某同学在学习酸的性质时做了如下实验:该同学向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加稀盐酸至过量,发现开始没有气泡,过一会才有气泡冒出。该同学翻阅资料发现:少量盐酸与Na2CO3溶液反应生成NaHCO3和NaCl。
(1)该同学向含Na2CO310.6g的溶液中滴加质量分数为18.25%的稀盐酸,产生气体2.2g,则滴加该盐酸的质量为_________g。
(2)该同学又向200gNa2CO3和NaHCO3混合溶溶液中滴加质量分数为18.25%的稀盐酸至过量,产生气体的量与加入盐酸的质量关系如图。
①写出AC段发生反应的化学方程式__________。
②该混合液中Na2CO3的质量分数为________;NaHCO3的质量分数为__________。
九年级化学计算题困难题
某同学在学习酸的性质时做了如下实验:该同学向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加稀盐酸至过量,发现开始没有气泡,过一会才有气泡冒出。该同学翻阅资料发现:少量盐酸与Na2CO3溶液反应生成NaHCO3和NaCl。
(1)该同学向含Na2CO310.6g的溶液中滴加质量分数为18.25%的稀盐酸,产生气体2.2g,则滴加该盐酸的质量为_________g。
(2)该同学又向200gNa2CO3和NaHCO3混合溶溶液中滴加质量分数为18.25%的稀盐酸至过量,产生气体的量与加入盐酸的质量关系如图。
①写出AC段发生反应的化学方程式__________。
②该混合液中Na2CO3的质量分数为________;NaHCO3的质量分数为__________。
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九年级化学选择题中等难度题查看答案及解析
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A.Na2CO3过量时,主要发生的反应是Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl |
B.Na2CO3跟盐酸不反应 |
C.盐酸过量时,主要发生的反应是Na2CO3+2HCl═H2O+2NaCl+CO2↑ |
D.产生的气泡是挥发出来的氯化氢气体 |
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在学习碳酸钠的化学性质时,甲、乙两位同学分别取20%的碳酸钠溶液和10%的稀盐酸做了如图所示实验。
【实验现象】甲同学的实验中有气泡冒出,乙同学的实验中无气泡冒出。写出甲同学实验的化学方程式___________________。
【提出问题】乙同学的实验中溶液为什么没有明显的现象?
【查阅资料】①碳酸钠和稀盐酸反应仅可以生成二氧化碳,还可以生成碳酸氢钠。
②碳酸钠和氯化钙溶液混合能发生反应,碳酸氢钠和氯化钙溶液混合不发生反应。
【实验设计】证明乙同学所得溶液中含有碳酸钠、碳酸氢钠。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取适量乙同学实验后的溶液于试管中,加入足量氯化钙溶液 | ___________________ | 乙同学实验溶液中含有碳酸钠和碳酸氢钠 |
取步骤①所得上层清液少量,滴加 _____________________________ | ______________________ |
【实验反思】
(1)碳酸钠和盐酸反应生成物受到盐酸量的影响,稀盐酸_________ (填“过量”或“不足”)时才能有气泡冒出。
(2)当反应物的量不同,生成物可能不同,试另举一例:___________________________。
【注意:若答对以下问题奖励4分,化学试卷总分不超过60分。】
【拓展延伸】欲检验某敞口的试剂瓶中氢氧化钠溶液是否变质,某同学取5ml该液体,滴加少量稀盐酸发现无气泡冒出,证明此氢氧化钠溶液没有变质,同学们认为该结论不合理。 请解释可能的原因为:①_________________________________________;②________________________________________________________________。
为了得到正确的结论,你的改进的方案是___________________________。
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小明同学在练习“金属的化学性质”实验操作时,将没有打磨的铝片放入试管中,加入稀盐酸,结果发现产生的气泡很慢,于是他想:铝与稀盐酸反应的速率受哪些因素影响呢?经过认真思考,小明认为铝与稀盐酸反应的速率与酸的浓度、反应的温度有关,如表是他设计的实验和记录的数据(每次实验用相同质量的铝片和足量的稀盐酸反应).请你根据表中的信息填空:
实验 编号 | 温度 | 盐酸 浓度 | 铝片消失的时间/s |
① | 20℃ | 5% | 60 |
② | 20℃ | 10% | 42 |
③ | 40℃ | 10% | 30 |
(1)没有打磨的铝片和稀盐酸反应慢的原因是, .写出铝与稀盐酸反应的化学方程式 .
(2)小明设计实验组合①②的目的是探究 ;实验组合②③的目的是探究 ;本实验的结论是 .
(3)除了用铝片消失的时间来衡量反应的快慢,还可以用 方法来衡量反应的快慢.
(4)小明将稀盐酸换成稀硫酸继续实验,发现铝丝和稀硫酸反应现象不明显.
【发现问题】为什么铝丝易与稀盐酸反应而难与稀硫酸反应呢?
【提出假设】Cl﹣的存在使酸和铝的反应容易进行.
【设计实验】如果你能帮助小明设计一个合理的实验来验证假设 .
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对比学习有利于发现事物的共性与个性。为探究酸的化学性质,同学们进行了如下实验。
实验内容 | |||
实验现象 | A试管内无明显现象,B试管中镁带表面观察到的现象是 。 | C、D两试管中均观察到有气泡产生。 | E试管中观察到的现象是 ; F试管中无明显现象。 |
结论 | 酸的很多反应通常在水溶液中才能完成。 | 不同的酸具有相似的化学性质。 | 不同的酸根会导致酸的“个性”有差异。 |
请分析上述现象并回答:
(1)不同的酸具有相似的化学性质,这是因为酸的组成中都含有 (填元素符号)。
(2)不同的酸根会导致酸的“个性”有差异,因此,可用 鉴别盐酸和硫酸。
(3)清洗试管时,将C、F两试管中的无色液体同时倒入一个洁净的废液缸,废液缸中立刻冒气泡并出现白色沉淀。废液缸里最终产生的白色沉淀中一定含有硫酸钡,该反应的化学方程式为 ,白色沉淀中可能还含有 (填化学式)。
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在学习盐酸的化学性质时,小明和小芳两位同学分别做了碳酸钠溶液和稀盐酸溶液的化学实验(如图).小明的实验中能观察到有气泡产生,小芳的实验中观察不到有气泡产生,对此意外现象,两位同学进行如下探究:
【提出问题】小芳的实验中为什么没有观察到明显现象?
【查阅资料】①碳酸钠和稀盐酸反应不仅可以生成二氧化碳,还可以生成碳酸氢钠.
②碳酸氢钠与氯化钙溶液混合不发生反应;而碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成沉淀.
【设计实验】证明小芳实验的溶液中含有碳酸氢钠.
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①取上述溶液少量于试管中,加入足量的 ________(写化学式)溶液 | 产生白色沉淀 | 小芳实验的溶液中 含有碳酸氢钠 |
②取步骤①所得上层清液少量,滴加 ______ | _______ |
写出步骤①反应的化学方程式: ______ .
【实验反思】(1)Na2CO3溶液和盐酸溶液反应的生成物受到盐酸量的影响,稀盐酸 ______ (填“过量”或“不足”)时才有气泡冒出.
(2)当反应物的量不同时,产物可能不同,试另举一例: ______ .
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在学习盐酸的化学性质时,小明和小芳两位同学分别做了碳酸钠溶液和稀盐酸溶液的化学实验(如图).小明的实验中能观察到有气泡产生,小芳的实验中观察不到有气泡产生,对此意外现象,两位同学进行如下探究:
【提出问题】小芳的实验中为什么没有观察到明显现象?
【查阅资料】①碳酸钠和稀盐酸反应不仅可以生成二氧化碳,还可以生成碳酸氢钠.②碳酸氢钠与氯化钙溶液混合不发生反应;而碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成沉淀.
【设计实验】证明小芳实验的溶液中含有碳酸氢钠.
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①取上述溶液少量于试管中,加入过量的 _______(写化学式)溶液 | 产生白色沉淀 | 小芳实验的溶液中含有碳酸氢钠 |
取步骤①所得上层清液少量,滴加 ______ | ___________ |
写出步骤①反应的化学方程式:____________。加过量试剂的目的是:___________。
②反应的化学方程式:______________________________________。
【实验反思】(1)Na2CO3溶液和盐酸溶液反应的生成物受到盐酸量的影响,稀盐酸______(填“过量”或“不足”)时才有气泡冒出.
(2)当反应物的量不同时,产物可能不同,试另举一例:______。
【拓展延伸】已知NaHCO3加热易分解,分解的产物为Na2CO3、H2O和CO2,而Na2CO3化学性质稳定、受热不分解。两份质量均为m的Na2CO3、NaHCO3固体混合物,加热第一份充分反应得到CO2质量是x,向加热后所得固体中加入足量的盐酸得到CO2 质量是a;向第二份中直接加入足量盐酸得到CO2的质量是b。则x等于_______________。
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