下列说法中不正确的是( )
A.欲实现铁片镀锌,用锌作阴极
B.电解精炼铜,若转移2mol电子,阴极质量增加64g
C.硫酸工业中采用沸腾炉以增加固、气接触面积,加快反应速率
D.工业上常用电解熔融氯化钠法制备金属钠
高二化学单选题中等难度题
下列说法中不正确的是( )
A.欲实现铁片镀锌,用锌作阴极
B.电解精炼铜,若转移2mol电子,阴极质量增加64g
C.硫酸工业中采用沸腾炉以增加固、气接触面积,加快反应速率
D.工业上常用电解熔融氯化钠法制备金属钠
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下列说法正确的是
A. 氯碱工业中可以使用阴离子交换膜
B. 电解法精炼铜时,电路中每转移2mol电子,阳极质量就减少64g
C. 镀锌铁镀层破坏后锌仍能减缓铁腐蚀,其原理为牺牲阳极的阴极保护法
D. 第五套人民币的一元硬币材质为铜芯镀银,在电镀过程中,铜芯应做阳极
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设NA表示阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是
A. 1molCS2分子中含有1NA个π键
B. 31g白磷(P4)分子中所含的共价键数目为1NA
C. 电解精炼铜时,若阳极质量减少64g,则阴极转移的电子数目一定为2NA
D. 在1mol[Cu(H2O)4]2+中含有12NA个键
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用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.电解精炼铜时,若阳极质量减少64 g,则转移到阴极的电子数不一定等于2NA
B.常温下,10 mL pH=1的醋酸溶液中含有的氢离子数大于0.001NA
C.l mol/L Na2CO3溶液中,阴离子总数小于NA
D.相同体积、相同物质的量浓度的CH3COONa溶液和NaCl溶液所含离子数目相同
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设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.2.4 g镁变为镁离子失去的电子数为0.1NA
B.电解精炼铜时,若阴极得到电子数为2NA个,则阳极质量减少64g
C.标准状况下,2.24L四氯化碳含有分子的数目为0.1NA
D.常温常压下,Na2O2与足量H2O反应,当生成0.2molO2时,转移电子的数目为0.4NA
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某电池的总反应方程式为,其中Pb(BF4)2、HBF4均是易溶于水的强电解质.下列说法中正确的是( )
A.充电时,阳极附近溶液的pH增大
B,充电时,转移1 mol电子时阴极增加的质量为103.5 g
C.放电时,BF4-向PbO2电极移动
D.放电时,正极的电极反应式为Pb+2e-+2H2O=Pb2++4OH-
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锌溴液流电池用溴化锌溶液作电解液,并在电池间不断循环。下列有关说法正确的是( )
A.充电时Zn2+通过阳离子交换膜由左侧流向右侧
B.放电时每转移2mol电子负极增重130g
C.充电时阴极的电极反应式为Br2+2e-=2Br-
D.若将电解液改为氯化锌溶液放电效果更好更安全
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用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示,下列说法正确的是( )
A. 燃料电池工作时,正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-
B. 电解精炼铜时,若转移1mol电子,a极质量减少32g
C. 铁表面镀铜时,a为铁,b为Cu,工作一段时间要使右池溶液复原可加入适量的CuO
D. 若a、b两极均为石墨时,在相同条件下,a极产生的气体与电池中消耗的O2体积相同
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