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下列说法正确的是( )
A. 阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键
B. 二氧化硅融化和干冰气化所破坏的作用力不相同
C. 非极性键只能存在单质中，不可能存在化合物中
D. HBr比HCl的热稳定性差，说明HBr的分子间作用力比HCl弱
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下列说法不正确的是（ ）
A.氢氧化钠晶体熔化时只破坏了离子键
B.HCl、HBr、HI均是强酸
C.BF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
D.碘升华只克服了分子间作用力
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下列说法正确的是
A. 氯化铵受热固体消失和干冰升华只需克服分子间作用力
B. NaF、H2SO4中所含化学键类型相同
C. HCl气体溶于水和NaOH熔化破坏的化学键类型相同
D. I2、Br2、Cl2、F2的熔沸点逐渐降低
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下列说法正确的是
A.氯化铵固体受热分解和干冰升华均只需克服分子间作用力
B.NaF、H2SO4中所含化学键的类型相同
C.HCl气体溶于水和NaOH熔化破坏的化学键类型相同
D.I2、Br2、Cl2、F2的熔、沸点逐渐降低
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下列说法正确的是（ ）
A．H2S和Na2O2都是离子化合物
B．H2O（s）和NaF熔化时都要破坏化学键
C．熔点由高到低顺序：金刚石、干冰、氯化钠
D．HNO3和HCl都属于共价化合物高一化学选择题中等难度题查看答案及解析
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下列说法正确的是
A．氯化铵受热固体消失和干冰升华只需克服分子间作用力
B．NaF、H2SO4中所含化学键类型相同
C．HCl气体溶于水和NaOH熔化破坏的化学键类型相同
D．I2、Br2、Cl2、F2 熔沸点逐渐降低
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有关晶体的下列说法中正确的是
A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
B.原子晶体中共价键越强，熔点越高
C.冰熔化时水分子中共价键发生断裂
D.氯化钠熔化时离子键未被破坏
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下列说法正确的是
A. 破坏化学键的过程，一定是化学变化过程
B. NaOH熔化时，既破坏了离子键又破坏了共价键
C. 反应H2＋Cl2
2HCl破坏了共价键，形成了共价键D. 17Cl和18Cl的相互转化属于化学变化
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下列有关晶体的说法中正确的是（ ）
A. 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
B. 原子晶体中共价键越强，熔点越高
C. 冰融化时水分子中共价键发生断裂
D. 氯化钠熔化时离子键未被破坏
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下列说法正确的是（ ）
A. 分子间作用力越大，分子越稳定
B. 由于水分子内形成氢键，会使其熔沸点升高
C. 冰融化时，水分子中的共价键未发生断裂
D. 氯化钠晶体熔化时，离子键未被破坏
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2HCl破坏了共价键，形成了共价键