某温度下，弱酸H2A溶液中，存在H2A、HA－和A2－三种形态的粒子，其物质的量分数δ[δ...

某温度下，弱酸H2A溶液中，存在H2A、HA－和A2－三种形态的粒子，其物质的量分数δ[δ(X)＝]随溶液pH变化的关系如图所示，下列说法错误的是

A.pH>4的溶液中，δ(A2－)＝，

B.M点对应的溶液中水的电离程度小于N点

C.若图中a为1.2，则lg [Ka1(H2A)]＝－1.2

D.曲线②代表的粒子是HA－

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室温下，0.1 mol·L－1的某二元酸H2A溶液中，可能存在的含A粒子(H2A、HA－、A2－)的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是（　　 ）

A. pH＝5时，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c(HA－)∶c(A2－)＝1∶100

B. H2A的电离方程式：H2AH＋＋HA－

C. 等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－)

D. Na2A溶液必存在c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)，各粒子浓度均大于0

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常温下0.lmol·L-1的H2A溶液中H2A、HA-、A2-三者中所占物质的量分数（分布系数）随pH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是

A. H2A为二元弱酸，其电离方程式为：H2AH++HA-、HA-H++A2-

B. 在0.lmol•L-1NaHA溶液中，各离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)

C. 在pH=1.2时，向H2A溶液中加入一定体积的0.lmo l·L-1的NaOH溶液使pH=4.2，则c(A2-)、c(HA-)、c(H2A)之和不变

D. 在 pH=3.0 时：c(A2-)+ c(HA-)<0.lmo l·L-1

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H2R为二元弱酸，向一定体积的0.1mol/L的H2R溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，溶液中不同形态的粒子(H2R、HR－、R2－)的物质的量分数a(X)随pH的变化曲线如图所示[a(X)=c(X)/[c(H2R)+c(HR-)+c(R2-)]]。下列说法错误的是

A. 常温下，K2（H2R）=1.0×10－11

B. 常温下，HR－在水中的电离程度大于其水解程度

C. pH=9时， c(Na+)>c(HR－)+2c(R2－)

D. pH=7时，c(H2R)=c(HR－)

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25℃时，改变0.1mol·L -1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A 、HA-、 A2-的物质的量分数（X）随pH的变化如图所示[已知（X）= ]。

下列叙述错误的是

A. Ka1（H2A）的数量级为10-2

B. pH=4.2时，c(HA-)=c(A2-)＞c(H+)

C. NaHA溶液中，HA-的电离平衡常数大于HA-的水解平衡常数

D. 在含H2A、HA-和A2-的溶液中，若c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+)则（H2A）和（HA-）一定相等

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改变0.1mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知]。 下列叙述错误的是（　　 ）

A. pH=1.2时，c(H2A)=c(HA-)　　 B. lg[K2(H2A)]=-4.2

C. pH=2.7时， c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)　　 D. pH= 4.2时，c(HA-)=c(A2-)=c(H+)

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改变0.1mol/L二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数随pH的变化如图所示已知[]。

下列叙述错误的是

A. lg[K2(H2A)]=－4.2

B. pH=4.2时，c(HA－) = c(A2－) = c(H+)

C. pH=2.7时，c(HA－) ＞c(H2A)= c(A2－)

D. pH=1.2时，c(H2A)=c(HA－)

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改变0.1 mol·L－1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA－、A2－的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知：δ(X)＝]。下列叙述错误的是

A. K1(H2A)＝10－1.2

B. pH＝2.7时,c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.1 mol·L－1

C. pH＝2.7时,c(HA－)>c(H2A)＝c(A2－)

D. pH＝4.2时,c(HA－)＝c(A2－)＝c(H＋)

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改变0.1mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH， 溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数∮(X)随pH的变化如图所示[已知：∮(X)= ]。下列叙述错误的是（　　 ）

A. pH=1.2 时，c (H2A)=c(HA-)　　 B. lg[K2(H2A)]=-4.2

C. pH=2.7时，c(HA-) >c(H2A)=c(A2-)　　 D. pH=4.2时，c (HA-)=c(A2-)=c(H+)

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改变0.1mol•L—1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA—、A2—的物质的量分数δ(x)随pH的变化如图所示[已知δ（x）=c(x)/(c(H2A)+c(HA—)+c(A2—)])。下列叙述正确的是

A. Ka2（H2A）的数量级为10-4

B. NaHA溶液中，HA－的水解能力小于HA－的电离能力

C. 在含H2A、HA－和A2－的溶液中，加入少量NaOH固体，δ(HA－)一定增大

D. 将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中δ(HA－)＝δ(A2－)

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