下列物质中，属于钾盐的是A.K B.K2OC.KOH D.K2SO4

下列物质中，属于钾盐的是（ ）

A.K B.K2O

C.KOH D.K2SO4

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(11分)现有反应：

A．CaCO3CaO＋CO2↑

B．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑

C．C＋CO22CO

D．2KOH＋H2SO4=K2SO4＋2H2O

（1）上述四个反应中属于氧化还原反应且反应过程中能量变化符合下图的是　　　　 （填反应序号）。

（2）在常温下，上述四个反应中可用于设计原电池的是　　　　　　 （填反应序号），根据该原电池回答下列问题：

①负极材料是　　　　 ，负极发生　　　　 （填“氧化”或“还原”）反应；正极反应式为　　 　　　　　 。

②当导线中有1 mol电子通过时，理论上发生的变化是 　　　　 （填序号）。 （相对原子质量：H1，Zn65）

a．溶液增重32.5 g　　　　　　　　 b．溶液增重31.5 g　　

c．析出1g H2 　　　　　 　　　　 　 d．析出11.2LH2

（3）对于反应B，将足量且等量的形状相同的锌块分别加入到等浓度等体积的两份稀硫酸X、Y中，同时向X中加入少量饱和CuSO4溶液，发生反应生成氢气的体积(V)与时间(t)的关系如下图所示。

①m曲线表示锌与稀硫酸　　　　　　 （填“X”或“Y”）反应。

②锌分别与稀硫酸X、Y反应时，反应速率不同的原因是　 （填序号）。

a.CuSO4作催化剂

b.加入硫酸铜溶液增大了c(SO42-)

c.Zn首先与Cu2+反应，生成的Cu与Zn、稀硫酸构成原电池

d.加入硫酸铜溶液增大了溶液体积

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在下列物质：①K2SO4、②甲醛、③MgSO4、④NH4Cl、⑤KOH、⑥Hg(NO3)2中，能使蛋白质变性的是(　　 )。

A、②④⑥　　　 B、①③⑤　　　 C、②③⑥　　　　 D、②⑤⑥

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Al₂(SO₄)₃、K₂SO₄、KAl(SO₄)₂的混合溶液100mL中，如果SO₄^2-的浓度为0.8mol／L，当加入2mol／L的KOH溶液100mL时，生成沉淀恰好溶解，则原混合物中K⁺的物质的量浓度是

A．0.2mol/L   B．0.1mol/L    C．0.45mol/L   D．0.225mol/L

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在下列物质中：①K2SO4、②HCHO、③MgSO4、④Hg(NO3)2、⑤NH4Cl、⑥KOH，能使蛋白质变性的是________，能使蛋白质发生盐析的是________。

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在Al₂(SO₄)₃、K₂SO₄和明矾的混和溶液中，如果c(SO₄^2－)等于0.2mol/L，当加入等体积的0.2mol/L的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原和物中K^＋的物质的浓度为

A．0.2mol/L    　　B．0.25mol/L    　　C．0.45mol/L    　　D．0.225mol/L

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下列物质既属于铵盐，又属于碳酸盐的是  (　　 )

A.NH3 B.(NH4)2CO3

C.NH4NO3 D.K2SO4

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下列物质属于离子化合物的是（　　　 ）

A.O3 B.K2SO4 C.H2O D.C2H5OH

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下列反应或过程需要吸收能量的是（　　 ）

A.可燃物的燃烧过程 B.手机锂电池充电过程

C.Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑ D.H2SO4＋2KOH=K2SO4＋2H2O

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已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，由此判断下列热化学方程式书写正确的是(　　)

A. KOH(aq)＋H2SO4(浓)===K2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

B. Ba(OH)2(aq)＋H2SO4(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

C. HCN(aq)＋KOH(aq)=== KCN(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

D. HCl(aq)＋NaOH(aq)=== NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

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