下列说法不正确的是 ( )A．化学反应是旧键断裂和新键形成的过程B．盖斯定律实质上是能量守...

下列说法不正确的是 (　　)

A．化学反应是旧键断裂和新键形成的过程

B．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现

C．反应前后分子数不变遵循的是质量守恒定律

D．溶解平衡、水解平衡和电离平衡均为动态平衡

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下列说法中错误的是（　　 ）

A. 化学反应中必然伴随能量的变化

B. 化学反应中能量变化的大小与参与反应的物质的多少无关

C. 化学反应的实质就是旧键断裂，新键形成

D. 化学反应中同时遵循质量守恒定律和能量守恒定律

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下列与化学反应能量变化相关的叙述不正确的是(　　　　 )

A．生成物总能量不一定低于反应物总能量

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D．同温同压下，H2(g)+ Cl2(g) = 2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同

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下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是：

A．生成物总能量一定低于反应物总能量

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D．同温同压下， H₂(g)＋ Cl₂(g)==="2HCl(g)" 在光照和点燃条件下反应的ΔH不同

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下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A.生成物总能量一定低于反应物总能量

B.放热反应在常温时即可发生，吸热反应必须加热才能发生

C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D.同温同压下，H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH不同

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下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A. 放热反应反应物总能量低于生成物总能量

B. 锌粒与稀硫酸的反应为吸热反应

C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测里的反应恰变

D. 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g）在光照和点燃条戔的△H不同

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下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A. 反应热就是反应放出的热量

B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应热

D. 同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

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下列叙述正确的是（   ）

A. 所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行

B．从酸性递增的事实，推出的非金属性递增的规律

C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D. 在压强相同条件下，结构相似的CH₄、SiH₄、GeH₄的沸点依次升高，所以结构相似的HF、HCl、HBr、HI的沸点也依次升高

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在化学反应中，反应物转化成生成物，必然发生能量的变化。

（1）下列说法正确的是　　 　 　　 。

A．化学反应的实质就是旧化学键的断裂，新化学键的形成，在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然发生能量的变化

B．所有的放热反应都能设计成一个原电池

C．放热反应发生时不一定要加热，但吸热反应必须要加热才能发生

D．可逆反应在一定条件下有一定的限度，当反应进行到一定限度后，反应不再进行

（2）25 ℃、101 kPa条件下，16g液态N2H4与双氧水充分反应生成氮气和气态水放出320.8 kJ热量，写出热化学方程式　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 。

（3）101 kPa条件下，氮气和氢气反应生成氨气的能量变化如下图示意：

又已知：①b=1219；

②25 ℃、101 kPa下N2 （g）+3H2 （g）2 NH3 （g）△H =-184 kJ·mol-1 ，则a=　　　　 。

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