的目的是防止有机物挥发,使漏斗内液体顺利滴下
B.实验中为了防止有机物大量挥发,应缓慢升高反应温度至170℃
C.装置C中应加入氢氧化钠溶液,以吸收反应中可能生成的酸性气体
D.实验过程中应用冷水冷却装置D,以避免溴的大量挥发
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实验室制备1,2-溴乙烷的反应原理如下:CH3CH2OHCH2=CH2+H2O CH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br可能存在的主要副反应有:乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制备1,2-二溴乙烷的装置如图所示:
有关数据列表如下:
乙醇 | 1,2-二溴乙烷 | 乙醚 | |
状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
密度(g/cm3) | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸点(℃) | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔点(℃) | -130 | 9 | -116 |
回答下列问题:
(1)在此制备实验中,要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右,其最主要目的是______(填正确选项前的字母)。
a.引发反应 b.加快反应速度 c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生成
(2)装置B的作用是______。
(3)在装置c中应加入____(填正确选项前的字母),其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。
a.水 b.浓硫酸 c.氢氧化钠溶液 d.饱和碳酸氢钠溶液
(4)判断该制备反应己经结束的最简单方法是_______。
(5)将1, 2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物应在____层(填“上”、“下”)。
(6)若产物中有少量未反应的Br2,最好用______(填正确选项前的字母)洗涤除去。
a.水 b.氢氧化钠溶液 c.碘化钠溶液 d.乙醇
(7)若产物中有少量副产物乙醚,可用________的方法除去。
(8)反应过程中应用冷水冷却装置D,其主要目的是_________;但又不过度冷却(如用冰水),其原因是______________________。
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实验室制备1,2-二溴乙烷的反应原理如下:
CH3CH2OHCH2=CH2+H2O
CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反应有:乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚;浓硫酸把乙醇氧化为CO2等。
用少量的溴和足量的乙醇制备1,2-二溴乙烷的装置如下图所示:
有关数据列表如下:
乙醇 | 1,2-二溴乙烷 | 乙醚 | |
状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
密度/g·cm3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸点/oC | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔点/oC | -130 | 9 | -116 |
回答下列问题:
(1)A装置上方使用滴液漏斗的优点是:_________________________;如果加热一段时间后发现忘记加瓷片,应该采取的正确操作是_____________________(填正确答案标号)。
A.立即补加 B.冷却后补加 C.不需补加 D.重新配料
(2)B装置的作用是_____________________________________。
(3)在装置C中应加入________(填正确选项前的字母),其目的是______________。
a.水 b.浓硫酸 c.氢氧化钠溶液 d.饱和碳酸氢钠溶液
(4)判断该制备反应已经结束的最简单方法是____________________________.
(5)D装置具支试管内若用溴水代替液溴(假定产物相同),分析其优点________________。
(6)反应过程中应用冷水冷却装置D,其主要目的是_____________;但又不能过度冷却(如用冰水),其原因是_________________________。
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1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,不溶于水,易溶于醇等有机溶剂。实验室制备1,2-二溴乙烷的反应原理如下:
CH3CH2OHCH2=CH2+H2O
CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
已知:①乙醇在浓硫酸存在下在140℃脱水生成乙醚
2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O
②实验中常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量SO2和CO2,用12.0g溴和足量的乙醇制备1,2-二溴乙烷,实验装置如图所示:
有关数据列表如下:
类别 | 乙醇 | 1,2-二溴乙烷 | 乙醚 |
状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
密度/g·cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸点/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔点/℃ | -130 | 9 | -116 |
回答下列问题:
(1)在此制备实验中,A中按最佳体积比3﹕1加入乙醇与浓硫酸后,A中还要加入几粒碎瓷片,其作用是___。要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右,其最主要目的是___。
(2)装置B的作用是作安全瓶,瓶中盛水,除了可以防止倒吸以外,还可判断装置是否堵塞,若堵塞,B中现象是____。
(3)在装置C中应加入NaOH溶液,其目的是____。
(4)装置D中小试管内盛有液溴,判断该制备反应已经结束的最简单方法是___。
(5)将1,2—二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物应在___层(填“上”或“下”)。若产物中有少量未反应的Br2,最好用___洗涤除去;若产物中有少量副产物乙醚,可用____(填操作方法名称)的方法除去。
(6)反应过程中应用冷水冷却装置D,其主要目的是乙烯与溴反应时放热,冷却可避免溴的大量挥发;但又不能过度冷却(如用冰水),其原因是___。
(7)若实验结束后得到9.4g产品,1,2—二溴乙烷的产率为___。
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1,2-二溴乙烷可作抗爆剂的添加剂。如图为实验室制备1,2-二溴乙烷的装罝图, 图中分液漏斗和烧瓶a中分别装有浓H2SO4和无水乙醇,d装罝试管中装有液溴。
已知:Ⅰ.CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O;2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3(乙醚)+H2O
Ⅱ.相关数据列表如下:
乙醇 | 1,2-二溴乙烷 | 乙醚 | 溴 | |
状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 | 红棕色液体 |
密度/g·cm-3 | 0.79 | 2.18 | 0.71 | 3.10 |
沸点/℃ | 78.5 | 131.4 | 34.6 | 58.8 |
熔点/℃ | -114.3 | 9.79 | - 116.2 | -7.2 |
水溶性 | 混溶 | 难溶 | 微溶 | 可溶 |
(1)已知条件Ⅰ中有两个反应,其中第二个反应所属反应类型为____________________。
(2)实验中应迅速将温度升高到170℃左右的原因是______________________________。
(3)安全瓶b在实验中有多重作用。其一可以检查实验进行中d装罝中导管是否发生堵塞,请写出发生堵塞时瓶b中的现象:_______________________________;如果实验时d装罝中导管堵塞,你认为可能的原因是_______________________________________________;安全瓶b还可以起到的作用是__________________。
(4)容器c、e中都盛有NaOH溶液,c中NaOH溶液的作用是________________________________。
(5)除去产物中少量未反应的Br2后,还含有的主要杂质为___________,要进一步提纯,下列操作中必需的是_____________ (填字母)。
A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取
(6)实验中也可以撤去d装罝中盛冰水的烧杯,改为将冷水直接加入到d装罝的试管中,则此时冷水除了能起到冷却1,2-二溴乙烷的作用外,还可以起到的作用是____________________________。
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实验室使用乙醇和浓硫酸反应生成乙烯,乙烯再与溴反应制1,2—二溴乙烷。在制备过程中部分乙醇被浓硫酸氧化产生CO2、SO2。
已知:1.CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O
2.Br2的熔点未-7.2℃,1,2-二溴乙烷的熔点未9.3℃
请回答下列问题:
(1)用下列仪器,以上述三种物质为原料制各1,2—二溴乙烷。如果体流向为从左到右,正确的连接顺序是__________(填接口字母)。
(2)装置A中碎瓷片的作用是 ____________。
(3)若装置C中玻璃管内液面上升,则其原因可能是___________。
(4)装置D中盛有10%NaOH溶液的作用是___________。
(5)B中试管内进行的主耍反应的化学方程式为___________。
(6)处理上述实验后三颈烧瓶中废液的正确方法是___________。
a.废液经冷却后倒入下水道中
b.废液经冷却后倒入空废液缸中
c.将水加入烧瓶中稀释后倒人空废液缸中
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实验室制取乙烯的反应原理为:CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O,选用下图A进行反应。但常因温度过高而使乙醇和浓硫酸生成少量的二氧化硫。有人设计下列实验以确认上述混合气体中存在乙烯和二氧化硫,试回答下列问题。
(1)将下列所给的试剂中选出所必需的试剂,按气流方向从左到右依次是:______(可重复,填字母)。
A.品红溶液 B.NaOH溶液 C.浓H2SO4 D.溴水
(2)能说明二氧化硫气体存在的现象是______。
(3)使用装置Ⅲ的目的是______。
(4)确定含有乙烯的现象是______。
(5)写出IV中发生的化学反应方程式______。
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实验室制备1,2-二溴乙烷的反应原理如下所示:
第一步:CH3CH2OH CH2=CH2+H2O;
第二步:乙烯与溴水反应得到1,2-二溴乙烷。
可能存在的主要副反应有:乙醇在浓硫酸的存在下在140 ℃下脱水生成乙醚(CH3CH2OCH2CH3)。用少量的溴和足量的乙醇制备1,2-二溴乙烷的装置如图所示(部分装置未画出):
有关数据列表如下:
乙醇 | 1,2-二溴乙烷 | 乙醚 | |
状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
密度/(g/cm3) | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸点/(℃) | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔点/(℃) | -130 | 9 | -116 |
请回答下列问题:
(1)写出乙烯与溴水反应的化学方程式:___________________________________。
(2)在此制备实验中,要尽可能迅速地把反应温度提高到170 ℃左右,其最主要目的是___________(填字母代号)。
a.引发反应 b.加快反应速率
c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生成
(3)装置B的作用是__________________。
(4)在装置C中应加入_________(填字母代号),其目的是吸收反应中可能生成的SO2、CO2气体。
a.水 b.浓硫酸
c.氢氧化钠溶液 d.饱和碳酸氢钠溶液
(5)将1,2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物应在__________(填“上”或“下”)层。
(6)若产物中有少量未反应的Br2,最好用________(填字母代号)洗涤除去。
a.水 b.氢氧化钠溶液 c.碘化钠溶液 d.乙醇
(7)若产物中有少量副产物乙醚,可用__________的方法除去。
(8)判断该制备反应已经结束的最简单方法是___________________________。
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为探究乙烯与溴的加成反应,甲同学设计并进行如下实验:先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯(CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O),将生成的气体直接通入溴水中,发现溶液褪色,即证明乙烯与溴水发生了加成反应。(已知:乙烯可以被浓硫酸氧化,有SO2生成)
乙同学发现在甲同学的实验中,产生的气体有刺激性气味,推测在制得的乙烯中还可能含有少量还原性的杂质气体,由此提出必须先除去杂质,再与溴水反应。
请你回答下列问题:
(1)甲同学设计的实验________(填“能”或“不能”)验证乙烯与溴水发生了加成反应,其理由是___________________。
A.使溴水褪色的反应,未必是加成反应
B.使溴水褪色的反应,就是加成反应
C.使溴水褪色的物质,未必是乙烯
D.使溴水褪色的物质,就是乙烯
(2)乙同学推测此乙烯中必定含有一种杂质气体是________,它与溴水反应的化学方程式是_________________。在验证过程中必须全部除去。为此,乙同学设计了如图所示的实验装置:
请回答:Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ装置中可盛放的试剂是:Ⅰ________、Ⅱ________、Ⅲ________(填序号)。
A.品红 B.NaOH溶液
C.溴水 D.酸性高锰酸钾溶液
(3)为验证这一反应是加成反应而不是取代反应,丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性,理由是____________。
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