常温下0.lmol·L-1的H2A溶液中H2A、HA-、A2-三者中所占物质的量分数(分布系数)随pH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是
A. H2A为二元弱酸,其电离方程式为:H2AH++HA-、HA-H++A2-
B. 在0.lmol•L-1NaHA溶液中,各离子浓度大小关系为:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)
C. 在pH=1.2时,向H2A溶液中加入一定体积的0.lmo l·L-1的NaOH溶液使pH=4.2,则c(A2-)、c(HA-)、c(H2A)之和不变
D. 在 pH=3.0 时:c(A2-)+ c(HA-)<0.lmo l·L-1
高二化学选择题困难题
常温下0.lmol·L-1的H2A溶液中H2A、HA-、A2-三者中所占物质的量分数(分布系数)随pH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是
A. H2A为二元弱酸,其电离方程式为:H2AH++HA-、HA-H++A2-
B. 在0.lmol•L-1NaHA溶液中,各离子浓度大小关系为:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)
C. 在pH=1.2时,向H2A溶液中加入一定体积的0.lmo l·L-1的NaOH溶液使pH=4.2,则c(A2-)、c(HA-)、c(H2A)之和不变
D. 在 pH=3.0 时:c(A2-)+ c(HA-)<0.lmo l·L-1
高二化学选择题困难题查看答案及解析
常温下 0.1mol/L的H2A溶液中H2A、HA-、A2-三者中所占物质的量分数(分布系数)随pH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是
A. HA-H+ + A2- K=10-4.2
B. 在 0.1mol/L NaHA 溶液中,各离子浓度大小关系为:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)
C. 已知25℃时HF的Ka=10-3.45,将少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中,发生的反应为:H2A+F﹣═ HF+HA﹣
D. 将等物质的量的NaHA、Na2A溶于水中,所得溶液pH恰好为4.2
高二化学单选题困难题查看答案及解析
常温下0.1mol·L-1的H2A溶液中H2A 、HA-、A2-三者所占物质的量分数(分布系数)随溶液pH变化关系如图所示。下列表述不正确的是
A. H2AH++HA- K=10-1.2
B. 在0.1mol/LNaHA溶液中,各离子浓度大小关系为c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)
C. 已知25℃时HF的K=10-3.45,将少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中发生反应:H2A+F- =HF+HA-
D. 在pH=1.2时,向H2A溶液中加入一定体积的0.l mol·L-1的NaOH溶液使pH=4.2,则c(A2−)、c(HA−)、c(H2A)之和不变
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
常温下 0.1 mol/L的H2A溶液中H2A、HA-、A2- 在三者中所占物质的量分数(分布系数)随pH变化的关系如图所示。回答下列问题:
(1)H2A的电离方程式是__________________,二级电离常数K2=_________。
(2)已知25 ℃时HF的Ka=10-3.45,将少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中,发生反应的离子方程式为_______________________。
高二化学填空题简单题查看答案及解析
常温下,向 0.1mol/LNa2A溶液中不断通入HCl。H2A、HA-、A2-在溶液中所占物质的量分数与 pOH[pOH=-lgc(OH-)]的关系如图所示,下列说法正确的是( )
A. H2A的第二级电离平衡常数为10-10
B. 随着HCl的通入 c(H+)/c(H2A)先减小后增大
C. 当溶液呈中性时:c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)
D. 将等浓度等体积的 Na2A与H2A溶液混合后,溶液显碱性
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
25℃时,在“H2A―HA-―A2-”的水溶液体系中,H2A、HA-和A2-三者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是
A.在含H2A、HA-和A2-的溶液中,加入少量NaOH固体,α(HA-)一定增大
B.将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水,所得的溶液中α(HA-)=α(A2-)
C.NaHA溶液中,HA-的水解能力小于HA-的电离能力
D.在含H2A、HA-和A2-的溶液中,若c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+),则α(H2A)和α(HA-)一定相等
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
25 ℃时,在“H2A—HA-—A2-”的水溶液体系中,H2A、HA-和A2- 三者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 在含H2A、HA-和A2- 的溶液中,加入少量NaOH固体,α(HA-)一定增大
B. 将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水,所得溶液中α(HA-)=α(A2-)
C. NaHA溶液中,HA-的水解能力大于HA-的电离能力
D. 在含H2A、HA-和A2-的溶液中,若c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+),则α(H2A)与α(HA-)不一定相等
高二化学单选题困难题查看答案及解析
室温下,1mol·L-l的某二元酸H2A溶液中,存在的HA-、A2-的物质的量分数随pH变化的关系如图所示,
下列说法不正确的是
A. H2A的电离方程式为:H2A==H++HA- HA-A2-+H+
B. 室温下,电离平衡HA-A2-+H+的平衡常数Ka=10-3。
C. 等物质的量浓度NaHA和Na2A溶液等体积混合,离子浓度大小关系为:c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)
D. 在Na2A溶液中存在c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)
高二化学单选题困难题查看答案及解析
某温度下,弱酸H2A溶液中,存在H2A、HA-和A2-三种形态的粒子,其物质的量分数δ[δ(X)=]随溶液pH变化的关系如图所示,下列说法错误的是
A.pH>4的溶液中,δ(A2-)=,
B.M点对应的溶液中水的电离程度小于N点
C.若图中a为1.2,则lg [Ka1(H2A)]=-1.2
D.曲线②代表的粒子是HA-
高二化学单选题困难题查看答案及解析
室温下,0.1 mol·L-1的某二元酸H2A溶液中,可能存在的含A粒子(H2A、HA-、A2-)的物质的量分数随pH变化的关系如图所示,下列说法正确的是( )
A. pH=5时,在NaHA和Na2A的混合溶液中:c(HA-)∶c(A2-)=1∶100
B. H2A的电离方程式:H2AH++HA-
C. 等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合,离子浓度大小关系为c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)
D. Na2A溶液必存在c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A),各粒子浓度均大于0
高二化学单选题困难题查看答案及解析