在用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应： 。下列说法正确的是( )A.反应中硫元...

在用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应： 。下列说法正确的是(　　　　 )

A.反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原

B.还原剂是和，氧化剂是

C.氧化产物是S，还原产物是和

D.当转移时，有参加反应

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在用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS2＋4Fe3＋===Cu2＋＋5Fe2＋＋2S。下列说法正确的是(　 )

A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原

B．还原剂是S2－和Cu＋，氧化剂是Fe3＋

C．氧化产物是S，还原产物是Cu2＋和Fe2＋

D．当转移1 mol e－时，有46 g CuFeS2参加反应

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在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS2＋4Fe3+=Cu2+＋5Fe2+＋2S，反应结束后，经处理获得单质硫x mol。下列说法正确的是

A. 反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原

B. 氧化剂是Fe3+，氧化产物是Cu2+

C. 反应中转移电子的物质的量为x mol

D. 反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为y mol，则原Fe3+的总物质的量为(y－x) mol

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近年来，硫化铜矿的湿法冶炼技术已经取得了很大的发展。现有一种催化氧化酸浸硫化铜矿的冶炼法，其工艺流程如图所示：

反应温度、固液比、反应时间、氯离子浓度都对铜的浸出率有较大的影响，下面是实验得出的这几种因素对铜的浸出率影响的变化曲线图(如图2～如图5所示)。

回答下列问题：

（1）火法炼铜的主要反应：①2CuFeS2＋4O2Cu2S＋3SO2＋2FeO(炉渣)； ②2Cu2S＋3O22Cu2O＋2SO2；③2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑；则在反应①、②、③中被氧化的元素为_______（填元素符号）；若生成的SO2在标准状况下体积为4.48L，则发生转移的电子数目为________NA；由amolCuFeS2生成a molCu，共消耗________ mol O2。

（2）写出反应1的化学方程式：________________。经查，硫黄、FeSO4·7H2O均可入药，用途广泛，湿法炼铜与火法炼铜相比，优点是_____________________。

（3）从溶液中得到FeSO4·7H2O晶体的操作是_______________________________。

（4）根据实验以及工业生产的实验要求，从下表中得出的最佳工艺条件为________(填字母代号)。

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下列说法正确的是

A.从金属矿物中获得金属单质是金属元素被氧化的过程

B.炼铁时，加入石灰石的目的是促进氧化铁生成铁

C.由黄铜矿冶炼所得的铜单质可直接用于电气工业

D.接触法制备硫酸中的主要设备有沸腾炉、接触室和吸收塔

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火法炼铜首先要焙烧黄铜矿（主要成分为CuFeS2，其中Cu、Fe均为+2价），其反应为：

2CuFeS2+O2 Cu2S+2FeS+SO2关于此反应，下列说法不正确的是

A．CuFeS2中只有硫元素被氧化

B．每生成1mol SO2，反应中转移6mol电子

C．该反应中有两种物质作氧化剂

D．CuFeS2中被氧化和被还原的原子数之比为2：1

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“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如图：

下列说法中，不正确的是（　　 ）

A.海水提溴发生的所有反应均为氧化还原反应

B.每提取1mol溴，理论上消耗氯气44.8升

C.经过吸收塔后，溴元素得到了富集

D.蒸馏塔中还发生了化学变化

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利用辉铜矿冶铜时发生的主要反映为Cu2S+O22Cu+SO2，下列有关该反应的说法中正确的是

A．硫元素被氧化　　　　　　

B．O2失去电子

C．CuS仅作还原剂　　　　

D．反应中Cu元素化合价没有发生变化

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从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海水制碘的说法，不正确的是

A. 实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃搅拌

B. 含I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应

C. 在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色

D. 碘水中加入CCl4得到I2的CCl4的溶液，该操作为“萃取”

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从海带中提取碘单质的工艺流程如下。下列关于海水制碘的说法，不正确（）

A. 实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌

B. 含I－的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应

C. 在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色

D. 碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”

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