在恒容绝热密闭容器中发生CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),下列情况都能说明该反应已达到平衡状态的是( )
①容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化;②容器内气体密度不再发生变化;
③容器内气体的压强不再发生变化; ④v正(NO):v逆(N2):v逆(CO2)=4:2:1;
A.①②③ B.③④ C.①②③④ D.②③④
高二化学单选题中等难度题
在恒容绝热密闭容器中发生CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),下列情况都能说明该反应已达到平衡状态的是( )
①容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化;②容器内气体密度不再发生变化;
③容器内气体的压强不再发生变化; ④v正(NO):v逆(N2):v逆(CO2)=4:2:1;
A.①②③ B.③④ C.①②③④ D.②③④
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在恒容绝热密闭容器中发生CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),下列情况都能说明该反应已达到平衡状态的是
①容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化;
②容器内气体分子个数不再发生变化;
③容器内气体的压强不再发生变化;
④v正(NO):v逆(N2):V逆(CO2)=4:2:1
A.①②③ B.③④ C.①②③④ D.②③④
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一定温度下,在2L密闭容器中发生下列反应:4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g);已知该反应的平衡常数:K300℃>K350℃,且体系中n(NO2)(单位:mol)随时间变化如下表:
时间(s) | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
t1℃ | 20 | 13.96 | 10.08 | 10.08 |
t2℃ | 20 | a | b | c |
下列说法一定正确的是
A. 正反应为吸热反应
B. 如果t2℃<t1℃,那么a>b=c,且a=10+0.5b
C. 如果t2℃<t1℃,那么t2℃达到平衡的时间介于1000s至1500s之间
D. 如果t2℃>t1℃,那么b>10.08
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一定温度下,在2L恒容密闭容器中发生反应:2N2O5(g)4NO2(g)+ O2(g),反应吸热。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示,下列说法正确的是( )
A.10min时,反应达到平衡
B.曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化
C.0~20min内平均反应速率v(N2O5)=0.1mol∙L-1∙min-1
D.达到平衡时,N2O5的转化率为60%
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一定温度下,在2L恒容密闭容器中发生反应:2N2O5(g) 4NO2(g)+ O2(g),△H﹥0.反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示,下列说法正确的是
A.10min时,反应达到平衡
B.该温度下反应的平衡常数为8
C.0~20min内平均反应速率v(N2O5)=0.05mol?L-1?min-1
D.曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化
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N2O5是一种新型硝化剂,其性质和制备受到人们的关注。一定温度下,在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应: 2N2O5(g) ≒ 4NO2(g) + O2(g).△H﹥0
(1)反应达到平衡后,若再通入一定量氮气,则N2O5的转化率将________(填“增大”、“减小”、“不变”)。
(2)下表为反应在T1温度下的部分实验数据:
0 | 500 | 1000 | |
5.00 | 3.52 | 2.48 |
则,500s内N2O5的分解速率为_______________。
(3)在T2温度下,反应1000 s时测得NO2的浓度为4.98mol·L-1。则T2 __________ T1。(填“大于”“等于”或“小于”)
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一定温度下,在2 L固定容积的密闭容器中发生反应: 2N2O5(g)4NO2(g) + O2(g)ΔH>0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是
A.曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化
B.0-20 s内平均反应速率v(N2O5) = 0.1 mol·(L·s)-1
C.10 s时,正、逆反应速率相等,达到平衡
D.20 s时,正反应速率大于逆反应速率
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对利用甲烷消除NO2污染进行研究,反应原理为CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密闭容器中,控制不同温度,分别加入0.50 molCH4和1.2 mol NO2,测得n(CH4)(单位:mol)随时间变化的有关实验数据如表所示。
下列说法正确的是( )
A. T1温度下,0~20 min内,NO2的降解速率为0.0125 mol·L-1·min-1
B. 由实验数据可知实验控制的温度T1<T2
C. 40min时,表格中T2应填的数据为0.18
D. 0~10 min内,CH4的降解速率T1> T2
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N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生下列反应:2N2O5(g) 4NO2(g) + O2(g) △H =+Q kJ/mol (Q>0),某温度下,向2L的密闭容器中通入N2O5,部分实验数据见下表:
时间/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
c(N2O5)/mol/L | 5.0 | 3.5 | 2.5 | 2.5 |
下列说法正确的是
A. 500s内N2O5分解速率为6×10-3mol/(L·s)
B. 该温度下的平衡常数K =125
C. 反应达平衡时,吸收的热量为5Q kJ
D. 其他条件不变,若开始时c(N2O5)=10mol/L,则达平衡后c(N2O5)=5mol/L
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在绝热密闭容器中发生反应:SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g) △H<0,下列有关说法正确的是
A. 反应达到平衡后,减小SO2的浓度,平衡正向移动
B. 若反应体系温度不再变化,说明反应达到平衡状态
C. 使用催化剂,正反应速率增大,逆反应速率减小
D. 反应达到平衡后,降低温度,平衡逆向移动
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