常温下,将等浓度的NaOH溶液分别滴加到等pH、等体积的HA、HB两种弱酸溶液中,溶液的pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列叙述错误的是
A.等pH的两种酸的浓度:c(HA) < c(HB)
B.电离平衡常数:10Ka(HA)= Ka(HB)
C.b点溶液:c(B−)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH−)
D.向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7时:c(B−)> c(HB)
高二化学单选题中等难度题
常温下,将等浓度的NaOH溶液分别滴加到等pH、等体积的HA、HB两种弱酸溶液中,溶液的pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列叙述错误的是
A.等pH的两种酸的浓度:c(HA) < c(HB)
B.电离平衡常数:10Ka(HA)= Ka(HB)
C.b点溶液:c(B−)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH−)
D.向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7时:c(B−)> c(HB)
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常温下,将等浓度的NaOH溶液分别滴加到等pH、等体积的HA、HB两种弱酸溶液中,溶液的pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列叙述错误的是
A.等pH的两种酸的浓度:c(HA) < c(HB)
B.电离平衡常数:10Ka(HA)= Ka(HB)
C.b点溶液:c(B−)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH−)
D.向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7时:c(B−)> c(HB)
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25℃时,向1L 0.1mol/L的一元酸HR溶液中逐渐通入氨气(已知25℃时一水合氨的电离平衡常数为K=1.76×10-5),保持溶液的温度和体积不变,混合溶液的pH与粒子浓度比值的对数变化关系如图所示。下列叙述错误的是
A. 25℃时,0.1mol/L的一元酸HR的电离平衡常数为Ka=10-5
B. 当通入0.1mol氨气时,c(NH4+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)
C. 当c(R-)=c(HR) 时,溶液为酸性
D. HR为弱酸,25℃时随着氨气的通入,c (R-)/[c(OH−)•c (HR)] 逐渐增大
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25℃时,向1L 0.1mol/L的一元酸HR溶液中逐渐通入氨气(已知25℃时一水合氨的电离平衡常数为K=1.76×10-5),保持溶液的温度和体积不变,混合溶液的pH与粒子浓度比值的对数变化关系如图所示。下列叙述错误的是
A. 25℃时,0.1mol/L的一元酸HR的电离平衡常数为Ka=10-5
B. 当通入0.1mol氨气时,c(NH4+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)
C. 当c(R-)=c(HR) 时,溶液为酸性
D. HR为弱酸,25℃时随着氨气的通入,c (R-)/[c(OH−)•c (HR)] 逐渐增大
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25℃时,向1L 0.1mol/L的一元酸HR溶液中逐渐通入氨气(已知25℃时一水合氨的电离平衡常数为K=1.76×10-5),保持溶液的温度和体积不变,混合溶液的pH与粒子浓度比值的对数变化关系如图所示。下列叙述错误的是
A. 25℃时,0.1mol/L的一元酸HR的电离平衡常数为Ka=10-5
B. 当通入0.1mol氨气时,c(NH4+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)
C. 当c(R-)=c(HR) 时,溶液为酸性
D. HR为弱酸,25℃时随着氨气的通入,c (R-)/[c(OH−)•c (HR)] 逐渐增大
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25℃时,向1L 0.1mol/L的一元酸HR溶液中逐渐通入氨气(已知25℃时一水合氨的电离平衡常数为K=1.76×10-5),保持溶液的温度和体积不变,混合溶液的pH与粒子浓度比值的对数变化关系如图所示。下列叙述错误的是
A. 25℃时,0.1mol/L的一元酸HR的电离平衡常数为Ka=10-5
B. 当通入0.1mol氨气时,c(NH4+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)
C. 当c(R-)=c(HR) 时,溶液为酸性
D. HR为弱酸,25℃时随着氨气的通入,c (R-)/[c(OH−)•c (HR)] 逐渐增大
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常温下,将NaOH溶液分别滴加到两种一元弱酸HA和HB中,两种混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是
A. Ka(HA)的数量级为10-5
B. 当NaOH溶液与HB混合至中性时:c(B-)<c(HB)
C. 等浓度的NaA、NaB溶液中,水的电离程度:NaA<NaB
D. 等浓度的HB和NaA的混合溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)
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在15 mL0.10 mol·L-1NaOH 溶液中逐滴加入 0.20 mol·L-1 的氢氰酸(HCN,一元弱酸)溶液,溶液的pH和加入的氢氰酸溶液的体积关系曲线如下图所示,有关粒子浓度大小关系正确的是
A. 在 A、B 间任意一点:c(Na+)﹥c(CN-)﹥c(OH-)﹥c(H+)
B. 在 B 点:c(Na+) = c(CN-)﹥c( OH-) = c(H+),且 a=7.5
C. 在 C 点:c(CN-)﹥c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(H+)
D. 在 D 点:c(HCN) + c(CN-)﹥2c(Na+)
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草酸(H2C2O4)是二元弱酸,草酸氢钠溶液显酸性。常温下向10mL 0.01mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01mol/L NaOH溶液,随着NaOH溶液体积的增加,溶液中离子浓度关系正确的是
A.V(NaOH) = 0时,c(H+)=1×10—2mol/L
B.V(NaOH) <10mL时,一定存在c(Na+)=c(C2O42-)+c(HC2O4- -)
C.V(NaOH) = 10 mL时,c(H+) = 1×10—7 mol/L
D.V(NaOH)>10 mL时,c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)
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常温下,浓度均为0.1mol·L-1、体积为V0的HX、HY溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lg 的变化关系如图所示。下列叙述正确的是( )
A.HX、HY都是弱酸,且HX的酸性比HY的弱
B.常温下,由水电离出的c(H+)·c(OH-):a<b
C.相同温度下,电离常数K(HX):a>b
D.lg =3,若同时微热两种溶液,则减小
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