(1)发射卫星时可用肼为燃料,用二氧化氮为氧化剂,这两种物质反应生成氮气和水蒸气.已知:
①,
②,.
写出肼和二氧化氮反应生成氮气和气态水的热化学方程式:______.
(2)氢气的燃烧热为。写出表示氢气燃烧热的热化学方程式______。
(3)等质量的下列物质分别完全燃烧,放出热量较多的是反应过程________填选项字母。
A.固体硫 硫蒸气
(4)已知:通常条件下,强酸、强碱稀溶液中和生成放出的热量为中和热。稀溶液中和足量NaOH恰好反应时放出QkJ热量,则其中和热为________。
(5)已知和反应放热,且断开键、键、键吸收的能量分别为、、,由此推知下列关系正确的是________填选项字母。
A.
高三化学填空题中等难度题
(1)发射卫星时可用肼为燃料,用二氧化氮为氧化剂,这两种物质反应生成氮气和水蒸气.已知:
①,
②,.
写出肼和二氧化氮反应生成氮气和气态水的热化学方程式:______.
(2)氢气的燃烧热为。写出表示氢气燃烧热的热化学方程式______。
(3)等质量的下列物质分别完全燃烧,放出热量较多的是反应过程________填选项字母。
A.固体硫 硫蒸气
(4)已知:通常条件下,强酸、强碱稀溶液中和生成放出的热量为中和热。稀溶液中和足量NaOH恰好反应时放出QkJ热量,则其中和热为________。
(5)已知和反应放热,且断开键、键、键吸收的能量分别为、、,由此推知下列关系正确的是________填选项字母。
A.
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(1)发射卫星时可用肼(N2 H4)为燃料和二氧化氮做氧化剂,两者反应生成氮气和气态水。
已知: N2 (g) + 2O2 (g) = 2NO2 (g) △H = 67.7kJ·mol-1
N2 H4 (g) +O2 (g) = N2 (g) +2H2 O (g) △H = -543 kJ·mol-1
H2 (g) + F2 (g) = HF (g) △H = -269 kJ·mol-1
H2 (g) +O2 (g) = H2 O (g) △H = -242 kJ·mol-1
①肼和NO2反应的热化学方程式为:
_____________。
②有人认为若用氟气代替NO2作氧化剂,则反应释放的能量更大,肼和氟气反应的热化学方程式为:________。
(2)科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池,其效率更高。一个电极通入空气,另一个电极通入汽油蒸汽。其中固体电解质是掺杂了Y2O3(Y:钇)的ZrO2(Zr:锆) 固体,它在高温下能传导O2-离子。以戊烷(C5H12)代表汽油,完成下列问题:
①电池反应方程式为;
②放电时固体电解质里的O2-离子的移动方向是向________极移动(填“正”或“负”)
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(6分)发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料和二氧化氮做氧化剂,两者反应生成氮气和气态水。
已知: △H=+67.7kJ·mol-1
△H=-543kJ·mol-1
△H=-269kJ·mol-1
△H=-242kJ·mol-1
(1)肼和反应的热化学方程式为:________。
(2)有人认为若用氟气代替作氧化剂,则反应释放的能量更大,肼和氟气反应的热化学方程式为:________。
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已知在发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料和NO2作氧化剂,两者反应生成N2和水蒸气。
又知:N2(g)+2O2(g)===2NO2(g) ΔH=+67.7kJ·mol-1
N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534kJ·mol-1
则肼与NO2反应的热化学方程式为( )
A.N2H4(g)+NO2(g)===3/2N2(g)+2H2O(g) ΔH=+567.85kJ·mol-1
B.N2H4(g)+NO2(g)===3/2N2(g)+2H2O(g) ΔH=-567.85kJ·mol-1
C.N2H4(g)+NO2(g)===3/2N2(g)+2H2O(l) ΔH=+567.85kJ·mol-1
D.N2H4(g)+NO2(g)===3/2N2(g)+2H2O(l) ΔH=-567.85kJ·mol-1
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(10分)发射航天火箭常用氮的氢化物肼(N2H4)作燃料。试回答下列有关问题:
(1)N2H4燃烧时用NO2作氧化剂,它们相互反应生成氮气和水蒸气。
则N2H4和NO2反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为________。
(2)利用肼、氧气与KOH溶液组成碱性燃料电池,氮元素被氧化后只生成氮气,请写出该电池工作时负极的电极反应________;电池工作时,________极pH升高。
(3)传统制备肼的方法,是以NaClO氧化NH3,制得肼的稀溶液。该反应的化学方程式________。
(4)盐酸肼(N2H6Cl2)是一种重要的化工原料,属于离子化合物,易溶于水,溶液呈酸性,水解原理与NH4Cl类似。写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式________。
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(1)火箭的第一、二级发动机中,所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮,偏二甲肼可用肼来制备。
①用肼(N2H4)作燃料,四氧化二氮作氧化剂,两者反应生成氮气和气态水。
已知: N2(g)+2O2(g)===N2O4(g) ΔH=+10.7 kJ·mol-1
N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH=-543 kJ·mol-1
写出气态肼和N2O4反应生成氮气和气态水的热化学方程式:________________________。
②已知四氧化二氮在大气中或在较高温度下很难稳定存在,它很容易转化为二氧化氮。试推断出二氧化氮制取四氧化二氮的反应条件(或措施): ____________________。
(2)在0.5L恒容密闭容器中,一定量的N2与H2进行反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=bkJ•mol﹣1,其化学平衡常数K值和温度的关系如下:
温度/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | 1.0 | 0.86 | 0.5 |
写出该反应的化学平衡常数的表达式: ,b 0(填“大于”、“小于”或“等于”)
②400℃时,测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量分别为3mol、2mol、1mol时,此时刻该反应的v正(N2) v逆(N2)(填“大于”、“小于”或“等于”)
(3)科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池,其效率更高,可用于航空航天。如图1所示装置中,以稀土金属材料作惰性电极,在两极上分别通入CH4和空气,其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体,它在高温下能传导阳极生成的O2-离子(O2+4e-===2O2-)。
①c电极的名称为________,d电极上的电极反应式为______________________。
②如图2所示为用惰性电极电解100 mL 0.5 mol·L-1CuSO4溶液,a电极上的电极反应式为___________________。若a电极产生56 mL(标准状况)气体,则所得溶液的pH=__________(不考虑溶液体积变化) 。
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(1)火箭的第一、二级发动机中,所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮,偏二甲肼可用肼来制备。
①用肼(N2H4)作燃料,四氧化二氮作氧化剂,两者反应生成氮气和气态水。
已知:N2(g)+2O2(g)===N2O4(g) ΔH=+10.7 kJ·mol-1
N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH=-543 kJ·mol-1
写出气态肼和N2O4反应的热化学方程式:_______________________________。
②已知四氧化二氮在大气中或在较高温度下很难稳定存在,它很容易转化为二氧化氮。试推断出二氧化氮制取四氧化二氮的反应条件(或措施):_______________________。
(2)科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池,其效率更高,可用于航空航天。如图1所示装置中,以稀土金属材料作惰性电极,在两极上分别通入CH4和空气,其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体,它在高温下能传导阳极生成的O2-离子(O2+4e-===2O2-)。
①c电极的名称为________,d电极上的电极反应式为__________________________。
②如图2所示为用惰性电极电解100 mL 0.5 mol·L-1CuSO4溶液,a电极上的电极反应式为____________。若a电极产生56 mL(标准状况)气体,则所得溶液的pH=______(不考虑溶液体积变化),若要使电解质溶液恢复到电解前的状态,可加入_____(填序号)。
a.CuO b.Cu(OH)2 c.CuCO3 d.Cu2(OH)2CO3
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(1)火箭的第一、二级发动机中,所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮,偏二甲肼可用肼来制备。
①用肼(N2H4)作燃料,四氧化二氮作氧化剂,两者反应生成氮气和气态水。
已知:N2(g)+2O2(g)===N2O4(g) ΔH=+10.7 kJ·mol-1
N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH=-543 kJ·mol-1
写出气态肼和N2O4反应的热化学方程式:_____________________________________________________。
②已知四氧化二氮在大气中或在较高温度下很难稳定存在,它很容易转化为二氧化氮。试推断出二氧化氮制取四氧化二氮的反应条件(或措施):____________________________________________________。
(2)科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池,其效率更高,可用于航空航天。如图1所示装置中,以稀土金属材料作惰性电极,在两极上分别通入CH4和空气,其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体,它在高温下能传导阳极生成的O2-离子(O2+4e-===2O2-)。
①c电极的名称为________,d电极上的电极反应式为__________________________。
②如图2所示为电解100 mL 0.5 mol·L-1CuSO4溶液,a电极上的电极反应式为__________。若a电极产生56 mL(标准状况)气体,则所得溶液的pH=______(不考虑溶液体积变化),若要使电解质溶液恢复到电解前的状态,可加入_____(填序号)。
a.CuO b.Cu(OH)2 c.CuCO3 d.Cu2(OH)2CO3
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发射“神六”时用肼(N2H4)作火箭发动机的燃烧,NO2为氧化剂,反应生成氮气和水蒸气,同时放出大量的热。已知:N2(g)+2O2(g)===2NO2(g) ΔH=+67.7 kJ·mol-1。
N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534 kJ·mol-1。下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中正确的是( )
A.2N2H4(g)+2NO2(g)===3N2(g)+4H2O(l)
ΔH=-1135.7 kJ·mol-1
B.2N2H4(g)+2NO2(g)===3N2(g)+4H2O(g)
ΔH=-1000.3 kJ·mol-1
C.N2H4(g)+NO2(g)===3/2N2(g)+2H2O(l)
ΔH=-1135.7 kJ·mol-1
D.2N2H4(g)+2NO2(g)===3N2(g)+4H2O(g)
ΔH=-1135.7 kJ·mol-1
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