已知pOH= -lgc(OH-),在T℃下,水溶液中pH与pOH的关系如图中直线所示。下列说法正确的是
A.T℃下水的离子积为10-14
B.若P点对应的温度为T1,则T1>T
C.T℃,pH=3溶液中,由水电离产生的c(H+)一定为1.0×10-10mol·L-1
D.T℃时,pH=4的盐酸与pOH=4氨水等体积混合后溶液pH>6.5
高二化学单选题中等难度题
已知pOH= -lgc(OH-),在T℃下,水溶液中pH与pOH的关系如图中直线所示。下列说法正确的是
A.T℃下水的离子积为10-14
B.若P点对应的温度为T1,则T1>T
C.T℃,pH=3溶液中,由水电离产生的c(H+)一定为1.0×10-10mol·L-1
D.T℃时,pH=4的盐酸与pOH=4氨水等体积混合后溶液pH>6.5
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已知pOH= -lgc(OH-),在T℃下,水溶液中pH与pOH的关系如图中直线所示。下列说法正确的是
A.T℃下水的离子积为10-14
B.若P点对应的温度为T1,则T1>T
C.T℃,pH=3溶液中,由水电离产生的c(H+)一定为1.0×10-10mol·L-1
D.T℃时,pH=4的盐酸与pOH=4氨水等体积混合后溶液pH>6.5
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某温度下,向一定体积0.1mol·L-1一元弱酸HA 溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,溶液中pH 与pOH[pOH=-lgc(OH-)]的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A. 此温度下,水的离子积常数为1.0×10-2a
B. M、N 两点所示的溶液中,水的电离程度相同
C. Q 点消耗的NaOH 溶液的体积等于HA 洛液的体积
D. N点溶液D 水稀释,C(A-)/C(HA )减小
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常温下,将盐酸滴加到Na2X溶液中,混合溶液的pOH[pOH=—lgc(OH-)]与离子浓度变化的关系如图所示。
下列叙述正确的是
A. 曲线N表示pOH与两者的变化关系
B. NaHX溶液中c(X2-)>c(H2X)
C. 当混合溶液呈中性时,c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-)
D. 常温下,Na2X的第一步水解常数Kh1=1.0×10-4
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某温度下,向10mL0.1 mol/L的醋醵溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,溶液中pH与pOH[pOH=-lgc (OH-)]的变化关系如图所示。则下列说法正确的是
A. 两者恰好反应完全,需要NaOH溶液的体积大于10mL
B. Q点时溶液的pH=7
C. M点时溶液呈碱性,对水的电离起抑制作用
D. N点所示溶液中,c(CH3COO-)>c(CH3COOH)
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常温下,钠盐(Na2XO3)溶液中微粒浓度的变化关系如图所示[pOH=-lgc(OH-)]。下列说法正确的是
A.曲线N表示与pOH的变化关系
B.常温下,Ka2(H2XO3)=10-10
C.当pOH=2时, NaHXO3溶液中:
D.向Na2XO3溶液中滴加稀盐酸至中性时,溶液中:c(Na+)=2c(HXO3-)+2c(XO32-)
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常温下,向 0.1mol/LNa2A溶液中不断通入HCl。H2A、HA-、A2-在溶液中所占物质的量分数与 pOH[pOH=-lgc(OH-)]的关系如图所示,下列说法正确的是( )
A. H2A的第二级电离平衡常数为10-10
B. 随着HCl的通入 c(H+)/c(H2A)先减小后增大
C. 当溶液呈中性时:c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)
D. 将等浓度等体积的 Na2A与H2A溶液混合后,溶液显碱性
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室温下,浓度均为0.1mol/L.体积均为V0的NaX、NaY溶液分别加水稀释至体积V。已知pOH=-lgc(OH-),pOH 与的变化关系如图所示。下列叙述正确的是
A. HX、HY都是弱酸,且Ka(HX)>Ka(HY)
B. 图中pOH随变化始终满足直线关系
C. =3时,NaX溶液中所含离子总数小于NaY溶液
D. 分别向稀释前的两种溶液加盐酸至pH=7时,c(X-)=c(Y-)
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某温度下,向一定体积0.1mol·L-1的氨水中逐渐加入等浓度的盐酸,溶液中pOH [pOH=-lgc(OH-)]与pH的变化关系如下图所示.下列说法不正确是
A.M点和N点溶液中H2O的电离程度相同
B.Q点溶液中,c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)
C.M点溶液的导电性小于Q点溶液的导电性
D.N点溶液加水稀释,变小
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已知 pOH值指溶液的碱度,以溶液中氢氧根离子浓度来表示,pOH=-lgc(OH-)。则下列溶液,一定呈中性的是
A.c(H+)=1×10-7mol∙L-1的溶液 B.pH=pOH 的溶液
C.pH=14-pOH的溶液 D.pOH=0的溶液
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