据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实： 2CO2（g）＋6H...

据报道，在300 ℃、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，其反应的化学方程式为2CO2(g) ＋ 6H2(g) CH3CH2OH(g) ＋ 3H2O(g)。下列叙述正确的是

A．当v(CO2)＝2v(CH3CH2OH)时，反应一定达到平衡状态

B．当平衡向正反应方向移动时，平衡常数一定增大

C．增大压强，可提高CO2和H2的转化率

D．相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量等于1 mol氢分子所具有的能量

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据报道，在300 ℃、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实

2CO₂(g) + 6H₂(g)CH₃CH₂OH(g) + 3H₂O(g)下列叙述错误的是

A．使用催化剂可大大提高生产效率

B．反应需在300 ℃进行可推测该反应是吸热反应

C．充入大量CO₂气体可提高H₂的转化率

D．从平衡混合气体中分离出CH₃CH₂OH和H₂O可提高CO₂和H₂的利用率

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据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实：2CO2（g）＋6H2（g）CH3CH2OH（g）＋3H2O（g），下列叙述错误的是

A. 反应需在300 ℃进行可推测该反应是吸热反应

B. 使用催化剂可提高反应速率

C. 充入大量CO2气体可提高H2的转化率

D. 从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

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据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇（CH3CH2OH）已成为现实：2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+3H2O（g）．下列叙述错误的是（   ）

A. 使用Cu﹣Zn﹣Fe催化剂可大大提高生产效率

B. 升高温度，该反应平衡常数K一定增大

C. 充入大量CO2气体可提高H2的转化率

D. 从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O，可提高CO2和H2的利用率

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据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，其反应的化学方程式为：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 。 下列叙述错误的是

A. 使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率

B. 反应需在300℃条件下进行可推测该反应是吸热反应

C. 充入大量CO2气体可提高H2的转化率

D. 从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

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据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，其反应的化学方程式为：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 。 下列叙述错误的是

A. 使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率

B. 反应需在300℃条件下进行可推测该反应是吸热反应

C. 充入大量CO2气体可提高H2的转化率

D. 从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

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据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实： 2CO2（g）＋6H2（g）CH3CH2OH（g）＋3H2O（g），下列叙述不正确的是

A.该反应一定是吸热反应

B.使用催化剂可提高反应速率

C.充入CO2气体可提高H2的平衡转化率

D.从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

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据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，其反应的化学方程式为：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。下列叙述正确的是

A．当v(CO2)=2v(CH3CH2OH)时，反应一定达到平衡状态

B．当平衡向正方向移动时，平衡常数一定增大

C．增大压强，可提高CO2和H2的转化率

D．相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量等于1 mol氢分子所具有的能量

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据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇（CH3CH2OH）已成为现实：2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g）。下列叙述错误的是

A．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率

B．升高温度，该反应平衡常数K一定增大

C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率

D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O，可提高CO2和H2的利用率

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